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1、化学平衡练习题一、选择题1T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A反应开始至a点时v(H2)1 molL-1min-1B若曲线对应的条件改变是升温，则该反应H0C曲线对应的条件改变是降低压强DT 时，该反应的化学平衡常数为0.1252下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是A任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能B铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C电解饱和
2、食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动D任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大3下列有关说法正确的是A实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大D吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的S04下列各图与表述不一致的是A. 图表示T时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的
3、曲线。若T时，若起始时X为1.20mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率为80%B. 图中曲线表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀释C. 图b曲线表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) H0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化D. 图表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液5温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20
4、下列说法正确的是A. 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 molL-1，则反应的驻Hv(逆)D. 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%6对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，正逆0B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率
5、增大D达到化学反应平衡后，改变条件当正逆，平衡向正反应方向移动7从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：选项实 验 事 实结 论A其它条件不变， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的
6、质量和化学性质都没有发生改变。催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快8在2L密闭容器中，保持恒温，加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2，5min后，生成O232克，则此反应的平均速率可表示为（ ）A v(O2)32gL1min1 B v(O2)01 molL1min1C v(KCl)01 molL1min1 D v(KClO3)00667 molL1m
7、in19在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ） 0.61.21.82.43.0tt0n/mol0ZXYA该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2YBt0时，X、Y、Z的质量不再改变Ct0时，Z的浓度为1.2 mol/LDt0时，反应停止，反应速率为010相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol,实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是A.放出热量关系：ab C达平衡时氨气的体积分数：D. N2的
8、转化率：11在盛有足量M的体积可变的密闭容器中加入N,发生反应：M (s) +2N (g)4P (s) +Q (g) H 0。在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是A平衡是N的转化率为50B当温度升高后，则图中450C若再加入N,则正、逆反应速率均逐渐增大D若再加入N,则反应体系中气体密度减小12一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g) H0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是A以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/
9、(Ls) B其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2C其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大D其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢13下列措施对增大反应速率明显有效的是A在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸CNa与水反应时增大水的用量 DAl在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉14在一定温度下，容积为2L的密闭容器中x（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若其他条件不变，温度为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图
10、（2）所示。下列说法正确的是A容器内发生的反应可以表示为2X（g）+Y（g） 2Z（g）B保持其他条件不变，升高温度，该反应的平衡常数K减小C反应前3 min内，v（Z）0067 molL1min1D若改变反应条件，反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强15对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温度；改用100mL3mol/L盐酸；多用300mL1mol/L盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是（ ）A B C D16可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化
11、剂，则其v-t图象如下右图：a1a2 a1a2 b1b2 b1b2 t1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是A. B. C. D. 17含氮废水中的NH4在一定条件下可与O2发生以下反应： NH4(aq) + 3/2O2(g) = NO2(aq) + 2H(aq) + H2O(l) H = -273kL/mol NO2(aq) + 1/2O2(g) = NO3(aq) H = -73kL/mol下列叙述不正确的是A升高温度，可使反应速率均加快B室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH1，则NaNO2溶液显碱性CNH4+(aq) + 2O
12、2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l) H = -346kJ/molD1 mol NH4在反应中与1 mol NO2在反应中失电子数之比为1:318可逆反应aA（g）bB（g）cC（g）dD（g）H同时符合下列两图中各曲线的规律的( )Aabcd T1T2 H0 Babcd T1T2 H0Cabcd T1T2 H0Dabcd T1T2 H019 已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) H0，在700，CH4与N2在不同物质的量之比n(CH4)/n(N2)时CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是An(CH4)/n(N2)越大，
13、CH4的转化率越高 Bn(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大Cb点对应的平衡常数比a点的大Da点对应的NH3的体积分数约为26% 20已知：3A（g）+B（g）2C（g）在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是21在2 L的密闭容器中进行如下反应： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，有如下数据：实验温度/起始量/mol平衡量/molCOH2O CO2H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.0下列说法正确的是A正反应为吸热反应B实验1中，CO的转化率为80%C650时，化学平衡常数K8/3 D实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol 22可逆反应H2(g)I2(g) 2HI(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是（ ） A混合气体的密度不再改变B 混合气体的颜色不再改变C混合气体的压强不再改变D I2、H2在混合气体中的体积分数相等23化学平衡状态I、II、的相关数据如下表：根据以上信息判断，下列结论错误的是AabB升高温度平衡状态向正反应方
