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1、圆学子梦想 铸金字品牌温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练(十一)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(双选)pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A溶液的酸性比B溶液强C.a=5时，A是强酸，B是弱酸D.若A、B都是弱酸，则2a52.现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( )A.加水稀释成100 mLB.加入10 mL的水进行稀释
2、C.加入10 mL 0.01 molL-1的NaOH溶液D.加入10 mL 0.01 molL-1的HCl溶液3.(2012泉州高二检测)已知100 时，0.01 molL1 NaHSO4溶液中水电离的c(H) 1010 molL1，该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH=5 V2 L NaHSO4混合，所得溶液pH=7，则V1V2为( )A.29B.19C.11D.12 4.(2012杭州高二检测) 下列叙述正确的是( )A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=1
3、0c2C.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为101D.向0.1 molL-1的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)增大5.(2012巴中高二检测)有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlgc(H+)/c (OH)。下列表述正确的是( )A.在25 时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B.在25 时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C.在25 时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D.在25 时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7pH)6.将pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H)最接近于( )A.(1081010
4、)molL-1B.(104106)molL-1C.(1081010)molL-1D.21010 molL-1二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(9分)25 时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白：(1)a值可否等于3(填“可”或“否”) _，其理由是_。(2)a值可否等于5(填“可”或“否”) _，其理由是_。(3)a的取值范围是_。8.(11分)(1)60 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液和40 mL 0.4 molL-1硫酸相混合后，溶液的pH约为多少？(2)稀硫酸和稀盐酸的混合物
5、50 mL，加入氢氧化钡粉末2.137 5 g，充分反应后过滤，得干燥沉淀1.165 g，所得溶液pH为13。原混合溶液中SO42-和Cl-的物质的量浓度分别是多少？答案解析1.【解析】选C、D。根据图像变化趋势，可以确定A的酸性强于B的，所以等pH的时候二者浓度不同，所以A选项错误；稀释后，根据图像，B的pH低于A的，所以稀释后酸性更强的是B，所以B选项错误；如果a=5，则A为强酸，B为弱酸，则C选项正确；如果2a10c2,所以B选项错误；pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为110，所以C选项错误；向0.1 molL-1的氨水中加入少量醋酸铵固体，抑制氨水电离，所以溶液中c(OH-)/
6、c(NH3H2O)减小，所以D选项错误。5.【解析】选D。若溶液呈中性，则c(H)=c(OH)，c(H+)/c(OH-)=1，AG=0；若溶液呈酸性，c(H)c(OH)，c(H+)/c(OH-)1，AG0；若溶液呈碱性，c(H)c(OH)，c(H+)/c(OH-)0时，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；AG0时，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性。6.【解析】选D。两溶液都是碱液，混合后总的c(OH)接近0.5104 molL-1，故c(H)会接近21010 molL-1，故选D。【误区警示】在碱溶液中氢离子浓度和溶液的pH的计算中，应该先计算氢氧根离子浓度，再根据KW计算氢离子
7、浓度，进而求出pH，而不能直接由氢离子浓度计算溶液的pH。7.【解析】(1)若a=3，由a=0.5b，推得b=6，由题设pH=b的某一元强碱混合，与题设矛盾，故a3；(2)若a=5，则c(H)a=10-5 molL-1，由a=0.5b，推得b=10，则c(OH-)b=10-4 molL-1，根据题意酸碱恰好中和，有Vac(H)a=Vbc(OH-)b，则Va/Vb=c(OH-)b/c(H)a1，推得VaVb，与题意VaVb不符，故a5；(3)由于常温下碱溶液的pH大于7，根据a=0.5b，可推知，a必定大于7/2；当恰好中和时，VaVb，c(OH-)bc(H)a，由于c(OH-)b=10-14+
8、b molL-1，c(H)a=10-a molL-1，即得：-14+b-a，将b=2a代入，3a14。答案:(1)否若a=3，则b=6，溶液呈酸性，与题意不符，故a3(2)否若a=5，则c(H)a=10-5 molL-1，则b=10，c(OH-)b=10-4 molL-1，Va/Vb=c(OH-)b/c(H)a1，不符合题意，故a5(3)7/2a14/38.【思路点拨】解答该题要注意以下两点：(1)首先确定是恰好完全反应，还是酸或碱有剩余；(2)给出的是溶液的浓度需要注意酸碱的元数。【解析】(1)含有NaOH：0.060 L0.5 molL-1=0.03 mol含有H2SO4：0.040 L0
9、.4 molL-1=0.016 mol2NaOH + H2SO4=Na2SO4 +2H2O2 10.03 0.016c(H+)余=(0.0162-0.03) mol0.100 L=0.02 molL-1所以反应后溶液的pH=-lgc(H)余=1.7。(2)Ba(OH)2的总物质的量为：=0.012 5 mol，混合酸中SO42-的物质的量为：=0.005 mol，c(SO42-)=0.1 molL-1剩余的Ba(OH)2的物质的量为0.1 molL-10.05 L=0.002 5 mol混合酸中HCl的物质的量为2(0.012 5 mol-0.005 mol-0.002 5 mol)=0.01 mol，c(Cl-)=0.2 molL-1答案:(1)1.7(2)0.1 molL-10.2 molL-1- 6 -
