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1、2012年高考复习高中化学重要知识点详细总结2012年高考复习高中化学重要知识点详细总结 三、 现象: 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)与NHCl反应是吸热的; 242、Na与HO(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红) 2+3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na(黄色)、K(紫色) 4、Cu丝在Cl中燃烧产生棕色的烟; 5、H在Cl中燃烧是苍白色的火焰; 2226、Na在Cl中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl中燃烧产生大量的白色烟雾; 228、SO通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色; 29、NH与HCl相遇
2、产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光; 311、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟; 212、铁丝在Cl中燃烧，产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO, SiF+ 2HO 22 4 214、Fe(OH)在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色; 215、在常温下:Fe、Al 在浓HSO和浓HNO中钝化; 24316、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。 317、蛋白质遇浓HNO变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味; 318、在空气中燃烧:S微弱的淡蓝色火焰 H淡蓝色火焰 HS淡蓝色火焰
3、 22CO蓝色火焰 CH明亮并呈蓝色的火焰 S在O中燃烧明亮的蓝紫色火焰。 42空气19(特征反应现象: 白色沉淀Fe(OH),红褐色Fe(OH)2320(浅黄色固体:S或NaO或AgBr 2221(使品红溶液褪色的气体:SO(加热后又恢复红色)、Cl(加热后不恢复红色) 22四、 考试中经常用到的规律: 1、溶解性规律见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围: 指示剂 PH的变色范围 甲基橙 ,3.1红色 3.14.4橙色 4.4黄色 酚酞 ,8.0无色 8.010.0浅红色 10.0红色 石蕊 ,5.1红色 5.18.0紫色 8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序: +2+2
4、+2+2+2+3+2+2+3+阴极(夺电子的能力):Au AgHg Cu Pb Fa Zn H AlMg Na Ca K 2- - 阳极(失电子的能力):SI Br Cl OH含氧酸根 注意:若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外) 4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物; (2)配平:在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。 3+2- 例:当NaCO与AlCl溶液混和时: 3 CO + 2Al + 3HO = 2Al(OH)? + 3CO? 23332328、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小
5、; 9、晶体的熔点:原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO=和金刚石。 原子晶体的熔点的比2较是以原子半径为依据的: 金刚石 SiC Si (因为原子半径:Si C O). 10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电:一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 4-3+12、氧化性:MnO Cl Br Fe I S=4(+4价的S) 例: I +SO+ HO = HSO + 2HI 22222 2243+13、含有Fe的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的
6、物质:HO 、NH、HF、CHCHOH 。 23 3215、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。 17、地壳中:含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO(高氯酸)是最强的酸 4。18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 1 - 20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO 321、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物
7、质。 例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。 22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等; 、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO、HO及耗O的量是不变的。23222恒等于单一成分该质量时产生的CO、HO和耗O量。 22224、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂CCl、氯仿、溴苯、CS(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)42发生了萃取而褪色。 2
8、5、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNHO)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)22反应) 计算时的关系式一般为:CHO 2Ag 注意:当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊: HCHO 4Ag ? + HCO 23反应式为:HCHO +4Ag(NH)OH = (NH)CO + 4Ag? + 6NH ?+ 2HO 324233226、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。 常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。 327、污染大气气体:SO、CO、NO、
9、NO，其中SO、NO形成酸雨。 222228、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。 。29、在室温(20C)时溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的难溶。 30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。 31、生铁的含C量在:2%4.3% 钢的含C量在:0.03%2% 。粗盐:是NaCl中含有MgCl和 CaCl，因为MgCl吸水，222所以粗盐易潮解。浓HNO在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶
10、液。 3五、无机反应中的特征反应 ,1(与碱反应产生气体 ,AlSiHOH2、, ,，,，,2Al2NaOH2HO2NaAlO3H,222(1) 单质, ，,，,Si2NaOHHONaSiO2H,2232,碱，(2)铵盐: NH,NH,，HO432HCl,2(与酸反应产生气体 ,H,2, 浓HSO24金属SO,2 ,HNO3NO、NO, 2,浓HSO24单质,SO、CO,22(1) C,浓HNO3 NO、CO,22,非金属 ,浓HSO24,SO,2,， ,2,HS,COHCOCO,，,332浓HNO,3 ,SO、NO,22,，,H2,(2) SHSHS化合物,，,2+2-,3(NaSO与酸反应
11、既产生沉淀又产生气体:SO+2H=S?+SO?+HO ，223 2322H2,SOHSOSO,，,332,4(与水反应产生气体 ,2Na2HO2NaOHH，,，,22,(1)单质 ,2F2HO4HFO，,，,222, 2NaO2HO4NaOHO,，,，,2222 ,MgN3HO3MgOH2NH，,，, 32232,，,(2)化合物 AlS6HO2AlOH3HS，,，,2322，3, 2 ,，CaC2HOCaOHCH，,，,22222,5(强烈双水解 HO2,2COHCOCOAlOH,，, 3323，,HO3，2,2 AlSHSHSAlOH,，,，与,23 ,HO,2，AlOAlOH,23 ,6
12、(既能酸反应，又能与碱反应 (1)单质:Al (2)化合物:AlO、Al(OH)、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 233CO2, ,O,，NaCO,223,(与NaO反应 722HO2,O,，NaOH,2 8(2FeCl+HS=2FeCl+S?+2HCl 322电解,，,HOHO222(电解 9,电解 ,，,AlO熔融AlO,，232 ,电解,，,，,NaCl溶液NaOHClH,22, 高温10(铝热反应:Al+金属氧化物金属+AlO ,233+- 11( Al Al(OH) AlO3212(归中反应:2HS+SO=3S+2HO 222催化剂4N+6HO 4NH+6NO,3221.金属，盐
13、,金属，盐,13(置换反应:(1)金属?金属 2.铝热反应,，或 HHO,2NaMgFeH,活泼金属(、)2,(2)金属?非金属 点燃2F2HO4HFO,，,，,2MgCO2MgOC，,，2222, ,高温2CSiOSi2CO，,， ,2,(3)非金属?非金属 高温CHOCOH，,，,22 ,Cl(BrI)HSS2HClHBrHI、，,，(、)2222,高温 ,H金属氧化物金属HO，,，,22(4)非金属?金属 ,高温,C金属氧化物金属CO，,，2, 14(三角转化: 15(受热分解产生2种或3种气体的反应: ,NHHCO(NH)CONHCOHO,，,，43423322 ,NHHSO(NH)S
14、ONHSOHO,，,，(1)铵盐 43423322, ,NHHS(NH)SNHHS,，,44232, ,2Cu(NO)2CuO4NOO,，,，,3222(2)硝酸盐 ,2AgNO2Ag2NOO,，,，,16(特征网络: 322OOHO222(1) A,B,C,D(酸或碱)OOHO222? NH(气体),NO,NO,HNO323OOHO222? HS(气体),SO,SO,HSO22324OOHO222? C(固体),CO,CO,HCO223OOHO222? Na(固体),NaO,NaO,NaOH2223 强酸 ,气体B,(2)A ,强碱,气体C, A为弱酸的铵盐:(NH)CO或NHHCO; (NH)S或NHHS;(NH)SO或NHHSO 4234342442343(3)无机框图中常用到催化剂的反应: MnO，,22KClO,2KCl，3O,32MnO22HO,2HO，O,2222催化剂，,2SO，O,2SO 223催化剂，,4NH，5O,4NO，6HO322催化剂，,N，3H,2NH223六、常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂 还原剂 活泼金属单质:Na、Mg、Al、Zn、Fe 活泼非金属单质:X、O、S 22某些非金属单质: C、H、S 23+4+2+2+高价金属离子:Fe、Sn 、Sn 低价金属离子:Fe2+不活泼金属离子:Cu、Ag非金属的阴离子及其化合
