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1、七校联考高三 化学学科试卷 2015.4化学试卷分为第卷 (选择题)和第卷两部分,满分100分 第卷(共36分)1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。2.本卷共6道题,每题6分,在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14O16Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Ag108I127 P-311.化学与社会生活密切相关,下列说法正确的是A体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精B石油的分馏、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化C绿色化学的核心是应用化学原理对
2、环境污染进行治理D利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能2.下列有关化学用语表示正确的是乙烯的最简式:CH2=CH2 CH3对甲基苯甲醇的结构简式:Cl的结构示意图: 甲烷分子的球棍模型:2017Cl羟基的电子式: 原子核内有20个中子的氯原子: HCO3的水解方程式为:HCO3H2O CO32H3O 的名称:1,3二甲基2丁烯AB C D甲乙丁丙冰水热水3.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是浓氨水生石灰A.用图甲所示装置控制制取少量纯净的CO2气体B.用图乙所示装置制取并收集氨气C.用图丙所示装置可以说明反应2NO2(g) N2O4(g)是放热反应D.用图丁所示
3、装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色4.室温下,下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaAlO2三份溶液中的c(Na+):C.0.1molL-1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)D.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)5.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A.该溶液中,K、Fe2、C6H5OH、B
4、r可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe32I=Fe2I2C.1L 0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g FeD.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式: Fe3SO42-Ba23OH=Fe(OH)3BaSO46.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是A.30min时降低温度,40min时升高温度B.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应C.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Lmin)D.30min4
5、0min间该反应使用了催化剂第卷(共64分) 注意事项:用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上,本卷共4道题。7.(共17分)各物质之间的转化关系如下图,部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物,X、Y、Z的原子序数依次增大,在周期表中X的原子半径最小,Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体,G为黄绿色单质气体,J、M为金属,I有漂白作用,反应常用于制作印刷线路板。请回答下列问题:(1)G元素在周期表中的位置_,C的电子式_。(2)比较Y与Z的原子半径大小_(填写元素符号)。(3)写出E和乙醛反应的化学反应方程式(有机物用结构简式表示) ;反应类型: 。(
6、4)写出实验室制备G的离子反应方程式 。(5)气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q,在P中Na的质量分数为43%,其俗名为 。(6)实验室中检验L溶液中的阳离子常选用 溶液,现象是 。(7)A中包含X、Y、Z元素,A的化学式为 。(8)研究表明:气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N,其结构中原子的排列为正四面体,请写出N及其1种同素异形体的名称_、_。8.(共15分)不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。(1)下列关于化合物I的说法,正确的是A可能发生酯化反应和银镜反应B1mol化合物I最多与2molNaOH反应C与FeCl3溶液能显紫色D能与溴发生取代和加成反应(2)下面
7、反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法化合物II的分子式为。1mol化合物II能与molH2恰好反应生成饱和烃类化合物。化合物与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为 ; 反应类型: (3)3对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如下: C H+已知:HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O A中官能团的名称为 。D中含氧官能团的名称为 。E的结构简式为 。试剂C可选用下列中的 a、溴水 b、银氨溶液 c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu(OH)2悬浊液B在一定条件下可以生成高聚物F,该反应的化学方程式为_。9.(共16分)硫有多种含氧酸,亚硫酸(H2SO3
8、)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等,在工业上有广泛的应用。它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品。Na2S与Na2SO3混合液(一).硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂,它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。70%H2SO4Na2SO3烧瓶C中发生反应如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)= Na2SO3(aq)+H2S(aq) ()2H2S(aq)+SO2(g)= 3S(s)+2H2O(l) ()S(s)+Na2SO3(aq)Na2S
9、2O3(aq) ()(1)烧瓶A中发生反应的离子方程式为:_。装置D的作用是 。(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择 。 a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液(3)反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 。 a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶(4)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入SO2不能过量,原因是_。(二)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(5)证明NaHSO3溶液中HSO3 的电离程度大于水解程度,可
10、采用的实验方法是 (填序号)。a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 gL1。在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。其原因是 (用化学方程式表示)10.(共16分).CO和H2作为重要的燃料和化工原料,有着十分广泛的应
11、用。(1) 已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) H1= -3935 kJmol-1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2= +1313 kJmol-1则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)H= kJmol-1。(2) 利用反应CO(g) +H2(g)+O2(g) = CO2(g) +H2O(g) 设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气(CO和H2物质的量之比为1:1)作负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池。现以该燃料电池为电源,以石墨作电极电解饱和NaCl溶液,反应
12、装置以及现象如图所示。则有: 燃料电池即电源的N极的电极反应式为 _ ;已知饱和食盐水的体积为1 L,一段时间后,测得左侧试管中气体体积为112 mL(标准状况),若电解前后溶液的体积变化忽略不计,而且电解后将溶液混合均匀,则此时溶液的pH为 。.CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为: 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。请回答下列问题:(3)一定温度下,在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时,反应进行到t时刻时达到平衡状态,此时n(CO)=amol、n(N0)=2amol、n(N2)=bmol,且N2占平衡混合气体总体积的1/4。该反应的平衡常数K= (用只含a、V的式子表示)判断该反应达到平衡的标志是_(填序号) Av(CO2)生成=v(CO)消耗 B混合气体的平均相对分子质量不再改变 C混合气体的密度不再改变 D