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1、2019 年中考化学必考知识点汇总基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（ 如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等 ）4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（ 如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数（ 即质子数 ） 的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质
2、：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12 作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量 -质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核 ）15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 =质子数 K核外电子数17、四种化学反应基本类型：化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如： A + B = AB分解反应：由一种
3、物质生成两种或两种以上其它物质的反应如： AB = A + B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如： AB + CD = AD + CB18、 还原反应： 在反应中， 含氧化合物的氧被夺去的反应 （ 不属于化学的基本反应类型 ）氧化反应：物质跟氧发生的化学反应 （ 不属于化学的基本反应类型 ）缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、 催化剂： 在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变
4、化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 = 2H2O + O2 T此反应MnO湿催化剂J ）20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（ 反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变; 元素的种类也不变 ）21、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。 （ 溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂; 两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质; 当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。 ）22、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100
5、 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度23、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如： HCl=H+ + Cl -HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如： KOH=K+ + OH -NaOH=Na+ + OH -Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如： KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -24、酸性氧化物( 属于非金属氧化物 ) ：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物 ( 属于金属氧化物 ) ：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物25、结晶水合物：含有结晶水的物质( 如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)26、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象27、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物；氧气（或空气）；可燃物的温度要达到着火点。 第 1 页
