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1、第三章 水溶液中的离子平衡一、选择题1. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010 从以上表格中判断以下说法中不正确的是() A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSO42- D酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关2.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH4，则下列说法中不正确的是（ ） A在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同 B在溶质物质的量浓度相等
2、的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等 C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)c(H+)c(HA)c(OH)2 c(A2) D在Na2A溶液中一定有：c(OH)c(H+)c(HA)2c(H2A) 3.下列说法正确的是 A.25时NH4Cl溶液的KW大于100时NH4Cl溶液的KW B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO322I C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3 D.100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性4. 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V
3、，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大5室温下向10mL0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa点所示溶液中c(Na+)c(A)c(H+)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7时，c(Na+)= c(A)+ c(HA)Db点所示溶液中c(A) c(HA)6常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶
4、体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）A c(NH4+) c(HCO3) c(CO32)725时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A未加盐酸时：c(OH)c(Na)= c(NH3H2O)B加入10mL盐酸时：c(NH4) c(H) c(OH)C加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl) = c(Na)D加入20mL盐酸时：c(Cl) c(NH4) c(Na)8一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是（ ）A升高温度，可能引起有c向b的变
5、化B该温度下，水的离子积常数为1.010-13C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化9下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1810-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1410-3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）10室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)c(NH4)c(SO32)C0.10molL1Na
6、2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)11.下列液体温度均处在25 ，有关叙述正确的是（） A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍 C将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH12 DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH612.下列叙述正确的是（） A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释10倍后，溶液的pHb，则a=b+1 B在滴有酚酞溶液的氨水中，加
7、入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的c (NH4) = c(Cl) C250.5103 mol/L硫酸的pH3.0,升高温度溶液pH增大 D100时，KW= 10-12，若pH1的盐酸与pH11NaOH溶液混合后，溶液的pH6，则盐酸与NaOH 溶液体积比为1:1二填空题1研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。（1）硫离子的结构示意图为 。 加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 _ 。（2）25，在0.10molL-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。 p
8、H=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= molL-1。 （3） 25，两种酸的电离平衡常数如右表。Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-11HSO3-的电离平衡常数表达式K= 。0.10 molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。2. 常温下，已知0.1 molL1一元酸HA溶液中c(OH) / c(H+)1108。（1）常温下，0.1 molL1 HA溶液的pH= ； （2）pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系 是
9、 ；（3）0.2 molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中： c(H+)c(HA)c(OH) molL1（溶液体积变化忽略不计）。(4) 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=HHA，HA HA2。.常温下NaHA溶液的pH_(填序号，下同)，原因是_。 A大于7B小于7C等于7 D无法确定. 某温度下，若向0.1 molL1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 molL1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_。Ac(H)c(OH)1.01014B
10、c(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 molL13. (1)pH13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH_11(填“”“”或“”“”或“”“”或“”“”或“”“”或“”“”或“”)。4(1).用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。下列情况会使测定结果偏低的是 。酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；滴加盐酸，经色不足半分钟即褪色；滴定前，酸式滴定管有
11、气泡，滴定后消失；记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。(2). 氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：（1）配平离子方程式： MnO4-+ HSO3-+ H+ Mn2+ SO42-+ H2O（2）滴定过程中，NaHSO3溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，则NaHSO3溶液的物质的量浓度是 mol/L。（3）下列操作会导致测定结果偏高的是 A未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 B滴定前锥形瓶未干燥C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
