《氮知识点总结121004》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氮知识点总结121004（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氮及其化合物年 月 日1、氮的氧化物：NO2和NO2NOO2 = 2NO2N2+O2 = 2NO,生成的一氧化氮很不稳定:氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒（与CO中毒原理相同）,不溶于水。是空气中的污染物。二氧化氮：红棕色气体（与溴蒸气颜色相同）、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O = 2HNO3+NO,此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。2、硝酸（HNO3）：（1）硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点（83C）、易挥发，在空气 中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝
2、酸叫“发烟硝酸”常用浓硝酸的质量分数为69%（2）硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红（H+作用）后褪色（浓硝酸的强氧化性）。用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝 酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO2,稀硝酸产生NO, 如：Cu+4HNO3（浓）= Cu（NO3）2 + 2NO2 t+2H2O3Cu+8HNO3（稀） = 3Cu（NO3）2 + 2NO t+4H2O反应还原剂与氧化剂物质的量之比为1 : 2；反应还原剂与氧化剂物质的量之比为3 : 2。常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3
3、发生钝化，（说成不反应是不妥的），加热时能发生反应:Fe+6HNO3（浓Fe（NO3）3 + 3NO2 t+3H2O当溶液中有H+和NO3-时，相当于溶液中含HNO3，此时，因为硝酸具有强氧化性，使得在酸性条 件下NO3-与具有强还原性的离子如S2-、Fe2+、SO32、I、Br -（通常是这几种）因发生氧化还原反 应而丕能大量共存。（有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复分解反应而不能大量共存。）3、氨气（nH3T（1）氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极易溶于水，1体积水可 以溶解700体积的氨气（可做红色喷泉实验）。浓氨水易挥发出氨气。（2）氨气的化学性质：a.溶于
4、水溶液呈弱碱性:NH3+H2O=NH3 H2O=NH4 + + OH-生成的一水合氨NH3H2O是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：NH3 NH3 t+H2O氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时,溶质是nh3,而不是nh3h2o。氨水中的微粒：H20、NH3、NHH20、NH4 +、OH-、H+（极少量，水微弱电离出来）。喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”喷泉实验成功的关键：（1）气体在吸收液中被吸收得既快又多，如NH3、HC1、HBr、H
5、I、“0二用 水吸收，CO?、SO2，C、H2S等用NaOH溶液吸收等。（2）装置的气密性要好。（3）烧瓶内的气体纯 度要大。b.氨气可以与酸反应生成盐： NH3+HC1= NH4CI NH3 + HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4 = （NH4）?SO4因 NH3 溶于水呈碱性，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，因浓盐酸有挥发性，所 以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，如果有大量白烟生成，可以证明有nh3存在。（3）氨气的实验室制法：1）原理：铵盐与碱共热产生氨气2）装置特点：固+固亠气体，与制02相同。3）收集：向下排空气法。4）验满：a.湿润的红色石蕊试纸（NH
6、3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）b.蘸浓盐酸的玻璃棒（产生白烟）5）干燥：用碱石灰（NaOH与CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl2、 P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为能与CaCl2反应生成CaCl28NH3。P2O5、浓硫酸均能与反应， 生成相应的盐。所以nh3通常用碱石灰干燥。6）吸收：在试管口塞有一团湿的棉花其作用有两个：一是减小氨气与空气的对流，方便收集氨气； 二是吸收多余的氨气，防止污染空气。（4）氨气的用途：液氨易挥发，汽化过程中会吸收热量，使得周围环境温度降低，因此，液氨可 以作制冷剂。4、铵盐铵盐均易溶于水，且都为白色晶体（很多化肥都是铵盐）。（1）受热易分解，放出氨气:NH4C1 亠NH3 f+HClf NH4HCO3亠NH3 t+H2O t+CO2 t（2）干燥的铵盐能与碱固体混合加热反应生成氨气，利用这个性质可以制备氨气:2NH4Cl+Ca（OH）2亠2NH3 t+CaCl2 + 2H2O（3）N斗+的检验：样品加碱混合加热，放出的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明该物质会有 NH4+。
