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1、呼和浩特市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一上连云港期中) 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一上福建期中) 两个不同容积的容器中分别盛有H2、O2 ， 已知两个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法一定正确的是（ ） A . 两种气体质量相等B . 两种气体的物质的量之比为16：1C . 两种气体压强比为16：1D . 两种气体体积比为1：163. （2分） (2017高一上怀柔期末) 胶体区别与其他分散系的本质特征是（ ） A .
2、 能发生丁达尔现象B . 胶体粒子能通过滤纸空隙C . 胶体在一定条件下能稳定存在D . 胶体分散质粒子直径在1nm100nm之间4. （2分） (2016高一上普宁期中) 下列属于分散系，但不存在丁达尔效应的是（ ） A . 有尘埃的空气B . 纯水C . 食盐水D . 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体5. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B . NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 铜、石墨均导电，所以它们是电解质D . 蔗糖、酒精在水溶液和熔融时均不导电，所以它们是非电解质6. （
3、2分） 铁矿石（主要成份FeS）与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（ ） A . 16：25B . 1：7C . 1：6D . 2：117. （2分） (2017高一上天津期末) 为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+ ， 下列物质中最好选用（ ） A . H2O2溶液B . KMnO4溶液C . Cl2水D . HNO3溶液8. （2分） (2019高三上衡阳月考) 下列离子方程式正确
4、的是（ ） A . 强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-:3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+4H+H2OB . 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OC . 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32-+2H+=SO2+S+H2OD . 向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O9. （2分） (2016高一下南昌期中) 下列说法中错误的是（ ） A . “液氯”是纯净物而“氯水”是混合物B . Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C
5、 . NO2溶于水发生了氧化反应，它既是氧化剂又是还原剂D . 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近，能看到白烟10. （2分） (2017高一上惠来期中) 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受为了防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（ ） A . 维生素CB . 还原铁粉C . 亚硫酸钠D . 生石灰11. （2分） (2017高一上兴国期中) 下列实验操作正确的是（ ）用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量17.7g氯化钠晶体向小试管中加入100mL稀盐酸A
6、. B . C . D . 12. （2分） (2019高二下舒兰月考) 为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是（ ） A . 苯(苯酚)：稀NaOH溶液，分液B . 乙酸乙酯(乙酸)：NaOH溶液，分液C . 乙烷(乙烯)：溴水，洗气D . 苯(溴)：NaOH稀溶液，分液13. （2分） (2018高一上雅安期末) 有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是（ ） A . KSCN溶液B . BaCl2溶液C . NaOH溶液D . 盐酸14. （2分） (2015高一上南市月考) 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记
7、中有几处错误（ ） 物质按照组成可以分为单质和化合物单质又可分为金属和非金属化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处15. （2分） (2016高二下太谷期中) 由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为 ，其阴离子只有过氧离子（O ）和超氧离子（O ）两种在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（ ） A . 2：1B . 1：1C . 1：2D . 1：316. （2分
8、） (2017大庆模拟) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 配制一定物质的量浓度的稀硫酸B . 蒸发NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C . 称量NaOH固体D . 萃取后有机层从下口排放17. （2分） 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A . 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B . 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C . 标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 失去8NA个电子18. （2分） 根据反应 2FeCl3 + 2KI 2FeCl2
9、 + 2KCl + I2 ， 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ， 判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（ ）A . Fe3+ Cl2 I2B . Cl2 I2 Fe3+C . I2 Cl2 Fe3+D . Cl2 Fe3+ I2二、 填空题 (共4题；共28分)19. （6分） (2018东城模拟) 制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca2+)，测定水质的数据如下表所示。 注：SS表示固体悬浮物模拟工业处理流程如下：已知：i常温时CaSO4微溶于水；ii溶解度： CaSO4Fe(OH)2FeS。（1） 采
10、用20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如下图所示。硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是_。 废水中SS含量随时间变化如下表所示。静置时间(h)12345624SS含量(mg/L)250018001300900820800780为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是_。滤渣A的主要成分有SS和_。（2） 根据表中数据，回答下列问题。 化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4发生反应的离子方程式是_。熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是_。（3） 用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将500mL废水中的CN-完全氧化成N2和CO2，转移_mol e-
11、。 20. （6分） (2018高一上平遥月考) 下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同 A.CaO、Na2O、CO2、CuOB.H2、C、P、CuC.O2、Fe、Cu、ZnD.HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1） 以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式） A_； B_；C_；D_。（2） 这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜化学式Cu2(OH)2CO3，该反应_氧化还原反应(填“是”或“否”)。 （3） 写出上述新物质与硝酸反应的离子方程式_。 21. （8分） (2018高三上武汉月考) 请回答下列问题： （1） 柚皮精油可采用水蒸气蒸馏法提取，它是利用_将_较强
12、的柚皮精油携带出来，形成油水混合物。在油水混合物中，加入_可使油水出现明显分层；分离得到的油层应加入_进行除水。 （2） 水蒸气蒸馏易使柚皮精油有效成分部分水解，为避免此缺点，可采用_法提取柚皮精油。为提高出油率，需先对柚皮进行的处理是_，以分解果胶。 （3） 青蒿素易溶于有机溶剂，60以上易分解，宜采用萃取法提取。现有四氯化碳(沸点76.5)和乙醚(沸点34.5)两种溶剂，应选用_作为萃取剂，不选用另外一种的理由是_。 22. （8分） 已知氢氧化钙和碳酸钙在水中分别存在下列溶解平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+2OH ， CaCO3（s）Ca2+CO 在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO
13、2、O2、N2、CO2等为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏 （1） 写出上述两个反应的化学方程式： SO2与CaCO3悬浊液反应：_SO2与Ca（OH）2悬浊液反应：_（2） 试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由_ （3） 在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度在二十世纪的6070年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO2浓度却降低了30%之多请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由，危害 三、 实验题 (共1题；共7分)23. （7分） (2017高一上湖北期中) 用18molL1浓硫酸配制100mL3.0molL1稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积；量取一定体积的浓硫酸；溶解；冷却；转移、洗涤；定容、摇匀；装瓶贴标签完成下列问题：
