《兰州市语文高一上学期化学期末考试试卷B卷（模拟）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《兰州市语文高一上学期化学期末考试试卷B卷（模拟）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、兰州市语文高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上嘉兴期末) 实验室保存下列化学试剂的方法不正确的是（ ） A . 新制氯水放在棕色试剂瓶中，避光保存B . 液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一层水C . 少量金属钠保存在四氯化碳中D . 水玻璃保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中2. （2分） 生活中常用到一些化学知识，下列说法中不正确的（ ） A . 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B . 红葡萄酒营养丰富（含葡萄糖、维生素C等），常添加微量的二氧化硫，利用二氧化硫还原性，防止红葡萄酒中
2、某营养成分被氧化C . 某雨水放置一段时间后pH由4.68变为4.28，因为水中亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸D . 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌3. （2分） (2016高一上蕲春期中) 胶体区别于其它分散系的本质是（ ） A . 胶体的分散质粒子直径在1nm100nm之间B . 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C . 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D . 光束通过胶体时有丁达尔效应4. （2分） (2017高三上静海开学考) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） 0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反
3、应，转移的电子数为3NA2L 1molL1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA在2L0.1molL1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.2NA在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA1mol羟基中电子数为10NA20gD2O含有的电子数为10NA7.8g 中含有的阴离子数为0.2NA8.7 g 与40 mL 10 的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NAA . B . C . D . 5. （2分） 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ） A .
4、所用NaOH已经潮解B . 定容时俯视C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D . 称量时误用“左码右物”6. （2分） (2016高一上澄城期中) 类推是化学中常用的思维方法，以下四个类推结果正确的是（ ） A . 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B . 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应C . 燃烧一般都伴随着发光，发热现象，所以有发光发热的现象就是燃烧D . 醇类物质在空气中燃烧生成CO2 和H2O，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中燃烧生成CO2 和H2O7. （2分） (2018高三上桂林月考) 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（
5、厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1mol N2 ， 右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（ ） A . 右边CO与CO2分子数之比为1:3B . 右侧CO的质量为2.75gC . 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5:3D . 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍8. （2分） (2016高一上宁德期中) 在体积为V L的硫酸铝溶液中加入足量的氨水，过滤得沉淀，将沉淀洗净后灼烧至质量不再变化时冷却、称量，得mg白色固体原溶液中c（SO42）为（ ） A .
6、molL1B . molL1C . molL1D . molL19. （2分） (2016高二下枣阳期中) 某核素AZX可形成HmX型氢化物，则agHmX含有（ ） A . （Z+m）mol 质子B . （Z+m）mol 电子C . （AZ+m）mol 中子D . mmolHmX10. （2分） (2017高一上玉溪期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B . 1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C . 标准状况下，22.4 L Cl2含NA个原子D . 3 mol单质Fe完全转变为Fe
7、3O4 ， 失去8 NA个电子11. （2分） 在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（ ） A . 0.9%生理盐水B . 1.9%氯化铵溶液C . 1.15%碳酸氢钠溶液D . 5%葡萄糖溶液12. （2分） 下列叙述正确的是A . Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B . 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C . 将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D . Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同13. （2分） (2016高一上南昌期中) 下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（ ） A . HClH2B . HClFeCl2C . H2SO4SO2D . FeF
8、e2O314. （2分） (2016高二下海南期末) 将蔗糖水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是（ ） 加热 滴入稀硫酸 加入新制的氢氧化铜悬浊液加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性A . B . C . D . 15. （2分） (2017高一下安徽期中) 对下列事实的解释正确的是（ ） A . 氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B . 分别用盛满HCl气体和盛满NO2气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后，所得溶液的物质的量浓度相同C . 向50 mL 18 molL1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等
9、于0.45 molD . 常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应16. （2分） (2016高一上潮南期中) 对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ） A . K+、Na+、Cl、NO3B . K+、NO3、OH、HCO3C . Na+、Ca2+、Cl、HCO3D . SO42、NH4+、S2、Na+17. （2分） (2017淄博模拟) 下列叙述正确的是（ ） A . NH4+、Al3+、Cl、HCO3在溶液中能大量共存B . H2O2的电子式是： C . AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D . 铁锈是化
10、合物，可用Fe2O3nH2O（2n3）表示18. （2分） 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ） Al（OH）3Al2O3AlNaHCO3Mg（OH）2（NH4）2CO3 A . B . C . D . 19. （2分） (2018高三上北京期中) 欲检验 气体中是否含有 、 ，进行如下实验：将气体通入酸化的 溶液中，产生白色沉淀a：滤去沉淀a，向滤液中加入 溶液，产生白色沉淀b。下列说法正确的是（ ）A . 沉淀a为 B . 气体中含有 C . 沉淀b为 D . 气体中没有HCI20. （2分） 在某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4 ， 向其中加入1.
11、5mol Fe粉，充分反应（已知NO3被还原为NO）下列说法正确的是（ ） A . 所得溶液中C（Fe2+）：C（Fe3+）=1：1B . 所得溶液中C（NO3）=2.75mol/LC . 反应后生成NO的体积为28 LD . 所得溶液中溶质只有FeSO4和K2SO4二、 非选择题 (共5题；共26分)21. （6分） (2018高一上孝义期末) 将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：2Fe3Cu=2Fe2Cu2 ， （1） 请写出其第l步反应的离子方程式_。 （2） 总化学反应方
12、程式_（3） 利用Cu制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为_。 （4） 以上两种方法_(填“前”、“后”) 者好，这样做的好处是_;，_。 22. （3分） (2016高三上西安期中) 根据题意解答 （1） 为提高生活用水的卫生标准，自来水厂常先后使用氯气和绿矾（FeSO47H2O）进行消毒和净化，以改善水质，其原理是_ （2） 某些化学试剂可用于净水水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2（OH）nClmyH2OX，式中m等于_ （3） 青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2
13、Fe5Si8O22（OH）2，若青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：_ 23. （6分） 如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择） （1） 若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_（填字母），能验证CO氧化产物的现象是_ （2） 停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按AEDBH装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇此时，活塞a应_，活塞b应_，需要加热的仪器装置有_（填代号），m中反应的化学方程式为_ 24. （4分） 某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化说明：KAl（SO4）2可完全电离生成K+、Al3+、SO42： 据此回答下列问题：（
