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1、北京市朝阳区2020年二模理综化学高中化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cu 64 Hg 2016 以下有关安全事故的处理不恰当的是A 不慎将苯酚沾到皮肤上，应赶忙用酒精洗涤B 一氧化碳中毒后，应尽快将中毒者抬到空气新奇处C 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应赶忙用氢氧化钠溶液洗涤D 挽救Cu2+、Hg2+等重金属盐中毒的病人，可让病人服用大量牛奶或豆浆7.磷酸氢二铵(NH4)2HPO4 可用作化肥。以下关于该物质的讲法不正确的选项是A HPO42-中含有共价键，其中P的化合价为+5价B. 是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为日逋C. 该化合物
2、中所有原子均满足8电子稳固结构D其中P元素的质量分数比N元素的质量分数高& A、B为单质，C为化合物。点燃门落于水惰性电极电解,nR J”a A + B能实现上述转化关系的是 假设C溶于水后得到强碱溶液，那么 A可能是Na 假设C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，那么A可能是H2 假设C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，那么 B可能为Fe 假设C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，那么 B可能为CuA .B .C.D.9. 电子层数相同的短周期元素 X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1 , Y的最外 层电子数比K层多1 , Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子
3、半径是同周期中最小的。以下推断中正确的选项是A. Z的氢化物的热稳固性强于 W的氢化物B. Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C . X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D . X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应a、b均为惰性电极。KOH溶液10. 右图是水煤气 (成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图,以下表达中正确的选项是A . A处通入的是空气，B处通入的是水煤气B. a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应C . a 电极的反应式包括： CO + 4OH + 2e_ = CO32 + 2H2OD .如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g,
4、那么至少消标准状况下的水煤气2.24 L11 室温下，以下图形与实验过程相符合的是12. TC时，在1 L的密闭容器中充入 2 molCO2和6 mol H2, 一定条件下发生反应:CO2(g) + 3H 2(g) : CH 3OH(g) + H2O(g) H = - 49.0 kJ/mol测得H2和CH3OH(g)的浓度随时刻变化如以下图所示。以下讲法不正确.的.选.项.是.54371A . 010 min 内 UH 2)= 0.3 mol/(L min)B . T C时，平稳常数 K = 1/27, CO2与H2的转化率相等C. TC时，上述反应中有64 g CH3OH生成，同时放出 98
5、.0 kJ的热量D .达到平稳后，升高温度或再充入CO2气体，都能够提高 H2的转化率25. 16 分高分子化合物Z在食品、医疗方面有广泛应用。以下是合成Z的流程图:HCN加成CH2= ch cnH2O/H+新制Cu(0H)2H20催化剂Z的单体 ZH2OCI2光冲间体:R-CNH2。Rc OOH烃A的结构简式是 。W中含有的官能团名称是 。X C3H8O3分子中每个碳原子上均连有相同的官能团，X的结构简式是 。(3) B为烃。核磁共振氢谱显示：B、D均有三种类型氢原子的吸取峰，且峰面积之比均为1:2:3。那么B生成C的化学方程式是 。4Z的单体分子中含甲基，由其生成Z的化学方程式是 。 W可
6、发生加聚反应，生成的高分子化合物的链节是 。5戊酸HOOC cH2 CH2CH2 COOH是合成树脂的引发剂。现以 CH = CH、 CH3CH2OH、HCN为原料，设计合理方案合成戊二酸，用 .类似合成Z的流程图表示。提示：OOm ri 11111 111 HC CH2 + C= C CN H CCH C CH CNI 合成过程中无机试剂任选。26. 14 分在以下物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。+ 反应U回答以下咨询题:1假设甲、乙是两种常见金属，且反应川是工业制盐酸的反应。 反应I中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，那么工业上生产甲的一样方法
7、是 。A 热分解法B 热还原法C电解法 反应n中乙与 H20在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，那么反应n的化学方程式是。 通过比较反应i、n的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性填”强或”弱，比较二者金属性强弱的依据还能够是 写出一种即可。2假设甲、乙是化合物，且反应川是工业上制漂白粉的反应。 反应川的化学方程式是 。 反应I的另一种产物为有机物，那么该有机物的电子式是 。 反应n是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，那么此反应的化学方程式 在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HCIO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是。27. （12 分）纳米材料二氧化钛TiO2具有
8、专门高的化学活性，可做性能优良的催化剂。1工业上二氧化钛的制备是：资料卡片物质熔点沸点SiCl4-70 C57.6 CTiCl4-25 C136.5 CI 将干燥后的金红石要紧成分TiO2,要紧杂质SiO2与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入CI2反应，制得混有 SiCl4杂质的TiCl4。n.将SiCl4分离，得到纯洁的 TiCl4。在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2xH2O。W. TiO 2 xH 2O高温分解得到TiO2。 TiCl4与SiCl4在常温下的状态是 ，分离二者所采取的操作名称是 川中反应的化学方程式是 。 如W在实验室完成，应将TiO2xH2O放在填仪器编号中加
9、热。2据报道：”生态马路是在铺设时加入一定量的TiO2, TiO2受太阳光照耀后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2,其过程大致如下:a. O22Ob. O+H2O 2OH羟基c. OH+OHH2O2b中破坏的是填”极性共价键或”非极性共价键。填”氧H2O2能清除路面空气 中的CxHy、CO等，其要紧是利用了 H2O2的化性或”还原性。3某研究小组用以下装置模拟”生态马路部分原理。CO的转化率为ONaOH溶液增重11 g,那么夹持装置已略去 当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是28. （16 分）依照废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。废水I中和法pH近
10、于7混凝法废水n除悬浮物沉淀法废水山A除 CiT、Hg2+氧化还原法废水W除CNr1 废水I假设采纳 CO2处理，离子方程式是 。 废水n常用明矶处理。实践中发觉废水中的c（hco3-）越大，净水成效越好，这是因为。 废水川中的汞元素存在如下转化在空格上填相应的化学式：Hg2+ + = CH3Hg+ + H +我国规定，Hg2+的排放标准不能超过 0.05 mg/L。假设某工厂排放的废水1L中含Hg2+ 3MO-7 mol，是否达到了排放标准 填”是或”否。 废水W常用 Cl2氧化CN-成CO2和N2,假设参加反应的 Cl2与CN-的物质的量之比5 ： 2,那么该反应的离子方程式是2化学需氧量
11、COD丨可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量以mg/L计。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量COD，过程如下：I取Vi mL水样于锥形瓶，加入 10.00 mL 0.2500 mol/L K 262O7溶液。n 加碎瓷片少许，然后慢慢加入少量硫酸，混合平均，加热。反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO4)2溶液滴定。 终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。 I中，量取K262O7溶液的仪器是 。 n中，碎瓷片的作用是 。 川中，发生的反应为：C2O72- + 6 Fe2+ + 14
12、H+= 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H 2O由此可知，该水样的化学需氧量 COD =用含c、Vi、V2的表达式表示2018年朝阳区高三二模试题化学部分参考答案(1)CH= CH2分碳碳双键、羧基2分OH OH OHCH2 CH CH22分CH2=CH CH3 +3CI2光CH2=CH CC13 + 3HCl2分nHO -CH COOH一定条件 H -CH3CH2-CH COOHCH3-C OHn+ *1H2O2分1分6789101112CCBDDBD25. 16 分5 5分H+/H2O *COOH26. 14 分1 C 1 分 3Fe +4 H20(g)Fe3O4 + 4H2 2
13、分 强1分NaOH是强碱，Fe(0H)3是弱碱合理给分2分2 丨 2CS +2Ca(0H) 2 = CaCI 2 + Ca(CIO) 2 + 2H2O 2 分 H心心H 2分 CaO + (NH 4) 2SO4CaSO4 + 2NH 3 T+ H2O 2 分 2CI2 + H2O + CaCO3 = Ca2+ +2CI- + 2HCIO + CO 2? 2 分27. 12 分1液态 1分蒸馏1分 TiCW + (x+2) H2OTQ2XH2OJ+ 4HCI 2 分b 2分2【极性共价键1分氧化性 1分3【25% 2分2分将残留在装置中的 CO2气体排出，被NaOH溶液吸取，减小误差28. 16 分1 OH- + CO2 = HCO3-2 分2分 HCO3-会促进AI 3+的水解，生成更多的 AI(OH) 3，净水成效增强 CH4 2分否 2分 5CI2 + 2CN- + 4H20= 10CI - + 2CO2+ N2+ 8H+ 2
