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1、.第二章 分子结构之练习参考答案3解：在LiH分子中形成的键为s-s型；在HCl分子中形成的键为s-p型；在Cl2分子中形成的键为p-p型。5，6解：分子式价电子对空间构型分子构型杂化类型CO2直性型sp等性H2O角型sp3不等性NH3三角锥型sp3不等性CO32-平面正三角形sp2等性PO33-三角锥型sp3不等性PO3-四面体sp3等性PO43-正四面体sp3等性9解：分子式价电子对总数键数键数等电子体类型孤对电子对数杂化类型分子构型OF22无AX2(20e)2sp3角型精品.ClF33无AX3(28e)2sp3d变形T型SOCl232个d-p反馈键AX3(26e)1sp3三角锥型XeF2
2、2无AX2(22e)3sp3d直性型SF66无AX6(48e)0sp3d2正八面体PCl55无AX5(40e)0sp3d三角双锥10解：丁三烯的路易斯结构式为：价电子总数：20；C1和C4为sp2杂化，C2和C3为sp杂化，C-C-C键角为1800。有一个由四个碳原子参与形成的44大键和由C2和C3原子参与形成的p-p键。这两个键相互垂直。11解：O3-离子的价电子对总数=(6-22+1)2+2=3.54，且其键角为1000，可推算其应采取sp3不等性杂化（因更接近109.50而非1200）。由于孤对电子的排斥作用，使其键角小于109.50，离子空间构型为三角锥型。12解：第二周期同核双原子分
3、子中的Be2因键级等于零而不能稳定存在。有顺磁性的分子是：B2，O2。13解：它们的分子轨道排布式为： O2+：(1s)2(*1s)2(2s)2(*2s)2(2p)2 (2p)4(*2p)1 键级=(6-1)2=2.5 O2：(1s)2(*1s)2(2s)2(*2s)2(2p)2 (2p)4(*2p)2 键级=(6-2)2=2.0O2-：(1s)2(*1s)2(2s)2(*2s)2(2p)2 (2p)4(*2p)3 键级=(6-3)2=1.5O22-：(1s)2(*1s)2(2s)2(*2s)2(2p)2 (2p)4(*2p)4 键级=(6-4)2=1.0因键级越大,键越强,则键长越短,所以:
4、键长顺序: O2+ O2 O2- O22-. 其中,具有顺磁性的有: O2+, O2和O2-.15解：CO和NO的分子轨道排布式为： CO：(1s)2(*1s)2(2s)2(*2s)2(2p)4 (2p)2 键级=(6-0)2=3.0 NO：(1s)2(*1s)2(2s)2(*2s)2 (2p)2 (2p)4 (*2p)1 键级=(6-1)2=2.5 键长: COHBrHI 但均很小。诱导力顺序与取向力相同，其值也很小。而色散力为主要的分子间力，且大小顺序为HClHBrHI。因分子体积越大，变形性越大，则色散力越大，最终导致分子间力也越大。因此对于这类分子，可直接用色散力的大小顺序来判断分子间力的大小。27解：虽然就单个氢键键能而言H-FH键能大于水分子中的H-OH，但在HF分子中，氢键可使HF分子形成锯齿状分子链，即一个分子可形成两个氢键。而在水分子中，氢键则构成三维网状结构，即一个H2O可形成四个氢键。因此，同样是1mol物质，破坏HF分子之间的氢键所需能量会低于H2O分子的，所以水的熔沸点反而高于HF分子。注：教材题目有错，应为“反而比氟化氢的熔沸点高”。28解：因在邻羟基苯甲酸中形成了分子内氢键，使得分子间形成氢键的可能性大大减小，则分子间作用力也减小，所以比可形成分子间氢键的间或对位苯甲酸的熔点低。如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！精品
