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1、课前热身20072013高考题（2010）7、能在溶液中大量共存的一组离子是A、NH、Ag、PO、Cl B、Fe、H、I、HCOC、K、Na、NO、MnO D、Al、Mg、SO、CO（2011）8、能在水溶液中大量共存的一组离子是A、H、I、NO、SiO B、Ag、Fe、Cl、SOC、K、SO、Cu、NO D、NH、OH、Cl、HCO（2012）8、在水溶液中能大量共存的一组是A、Fe、Al、ClO、ClB、K、Cu、OH、NOC、NH、Na、Br、SOD、Mg、H、SiO、SO（2013）8、水溶液中能大量共存的一组离子是 ANa+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、M
2、nO4- CK+、Ca2+、Cl-、NO3-B. K+、NH4+、OH-、SO42-（2007）11下列化学反应的离子方程式正确的是A 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2OB 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO322HCO2H2OC 往氨水中滴加氯化铝：Al34OHAlO22H2OD 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42HOHBaSO4H2O（2008）11.下列化学反应的离子方程式正确的是 A.在稀氨水中通入过量CO2:NH3H2O+CO2=NH+HCO B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClO C.用稀HNO3溶液FeS固体：
3、FeS+2H+=Fe2+H2S D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO=CaSO4+H2O（2009）12. 下列离子方程式正确的是A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H高考中离子反应选择题考点：离子共存和离子方程式正误判断一、离子不能大量共存的原因：（一）发生了非氧化还原反应：复分解反
4、应生成沉淀、气体和弱电解质（水、弱酸、弱碱、络合物），双水解。本质：有结合能力的离子相互结合，使其浓度降低（二）发生了氧化还原反应1）常见的离子氧化剂：MnO4-(H+)、NO3-(H+)、Fe3+、ClO-等2）常见的离子还原剂：I-、SO32-、Fe2+、S2-等1、发生了复分解反应：1）生成沉淀、气体和弱电解质（水、弱酸、弱碱、络合物等）：Ag+Cl-=AgCl Ag+Br-=AgBr Ag+OH-=AgOH 2Ag+S2-=Ag2S Ag+CO32-=Ag2CO3H+HCO3-=H2O+CO2 H+HSO3-=H2O+SO2 H+HS-=H2S OH-+HCO3-=H2O+CO32-2
5、H+SiO32-=H2SiO3 NH4+OH-=NH3H2O H+ClO-=HClO 2H+SO32-=H2O+SO22H+S2-=H2SCu2+2OH-=Cu(OH)2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Fe2+2OH-=Fe(OH)2Al3+3OH-=Al(OH)3 Mg2+2OH-=Mg(OH)2H+AlO2-+H2O=Al(OH)3 Ca2+CO32-=CaCO3 Ba2+CO32-=BaCO3Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3补充：HCO3-与AlO2-不能大量共存：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-（结合能力问题）2）双水解：Fe3+3HCO3-=Fe(O
6、H)3+3CO2，Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO22Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al3+3ClO-+3H2O=Al(OH)3+3HClO，Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3常见的会发生双水解的离子：阳离子：Fe3+、Al3+阴离子：HCO3-、CO32-、AlO2-、S2-、HS-、ClO-2、发生了氧化还原反应：2Fe3+I-=2Fe2+I2 2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+2Fe2+ClO-+H2O=2Fe3+Cl-+2OH- 2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O6H+SO32-+2S2-=
7、3S+3H2OClO-+SO32-=Cl-+SO42-2NO3-+6I-+8H+=3I2+2NO+4H2ONO3-+3Fe2+4H+=3Fe3+NO+2H2O2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO+H2OMnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O总结一些离子共存题常见的一些离子的特殊表述：1、 H+：使甲基橙呈红色的溶液、使紫色石蕊试液变红色的溶液、使pH试纸变红色的溶液、c(OH-)=1.010-13molL-1的溶液、常温下，pH=1的溶液（pH7都行）、含大量H+的溶液等。2、 OH-：使紫色石蕊试液变蓝色的溶液、使pH试纸变蓝的溶液、c(H+)=1.010
8、-13molL-1的溶液、pH=13的溶液（pH7都行）、既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3的溶液、水电离出的c(OH-)10-5molL-1、常温下，pH=13的无色溶液中等。3、 即有可能显酸性也有可能显碱性的溶液：加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中、使甲基橙变黄色的溶液、由水电离出来的c(H+)=1.010-13molL-1（只要小于1.010-7molL-1都行）、能溶解Al2O3的溶液、能溶解Al(OH)3的溶液等4、 含有氧化剂的溶液：能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液、1.0molL-1的KNO3溶液、加入KSCN溶液显红色的溶液、含“84”消毒液（有效成分NaClO）的溶液、
9、0.1molL-1Ca(ClO)2溶液等。5、 无色溶液：要注意排除有颜色的离子Fe2+（浅绿色），Fe3+（黄色），Cu2+（蓝色），MnO4-（紫色），Cr2O72-（橙色），CrO42-（黄色） 总结： NO3-（H+）的氧化还原规律NO3-+还原剂+H+氧化产物+NO+H2O MnO4-（H+）的氧化还原规律MnO4-+还原剂+H+Mn2+氧化产物+H2O二、离子方程式书写正误问题 离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是书写是正确，包括：原理是否正确，是否符合客观事实化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括：电荷守恒电子转移守恒原子守恒。其实离子方程式的错误就是从书写离子方程
10、式的步骤写、拆、删、查中弄出来的，比如一开始化学方程式就写错（即不符合客观事实）就会导致离子方程式跟着错，第二步拆的时候该拆的不该拆的全拆成离子也错，最后一步没有检查电荷是否守恒、原子数是否守恒、转移电子数是否守恒等也会导致离子方程式的书写错误。1、书写错误1）不符合客观事实铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2找习题训练铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2往氨水中滴加氯化铝：Al34OHAlO22H2O又如过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+3OH-=Al(OH)3少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClO 过量
11、CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaCO3+2HClO用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2S又如FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2+H2OFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H+ + OH- = H2O金属钠溶于水中：Na+H2O=Na+OH-+H22）不该拆的物质拆成离子（能拆成离子的有强酸强碱和可溶性盐）往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO322HCO2H2O 氢氧化镁与稀盐酸反应：H
12、+ + OH- = H2O往氨水中滴加氯化铝：Al34OHAlO22H2O 氯化铝溶液中加入少量氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O3）不符合比例（涉及到过量少量的问题）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42HOHBaSO4H2O 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO=CaSO4+H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2SO422H2OHBaSO42H2O若是滴加到溶液呈中性呢？向FeBr2溶液中通入少量Cl2和通入过量Cl2？2、守恒错误（原子守恒、电荷守恒、得失电子数守恒） 基本上错误
13、的离子方程式都会出现守恒错误如：用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3-=Ag+NO+H2OExercise： 一、离子共存1、在水溶液中能大量共存的一组离子是A、Al3+、Na+、HCO3-、SO42- B、H+、Fe2+、ClO-、Cl-C、Mg2+、K+、SO42-、NO3- C、NH4+、Ag+、OH-、Br- 2、下列离子在溶液中能大量共存的一组是 A、H+、Fe3+、ClO-、SO32- B、K+、Al3+、Cl-、CO32- C、Na+、HCO3-、Ca2+、OH- D、Al3+、NH4+、Cl-、SO42- 3、常温时，下列各组离子能大量共存的是 A、K+、Ag+、S2-、NO3- B、Fe3+、NH4+、SO42-、NO3- C、Fe2+、ClO-、Cl-、Na+ D、H+、Cl-、SO42-、AlO2- 4、在水溶液中能大量共存的离子组是 A、Fe3+、Na+、SO42-、Cl- B、H+、Fe2+、Cl-、NO3- C、Ag+、Na+、CO32-、NO3- D、Al3+、K+、Cl-、AlO2- 5、
