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1、四川省攀枝花市西安市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题;共30分)1. (2分) (2018高一上衢州期中) Fe2O33CO 2Fe3CO2的反应类型是( ) A . 置换反应B . 氧化还原反应C . 分解反应D . 复分解反应2. (2分) (2015高二上邢台月考) 用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后,向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是( ) A . AgNO3B . NaClC . CuCl2D . H2SO43. (2分) (2015高二下杭州期中) 在一定温度下,向1L密闭容器中加入1mol HI(g),
2、发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g),2s 时生成0.1mol H2 , 则表示该时段的化学反应速率正确的是( ) A . v(HI)=0.8 molL1s1B . v(I2)=0.2 molL1s1C . v(HI)=0.1 molL1min1D . v(H2)=0.05 molL1s14. (2分) (2015高二上南昌期末) 如图所示,隔板K1固定不动,活塞K2可自由移动T时,M,N两个容器中均发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),向容器M,N中各充入l mol N2和3mol H2 , 初始M、N的容积和温度相同,并保持温度不变下列说法中不正确的是( ) A . 反应达
3、到平衡时N2的转化率:MNB . H2的体积分数:MNC . NH3的浓度:MND . 该反应在T时的平衡常数K:M=N5. (2分) (2016高一上邵东期末) 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,能造成所配溶液浓度偏低的原因是( ) A . 定容时俯视液面B . 未洗涤烧杯和玻璃棒C . 容量瓶未干燥D . 转移溶液前溶液未冷却至室温6. (2分) (2016高二上丰县月考) 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2 表示逆反应的活化能)下列有关叙述正确的是( ) A . 该反应为放热反应B . 催化剂能改变该反应的焓变C . 催化剂能降低该反应的活化能D .
4、 逆反应的活化能大于正反应的活化能7. (2分) (2018高三上曲阜期中) 设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A . KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O 中,生成13.44L (标准状况) Cl2转移电子数为1.2 NAB . 标准状况下,22.4LCl2通入足量水中转移电子数为NAC . 足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1mol Cl2,若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3,则生成AgC1的物质的量为2 molD . 5.6g Fe 与一定量的稀硝酸反应,转移电子数可能为0.26 NA8. (2分) (2016高一上平罗期中) 下列各组均为两种化合物溶
5、于水时电离出的离子,其中由酸电离的是( ) A . Na+、OH、SO42B . H+、Cl、SO42C . Na+、K+、OHD . Na+、K+、NO39. (2分) (2017高一下洛阳期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A . 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3H2O+H2OB . 稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和:Ba2+ +OH- +H+ +SO42- =BaSO4+ H2OC . 向硅酸钠的溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+D . 氯气与水反应:Cl2 + H2O =2H+ +Cl- + Cl
6、O-10. (2分) (2016高二下盐城期中) 下列反应中,属于放热反应的是( ) A . 铝粉与氧化铁的反应B . 氯化铵晶体与Ba(OH)28H2O的反应C . 氯酸钾的分解反应D . 盐类的水解反应11. (2分) (2016高二上湖北期中) 下列说法正确的是( ) A . 物质发生化学变化一定伴随着能量变化B . 升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热C . 据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量D . 热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的12. (2分) (2016高二上莆田期中) 若要在铜片上镀银时,下列叙述中错误的是(
7、) 将铜片接在电源的正极 将银片接在电源的正极 在铜片上发生的反应是:Ag+eAg 在银片上发生的反应是:4OH4eO2+2H2O 可用CuSO4溶液作电解质溶液 可用AgNO3溶液作电解质溶液A . B . C . D . 13. (2分) 反应3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)H0,在一定条件下达到平衡时,改变温度(T)和压强(P),CH3OH物质的量分数的变化情况如图所示,下列判断正确的是( ) A . P3P2 T3T2B . P2P4 T4T2C . P1P3 T1T3D . P1P4 T2T314. (2分) 25时,将某强酸和某强碱溶液按10:1的体积比混
8、合溶液恰好呈中性,则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是( ) A . 12B . 13C . 14D . 1515. (2分) (2017高二上广州期中) 高温下,某反应达平衡,化学平衡常数表达式为: ,恒容时,温度升高H2浓度减小下列说法正确的是( ) A . 该反应化学方程式为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B . 恒温恒容下,反应达平衡时,再通入一定量的CO2气体,CO的体积分数一定增大C . 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D . 该反应的焓变为正值二、 综合题 (共3题;共15分)16. (6分) (2018芜湖模拟) 硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有
9、重要的作用。 (1) 在废水处理领域中,H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ,在0.10 molL1 H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2)关系如下表(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。 pH357911c(S2)/ (molL1)1.410151.410116.81081.31051.3103某溶液含0.020 molL1 Mn2、0.10 molL1 H2S,当溶液的pH5时,Mn2开始沉淀,MnS的溶度积为_。(2) 工业上采用高温分解H2S制取氢气,其反应为2H2S(g) 2H2(g)S2(g)H1,在膜反应器中
10、分离出H2。 已知:H2S(g) H2(g)S(g)H2;2S(g) S2(g)H3,则H1_ (用含H2、H3的式子表示)。在密闭容器中,充入0.10 mol H2S(g),发生反应2H2S(g) 2H2(g)S2(g),控制不同的温度和压强进行实验,结果如图所示。图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_,理由是_。若容器的容积为2.0 L,则压强为p3,温度为950 时,反应经3 h达到平衡,化学反应速率v(S2)_;若压强p27.2 MPa、温度为975 时,该反应的平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度,分压总压物质的量分数,计算结果保留两位有效数字)。若保持压强不变,升温至1000
11、 时,则该反应的平衡常数_(填“增大”“不变”或“减小”)。(3) 工业上用惰性电极电解KHSO4饱和溶液制取H2O2,示意图如图所示: 低温电解KHSO4饱和溶液时阳极的电极反应式为_。K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4,该反应的化学方程式_。17. (6分) (2017高二上延安期中) 在一定温度下,有a盐酸b硫酸c醋酸三种酸:(用a b c填空) (1) 当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是_ (2) 同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是_ (3) 若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是_ (4) 当三者c(H+)相同
12、且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_ (5) 将c(H+)相同的三种酸均加水稀 释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是_ 18. (3分) (2018高二上黑龙江月考) 如下图设计的串联电池装置,R为变阻器,以调节电路电流。 (1) 写出b、c电极的电极反应式:b_,c_; (2) 写出f电极的电极反应式_,向此电极区域滴入酚酞的现象为:_;该电极区域水的电离平衡被_(填“促进”、“抑制”或“无影响”)。 (3) 闭合K一段时间后,丙装置的电解质溶液pH_(填“变大”、“变小”或“不变”),原因是_。 (4) 电解一段时间后丙装置析出芒硝(Na
13、2SO410H2O),若此时通入CH4的体积为22.4L(标准状况下),则向丙装置中加入_g H2O就可以将析出的沉淀溶解并恢复到原有浓度。 三、 实验题 (共1题;共5分)19. (5分) (2015高二下大丰期中) 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下: 用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度回答下列问题:(1) 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol):_ (2) 倒入NaOH溶液的正确操作是 (从下列选出) A . 沿玻璃棒缓慢倒入B . 分三次少量倒入C . 一次迅速倒入(3) 使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (从下列选出) A . 用温度计小心搅拌B . 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C . 轻轻地振荡烧杯D . 用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(4) 实验数据结果与57.3kJ/mol有偏差,