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1、 2009年普通高校招生统一考试原考纲卷2009年普通高校招生统一考试全国卷（理综化学部分）12009年普通高等学校招生全国统一考试理科综合（全国II）化学部分72009年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试(化学部分)122009年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)理科综合能力测试化学部分212009年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合测试试题化学部分252009年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合化学部分312009年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）理综试卷化学部分382009年普通高校招生统一考试全国卷（理综化学部分）6、下列各组离子，
2、在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mABa2、NO3、NH4、ClBCa2、HCO3、NH4、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO3DMg2、NH4、SO42、K答案.D【解析】A项，加入NaOH会与NH4 产生NH3，但没有沉淀；B项HCO3 与AlO2 不能共存，会生成Al(OH)3 沉淀。C项，OH与HSO3 生成SO32 ，与Ba2可生成BaSO3沉淀，但无气体。D项，OH与NH4 产生NH3，与Mg2会产生Mg(OH)2沉淀，正确。7、将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5
3、molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A4 B3 C2 D1答案.B【解析】M的化合价为+n，Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：2Mn+ nCO32 2 n 1510-32 4010-30.5可得n=3，故选B。8、下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2BKMnO4HCOOKKOH2K2MnO4CO2H2OCMnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2ODK2Cr2O76FeSO47H2SO4Cr2(SO4)33Fe2(SO4)3K2SO47H2
4、O答案.B【解析】在碱性条件下，可能产生CO2气体，而应是CO32 ，故B项错。9、现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是A. B.aC. (1-a)D.(1-a)答案.C【解析】乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中,C与H之间的数目比为1:2,质量比为6:1，碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占。10、用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl) c(NH4)， c(OH)
5、c(H)Dc(Cl) c(NH4)，c(H) c(OH)答案.C【解析】溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。11、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是A. B.C. D.答案.A 【解析】2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O Dm (减少) 284 106 62 x (W1- w2)解得x=，将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = ，A项正确。12、有关下图所示化合物的说法不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA既
6、可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体答案.D【解析】有机物含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2光照发生取代反应，A项正确；B项，酚羟要消耗一个NaOH，两个酯基要消耗两个NaOH，正确；C项，苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4褪色，正确；该有机物中不存在羧基，故不能与NaHCO3放出CO2气体，D项错。13、下图表示反应X(g)4Y(g
7、)Z(g)，H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A第6 min 后，反应就终止了BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小答案.B【解析】A项，6min时反应达平衡，但未停止，故错；B项，X的变化量为1-0.15=0.85mol，转化率为0.85/1=85%，正确。DHV逆，即逆反应减小的倍数大，错误。27、（15分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2H2SO4(浓)CCO22H2O2SO2请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反
8、应并要检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用答案. C 浓硫硫和木炭 产生反应物B 无水硫酸铜 检验是否有水A 品红 检验SO2 A 酸性KMnO4 除去SO2 A 品红 检验SO2是否除尽A 澄清石灰水 检验CO2的存在。【解析】成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂
9、中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，然后再用装置A，放入品红，检验品红是否除尽，因为CO2是用澄清石灰水来检验的，而SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。28、（15分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47
10、%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为极；电极b上发生的电极反应为；列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：电极c的质量变化是g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？。答案. （1）正极 4OH-4e=2H2O + O2。2.8L 16g 甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH放电， H增多。丙不变，相当于电解水。(2)可以【解析】（1）乙中C电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu2+2e=Cu，即C处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。丙中为K2SO
11、4，相当于电解水，设电解的水的质量为xg。由电解前后溶质质量相等有，10010%=（100-x）10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol。由方程式2H2+O2 2H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH放电，即4OH-4e=2H2O + O2。转移0.5mol电子，则生成O2为0.5/4=0.125mol，标况下的体积为0.12522.4=2.8L。Cu2+2e=Cu，转移0.5mol电子，则生成的m(Cu)=0.5/2 64
12、=16g。甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大。乙中阴极为Cu2放电，阳极为OH放电，所以H增多，故pH减小。丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变。（2）铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解。29、（15分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（3）R和Y形成的二价化合物中，R呈现最高化合价的化合物是化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是答案.（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）SO3。（4）NH3PH3,H
