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1、第四章 第三节 电解池（第 1 课时）实验导入电解CuCl2溶液 通电前，CuCl2溶液中存在的阳离子有，阴离子有这些离子来自于和CuCI2溶液 通电后，阳离子移向，阴离子移向。两支电极上发生的反应为：阳极：.。反应类型： 反应。阴极：.。反应类型：反应。总反应式：，。知识点一：一、电解原理1、电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。电解池：的装置。构成电解池的条件：I、。II、。III。电解池的两极阳极与相连，在阳极上发生反应。阴极与相连，在阴极上发生反应。电解质溶液导电的实质电解质溶液导电的过程，就是的过程，就是在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。原电池和电解池有何区别？装置类别电解池
2、原电池举例电极名称电极反应能量转变反应能否自发进行CH CH OH稀 H2SO42、原电池与电解池的比较装置类别 原电池电解池练一练：1、判断下列装置是否属于电解池举例（图）电极名称 反应类型 能量转变 反应是否自 发进行知识点二、离子的放电阴极上：由于阴极上要电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。阳离子氧化性越强就 得电子。因此阴极上氧化性强的离子得电子。金属越不活泼，对应阳离子氧化性 ，越得电子。离子的放电顺序阴极：邙日离子在阴极上的放电顺序（得e-）Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（指酸电离的）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na
3、+Ca2+K+、等活泼金属阳离子在水溶液中电解时不得电子。小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定极。阳极上：电解池中阳极上要电子，而与溶液中的都可失电子，因此阳极上的电极反应与有关。由于一般的比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电子。而阳极如果用石墨或金属铂（Pt）等难失电子的物质做惰性电极时，则是溶液 失去电子。阴离子还原性越强就越失去电子。根据非金属性的强弱，下列离子失电子能力的强弱：S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-（等含氧酸根离子）F-（SO32-/MnO4-0H-）特别提醒：如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上 失去电子。练一练：
4、讨论：分别用惰性电极电解下列溶液时的电极反应式的书写NaCl 溶液阳极阴极总反应方程CuSO4 溶液4阳极阴极总反应方程CuCl2 溶液阳极阴极总反应方程式Na2SO4 溶液阳极阴极总反应方程式Na+、SO 2-、NO-、Cl-，该溶液放在用惰练习1、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量比为（A、 35.5:108B、 16:207C、 8:1D、 108:35.52、某电解质溶液的PH=a，向其中插入两惰性电极，通电一段时间后，测知溶液PH=b。若b a,则该电解质可能是（）A、NaSB、 CuSOC、 NaCl D、 NaSO
5、2 4 2 43、从SO 2-、Ag+、NO-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+等离子中选出适当的离子组成43电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。（1）两极分别放出h2和o2,电解质的化学式可能是（2）若阴极析出金属，阳极放出O，电解质的化学式可能是（3）两极分别放出气体，且体积比为1:1，电解质的化学式可能为第四章 第三节 电解池（第 2课时）知识点一、电解原理的应用1、电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气通电前，溶液中存在的阳离子有，阴离子有，通电时移向阴极，放电；通电时移向阳极，放电；电极反应方程式为：阳极：阴极总反应方程式为：实验现象I、两极均产生气体II、溶液先变红，说明有生成III极
6、产生的气体能使湿的KI-淀粉试纸变蓝，说明有生成。2、铜的精炼I. 装置要求阳极是，阴极是，电解质溶液是II. 化学原理阳极反 阴极反 III. 电解特点a.粗铜中的铜迁移到纯铜上b.CuSO溶液的浓度43、电镀电镀的含义电镀是应用在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。 电镀的目的：主要是 电镀的原理阳极：镀层金属阴极：待镀金属（镀件） 电镀液：含镀层金属离子的溶液的电解质。3 、电冶金对于、这样活泼的金属，工业上用电解法冶炼。工业上用电解的方法制取金属钠，方程式工业上用电解的方法制取金属镁，方程式工业上用电解的方法制取金属铝，方程式电镀铜和电解氯化铜溶液实验进行比较电镀铜电解氯化铜溶
7、液能量转变阳极材料阴极材料电 镀 时阳极反应阴极反应电解质溶液 及其变化知识点二、电解规律阳极上：活性材料作电极时：金属在阳电子被成离子进人溶液，离子容易在电极上放电用惰性电极（Pt、Au、石墨、钛等）时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：S2-I- Br- Cl- OH-（水或碱）最高价含氧酸根离子实例电极反应PH变 化使电解质溶液复 原电解含氧酸HSO24阴极：溶剂 (水) 型强碱NaOH阳极：总反应：活泼金属的含氧酸 盐Na SO24电解 溶质 型无氧酸HCl阴极：阳极：总反应：不活泼金属的无氧 酸盐CuCl2阴极：阳极：总反应：溶剂 和溶 质均 被电 解型活泼金属的无氧酸 盐NaC
8、l阴极：阳极：总反应：不活泼金属的含氧酸盐CuSO4阴极：阳极：总反应：1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。()rllHc2、cX 或实验现Zn-)c/述不正确Cu11L - Zn.1 _ 7A.把铜片和和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡朋练一练B. 把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快D. 与电源负极相连的是电解槽的阴极3、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题(注意得失电子的顺序)(1) CuCl2阴极： 阳极总方程式： 电解质浓度, pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加。( 2) H
9、Cl:阴极：阳极总方程式： 电解质浓度，pH电解对象： ，要把电解质溶液复原，加。小结：经过总方程式发现以上两个电解池反应的电解对象都 ，这一类电解反应称 为电解电解质型(3) NaCl阴极：阳极总方程式： 电解质浓度，pH电解对象： ，要把电解质溶液复原，加。小结：经过总方程式发现该电解池反应的电解对象 ，这一类电解反应称为放h2生碱 型。(4) CuSO4阴极：阳极总方程式： 电解质浓度总方程式： 电解质浓度，pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加。小结：经过总方程式发现该电解池反应的电解对象 ，这一类电解反应称为放O2生酸 型。( 5) NaOH:阴极：阳极总方程式： 电解质浓度，pH(
10、6) H2SO4：阴极：阳极总方程式： 电解质浓度，pH(7) NazSq：阴极：阳极总方程式： 电解质浓度，pH小结：经过总方程式发现以上三个电解池反应的电解对象都 ，要把电解质溶液复原, 加。这一类电解反应称为电解水型。04、能否设计一个装置，使反应：Cu+H2SO4=Cu SO4+H2 f能够进行？5、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a； X、Y是两块 电极板，通过导线与直流电源相连0请回答以下问题：(1) 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象。 Y 电
11、极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法。(2) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是，电极反应式。 Y电极的材料是，电极反应式。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)巩固提高:1、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质溶液能与原来完全一样的是A、氯化铜加硫酸铜B、氢氧化钠加氢氧化钠C、氯化钠加氯化氢D、硫酸铜加氢氧化铜 2下列关于铜电极的叙述正确的是()A. 铜锌原电池中铜是负极B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C. 在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极3. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是()A
12、. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：14. 若某电能与化学能的转化装置 (电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是：Cu+2H+=Cu2+H2 则关于该装置的有关说法正确的是()A. 该装置可能是原电池，也可能是电解池B. 该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C. 该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸D. 该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极5.某学生欲完成2HCl+2Ag
13、= 2AgClj+H2f反应，设计了下列 四个实验， 你认为可行的是 （）6. 有关右图装置中的叙述正确的是 （）A. 这是电解NaOH溶液的装置NaOH溶液B. 这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察Fe（OH）2 沉淀的颜色C. Pt为正极，其电极反应为：O2+2H2O +4e-=4OH-D. Fe为阳极，其电极反应为：Fe2e- + 2OH- = 2Fe（OH）27. 下列四种装置中，溶液的体积均为250 mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/升,工作一段时间后，测得导线上均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）A.CuSO4 ZnCl2工作一段时间后溶液的浓度二二二氏heNaClB. 工作一段时间后溶液的pH值：C. 产生气体的总体积：D. 电极上析出的固体的质量：8. 如图所示， a、b、c、d 均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是（）A. 乙烧杯中d的电极反应为2Cl-2e- =Cl2fB. a、c 两极产生气体的物质的量相等C. 乙烧杯中发生的反应为由解
