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1、阿伏加德罗常数的解题技巧(基础) 高考展望1、考纲要求了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积 、物质的量浓度理解阿伏加德罗常数的涵义 掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 2、高考动向以阿伏加德罗常数NA为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查
2、。试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。 方法点拨一、阿伏加德罗常数含义：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.021023 mol1这个近似值。也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.021023，如1 mol氧原子中约含有6.021023个氧原子。阿伏加德罗常数与6.021023 mol1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.021023 mol1等同，就像不能将与3.14等同一样。二、解题策略：要正确
3、解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。某些物质分子中的原子个数，如Ne
4、、O3、白磷等。一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。要用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。注意常见的一些可逆反应。 选择题：（每题只有一个选项符合题意）1设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA来C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含
5、有的OH-离子数为NA2 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NAD标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA3设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子C标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+4设NA为阿佛加德罗常数，下
6、列说法不正确的是A. 标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 NAB. 18 g水中含有的电子数为10 NAC. 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NAD. 在1 L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA5设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA6下列说法正确的是A含10.
7、6g Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数等于6.021022 B28g由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有6.021023个原子C电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，有6.021023个电子转移D含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.0210227设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A24g镁的原子最外层电子数为NAB1L0.1molL-1乙酸溶液中H数为0.1NAC1mol甲烷分子所含质子数为10NAD标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA8 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A18gH2O中含的质子数为10NAB12g 金刚石含有的共价键数
8、为4NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子9下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等CCO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等D在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA10设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 NAB1.5 m
9、ol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5 NAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NAD0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA11下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配置1.00L ,1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠12设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.
10、1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB.25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA13下列说法正确的是（ ）A2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023B1.8 g NH4+含有的质子数为6.021023C1 mol重水分子所含中子数为106.021023D7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.26.02102314 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A同温同压下，相同体积的任何气体的单质所含的原
11、子数目相同B1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NAC常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD某温度时，pH=6的纯水中，含106 NA个OH15用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NAB300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NAC在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NAD在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA16设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NAB. 在标准状况
12、下，22.4L 甲烷与18g水所含有的电子数均为10NAC. 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+浓度为1 molL-1D. 同一温度下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同17下列叙述正确的是A标准状况下，2.24 L NH3中含有6.021022个共价键B标准状况下，5.6 L CCl4中含有的分子数是0.25 6.021023C将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/LD将7.8 g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.021022个电子 【答案与解析】1【答案】D【
13、解析】A选项中Al3+是10电子粒子；B选项中计算要以Cl2的量为计算基准，转移的电子数为2NA；C选项中硫酸已经完全电离，不要重复计算，含有的H+离子数为NA；D选项由pH=13计算OH-浓度为0.1mol/L，含有的OH-离子数为NA来。2.【答案】B【解析】此题考查了阿伏加德罗常数知识。阿伏加德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两
14、种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：3 NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。易错警示：进行阿伏加德罗常数的正误判断的主要考查点有：判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；物质的组成；通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。3.【答案】C【解析】K2SO4中阴离子为硫酸根，1mol硫酸根所带电荷为2mol，A错误。乙烯和C3H6的最简式相同均为CH2，28g混合气有2molCH2，所以含4molH原子，B错误。Fe3+在溶液中发生水解，0.1molFeCl3溶液中，Fe3+的物质的量要小于0.1mol，D错误。4.【答案】A【解析】标准状况下辛烷为液体。5.【答案】C【解析】选项A中CCl4在标准状况下为液体，所以其物质的量时不能用nV/22.4计算，选项B中n(N2)=0.5mol，1molN2中含有14mol电子，所以0.5molN2含有7NA个电子；选项C中在标准状况下，22.4L的气体为1mol，不管是混合气体还是纯净的气体，
