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1、石家庄市20102011学年度第一学期期末考试试卷高 二 化 学注意事项：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共8页、100分。考试时间为90分钟。2请将第卷各小题所选序号(A、B、C、D)填入第卷前的“选择题答题表”中或者涂在答题卡上，考试结束时只交第58页。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108第卷(选择题 共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意)1、新能源的特点是资源丰富，在使用时对
2、环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是( )煤 石油 太阳能 生物质能 氢能A B C D2、下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是( )A强电解质全部是离子化合物 B强电解质在稀的水溶液中完全电离 C强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱3、工业上常用电解法冶炼的金属是( )AAl BFe CCu DAg4、下列反应中，属于水解反应的是AHCO3 H2OH3O CO32 BHCO3 H3O = 2H2O CO2 CCO2 H2OH2CO3 DCO32 H2OHCO3 OH 5、一定条件下的可逆反应：2S
3、O2(g) O2(g)2SO3(g)，弱改变下列条件：升高温度 增大压强增大反应物浓度 加入催化剂；可提高反应物中的活化分子百分数的是( )A B C D6、在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是( )AK、Cr2O72、SO42、NO3 BNa、K、SO42、Cl CNa、Ca2、HCO3、Cl DNa、Ba2、Cl、SO42 7、下列选项可以作为判断反应一定不能自发进行的判据是( )A混乱度减小，体系能量增加 B混乱度增大，体系能量降低C混乱度减小，体系能量降低 D混乱度增大，体系能量增加8、在某浓度的醋酸钠溶液中，下列微粒的浓度关系不正确的是( )Ac(Na)c(OH)c(CH3CO
4、O)c(H) Bc(H) + c(CH3COOH) = c(OH) Cc(CH3COO) + c(CH3COOH) = c(Na) Dc(CH3COO) + c(OH) = c(H) + c(Na)9、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )A钢铁与外加直流电源的正极相连可以保护它不受腐蚀 B镀锡铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化C利用牺牲阳极的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁作正极D在海轮外壳连接铜块可以保护钢铁外壳不受腐蚀10、下列化学用于的描述正确的是( )A氨水显碱性：NH3H2O = NH4 OHB硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4 = Na H SO42CNa2S溶液显碱性：S2 2
5、H2O H2S 2OH DAlCl3溶液显酸性：Al3 3H2OAl(OH)3 3H 11、已知4NH3 5O2 = 4NO 6H2O，若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)表示，正确的关系是( )A(NH3) =(O2) B(O2) =(H2O) C(NH3) =(H2O) D(O2) =(NO)12、下列各组热化学方程式中，H1H 2的是( )C(s) O2(g) = CO2(g) H1 C(s) O2(g) = CO(g) H 2 S(s) O2(g) = SO2(g) H1 S(s) O2(g) = SO2(g) H 22H2(g) O2(g) = 2H2O(l)
6、H1 2H2(g) O2(g) = 2H2O(g) H 2CaCO3(s) = CaO(s) CO2(g) H1 CaO(s) H2O(l) = Ca(OH)2(s) H 2A B C D13、在容积不变的密闭容器中存在反应：2A(g) + B(g)2C(g) H 0；某研究小组研究了只改变某一反应条件对上述反应的影响，下列说法正确的是( )A图表示的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响B图表示的是t2时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高14、下列情况对中和滴定结果无影响的是( )A盛待测液的锥形
7、瓶滴定前用待测液润洗 B滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C滴定到达终点时，视线高于滴定管内凹液面的最低点读数 D滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度除，而是在“2.40”刻度处15、一种新型燃料电池，一极通入乙烷，另一极通入氧气，电解质溶液是KOH溶液(足量)。下列对此电池的说法正确的是( )A正极反应为：C2H6 18OH 14e = 2CO32 12H2OB电池的总反应为：2C2H6 7O2 = 4CO2 6H2OC放电一段时间后，正极附近溶液的pH降低 D每消耗1mol C2H6，电池中就消耗4mol KOH16、常温下，水的离子积为KW，下列说法正确的是( )A在pH=11
8、的溶液中，水电离出的c(OH)一定等于103mol/LB将pH=1的酸溶液和pH=13的碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH一定等于7C将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H) =D若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和前酸、碱的pH之和一定等于1417、在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：2X(g) + Y(s)Z(g) + W(g)；若其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表：t/70080090010001200K0.60.91.31.82.7对该反应而言，下列说法正确的是( )A该反应正反应为放热反应 B起始浓度不变，K越大
9、，反应物的转化率越大C温度不变，增加X的用量，K增大 D达平衡后，加入催化剂，K增大18、下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )A工业合成氨时使用催化剂 B配制FeCl3溶液时，加入少量盐酸C常温下，NaOH溶液中由水电离出的c(H) VY放电充电D若8a”、“”或“=”)，请解释原因_。23、(8分)关于CH3COOH HCl H2SO4三种溶液，请回答：当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的排列为_(填序号，下同)当它们物质的量浓度相同时，其pH由大到小的排列为_。中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为_。体积和浓度相同的上述三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液pH为7，所需烧碱溶液的体积关系为_。24、(10分)电化学在工业生产中有广泛应用。右图所示装置中，两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液C()、C()为多孔石墨电极。电解NaCl饱和溶液的化学方程式为：_。接通S1后，C()附近溶液变红，两玻璃管中均有气体生成。则电极C()是_(填“阳”或“阴”)；C()电极反应所得气体产物为_。通电一段时间后(玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，电流表的指针发生
