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1、专题一 离子共存问题1发生复分解反应，离子不能大量共存。有气体产生。如也-、HCO- S2-、HS-、SO3-、HSO-等易挥发的弱酸的酸根与H+不 能大量共存，主要是由于发生C02-+2H+=C0 f+HO、HS-+H+=HSt等。3222(2) 有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO2-、C02-等大量共存，主要是由于Ba243+CO2-=BaC0 I, Ca2+S02-=CaS0 以微溶)；Mg2+、AD+、Cw+、Fe2+、Fea+等不能与33220H-大量共存是因为 Cu2+20H-=Cu(0H) I, Fea+30H+=Fe(0H) I等；Si02-、A10-等2
2、332不能与 H+大量共存是因为 Si02-+2H+=HSi0 I, A10-+H+H 0=Al(0H) I。3 23223(3) 有难电离物质(弱酸、弱碱、水)生成。如：0H-与H+不能大量共存，因为0H-+H+=H0。2如：Al0-、S2-、C02-、S02-、Cl0-、CHC00-、P0a-、Si02-等弱酸根离子不能与 H+大233323量共存，必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在。因为CH3C00-+H+=CHC00H等。如：Mg2+、A13+、CU2+、Fe2+、Fe3+、NH+等弱碱阳离子不能与0H-大量共存，必须在 酸性条件下才能在溶液中大量存在。因为NH+0H-=NH. H2
3、0等。232如：酸式酸根离子(如HC0-、HS0-、HS-、HP02-、HP0-)在酸性、碱性环境都不能大量 33222存在，只能共存在中性溶液。因为HC0-+H+=C0 +H0并且HC0-+0H-=C0- +H0。3223322发生氧化还原反应，离子不能大量共存。(1) 较强还原性离子I-、S2-、HS-与较强氧化性离子Fe3+、C10-不能大量共存，因为 2I-+2Fe3+=I +2Fe2+、 2Fe3+S2-=SI+2Fe2+， 2Fe3+3S2-=SI+2FeSI。2(2) 在酸性或碱性的环境，由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如：N0-本身没有氧化性，但在有大量H+存在情况下具有强
4、氧化性,不能与还原性离子 Fe2+、I-、S2-、HS-共存，因为 3Fe2+ N0-+ 2H+=3Fe3+NOt+2H20；如：S02-和S2-在碱性条件下可以共存，但在H+存在情况下:2S2-+SO2-+6H+=3SI +3H02如：MnO-与Cl-在H+存在时也不能大量共存，因为2MnO- + 10Cl-+16H+=2Mi?+2 25Cl t+8H 02 23形成络合离子，离子不能大量共存。中学化学中还应注重有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如：Fe3+与 SCN-、CHO-不能大量共存，因为 Fe3+SCN-= Fe(SCN)2+等。65特别提示：(1) 在中学化学中要求把
5、握的离子反应规律：复分解反应、氧化还原反应，络合反应等(2) 审题时注重挖掘题目中隐含的附加条件： 酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出气体的溶液等。 有色离子:MnO- Fe3+、Fe2+、Cw+、Fe(SCN)2+使溶液呈现一定的颜色。 MnO-、NO-、Cr O2-等在H+存在情况下具有强氧化性。432 7 注重题目要求。如“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。专题二 离子方程式的书写及其正误判断问题 1书写离子方程式时应注意的问题。(1) 离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应没有自由移动 离子参加，不能写出离子反应方
6、程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热。42(2) 单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H S、HC1O、HCO等)，弱碱(如 NHH O)和中强酸(如HSO、H PO )223322334等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质如CaCO、BaSO、FeS、PbS、BaSO、Fe(OH)等必须写化学式。3343(3) 酸式盐的酸根离子不能拆写。如NaHCO和稀硫酸反应：HCO- +H+=CO f+HO。3322(4) 对于微溶物的处理有三种情况。 在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na SO溶液中加入AgNO243溶液：2Ag+ +
7、 SO2- =ASO4 !o 当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式。如co2气体 通入澄清石灰水中:CO +Ca2+2OH- =CaCO I+HOo232 当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3 溶液：Ca(OH)2+CO2-=CaCO I+2OH-。(5) 酸式盐+碱：操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式不同。一般使用设“1”法：将少量的物质设为 1mol 参加反应，再根据需要配平其它离子的 系数。如：NaOH与Ca(HCO溶液反应，有两种情况：3 2 少量烧碱滴入 Ca(HCO)溶液中：OH-+Ca2+HCO-= HO +
8、CaCO !3 2323 少量 Ca(HCO )溶液滴入烧碱溶液中:Ca2 +2HCO-+2OH-=2HO +CaCO /+CO2-。如：Ca(OH)与NaHCO反应，有两种情况：23 若 Ca(OH)过量，Ca2+OH-+HCO-=CaCO |+HOo2332 若 NaHCO 过量，Ca2+2OH-+2HCO- =CaCO (+2HO+CO2-。333232. 检査离子方程式书写是否正确的几个原则。(1) 必须遵循依据客观实验事实的原则。只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。(2) 必须满足三个守恒原则。 元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等； 电荷守恒：方程式左右两边
9、离子的电荷总数相等； 电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等。(3 )正确把握与“量”有关的反应原则。 某物质若其阴、阳离子都参加了反应、且反应完全，则方程式中该物质阴、阳离子 个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)与HSO溶液反应，离子方程式为：224Ba2+ +2OH-+2H+SO2-=BaSO /+2HO。442特别提示：H+、OH-、H2O之前的化学计量数2是不能省去的。 若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。参考书写方法(5)。(4) 注意反应条件的原则。 溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，
10、则CO3-与HCO-取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写-,弱碱溶液中(如co2过量时)写 HCO- o3 温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3 t，43否则写成NHH Oo32 浓度条件：Cu与稀h2so4溶液不发生反应，而与浓h2so4反应。2424 注意实验操作条件:如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应,若将少量的HC1_往多量Na2CO32323 溶液中滴加时，先发生:CO2-+H=HCO-；后发生:H+HCO-=C0 f+H O；若将少量Na_CO一 往多量 HCl 中滴加时：CO2-+2H=Cq f+H Oo3离子方程式正误判定规律(“八看
11、”)。(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。看“ =”、“”、“f”、“/ ”等是否正确。(3) 看表化学式是否拆分正确。(4) 是否符合三大守恒。(4)看是否符合题设条件(温度、少量过量、pH 等)o专题三 氧化还原反应基本规律1. 电子守恒规律。在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。或者说 氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。根据这个规律，我们可以进行氧化还原反应方程式的配平以及有关氧化还原反应的计 算。2. 表现性质规律。(1) 某种元素处于最高价态时，就具有氧化性。例如：KMno、hSo、hNo、Feci、f (无4 2433
12、2正价)等。(2) 某种元素处于最低价态时，就具有还原性。例如：HCi、Na (无负价)、Na2g等。(3) 某元素处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。例如：C、S、Fe2、+4o2等o2(4) 金属单质只具有还原性，非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性，少数只具有 氧化性。(5) 含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。例如：C与CO、CO与CO2、2Cl与HCl、浓H SO与SO等均不能发生氧化还原反应。22423. 性质强弱规律。3 强氧化剂+强还原剂一弱述原剂+弱氧化剂 （述原产物）（氧化产物） L_f得电r 还原反应单线桥：电r总数i I强氧化剂+强还原剂一弱还原剂
13、+弱氧化剂 （还总产物）（氧化产物）氧化性：氧化剂强于氧化产物； 还原性：还原剂强于还原产物。例如：2FeCl +Cu=2FeCl +CuCl，氧化性：Fe3+Cw+，还原性：CuFe2+。3224反应先后规律:强强先联合若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用； 若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如：把Cl通入FeBr溶液中，由于还原性Fe2+ Br-，所以:22（1）当通入少量Cl时，根据先后规律，Cl首先将Fe2+氧化，2Fe2+ + Cl =2Fe3+2 2 2+2Cl-；（2）当 Cl 足量时，可把 Fe2+、Br-并氧化,2Fe2+ + 4Br- +3Cl =2F&+2Br +2 2 26Cl-。5价态归中规律。含不同价态同种元素的物质间反应时，该元素价态的变化一定遵循高价+低价一 中间价”的规律。也可归纳为：两相靠，不相交。例如：SO2 + 2H2S=3 S； 2H2O
