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1、第二讲 氧化还原反应和离子反应知识网络】一氧化还原反应实有电子转移，且得失电子数相等特1化合价有升有降，且升降总值相等化合价升高ne;被氧化j氧化还 原 反 应基本概叽氧化齐+还原齐= 还原产物氧化产物（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）化合价降氐,+ne被还原反应规4优先反应原理；强弱原理；价态原理（邻位转化规 律、价态归中规律）电子守恒原则：质量守恒;电子守恒;电荷守恒（离子方程式） 方法：化合价升降法依据：电子守恒题型：部分氧化还原计算；推断产物化合价；求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物质量比二.离子反应：1定义：有离子参加或生成的反应2. 总趋势：向原溶液里某种或几种离子
2、浓度降低的方向进行范围水溶液中的离子反应离子方程式类型非氧化还原反应（复分解反应、双水解反应、络合反应） 氧化还原反应置换反应、复杂氧化还原反应有机反应） 书书规则写离子符号的规则（可溶的强电解质保留化学式的规则 配平规则（同时满足：质量守恒、电子守恒、电荷守恒）书写步骤”写、拆、删、查3. 表示方法：【典型例题评析】例1 下列化工生产过程所发生的反.应.不.属氧于化还原反应的是A用油脂制肥皂B用铝土矿制金属铝C用氯气和消石灰制漂白粉D用氢气和氮气合成氨例2 G、 Q、 X、 Y、 Z 均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下 的转换关系（未配平）：GQ+Na
3、ClQ+H O 电解4 X+HY+NaOHfG+Q+|OZ+NaOHQ+X+HD这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺（序19是95年上海市高考题）A. QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ例3某单质X能从盐的溶液中置换出单质由此可知A当X、Y都是金属时,X定比Y活泼B. 当X、Y都是非金属时,Y定比X活泼C. 当X是金属时,Y可能是金属，也可能是非金属D. 当X是非金属时,Y可能是金属，也可能是非金属例4硫代硫酸钠可作为脱氯齐已知25mL0.100mol/LNS2O3溶液恰好把224mL （标准状况下完全转化为C1-,贝lS2O32将转化成2000年全国高考题）A.S2-B.S
4、C.SO32-D.SO42-例5铁酸钠（Na2Feq）是处理过程中使用的一种新型净水它的氧化性比高锰酸钾更强本身在反应中被 还原成F+离子。（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe（NC）3+NaOH+C2lNa2FeO4+NaNC）+NaCl+I2D反应元素被氧化转移电子总数为。（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个 。例6下列反应的离子方程式中书写正确的是（全国高考题）A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液2+HCC）-+OH=CaCqj+HOB. 金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH=A1O+H2fC用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳OH+CO=C032-+H2OD.向三氯化
5、铁的酸性溶液中通入足量硫化氢3+H2S=F卄SJ+2H例71. （1 ）向NaHSq溶液中，逐滴加入Ba（OH2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式。（2）在以上中性溶夜中，继续滴力BaQH溶液，请写出此步反应的离子方程式。（全国高考题）例8下列离子方程式书写正确的是（上海市高考题）A. 在氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液：A1）+3OH=A1（OH）JB. 在硫酸铜溶液中加过量的a（OH2溶液：Ba2+SO42=BaSC4；c.在澄清石灰水中通入过量CO2： ch-+co2=hco3-D在Ca（HCq）2溶液中加入过量険CH溶液：Ca2+HCq-+OH=CaCqj+HC例9 下列各组离子在
6、溶液可以大量共,且存加入氨水后也不产生沉淀的是（全国高考题）A.Na+ Ba2+ Cl- SO42- B.K+ AlO2- NO3- OH-C.H+ NH4+ Al3+ SO42-D.H+ Cl-CH3COO- NO3-引申发散：下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（上海市高考题） A.H3O+、NO3-、Fe2+、Na+B.Ag+、NO3-、Cl-、K+C. K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-例10某河道两旁有甲乙两厂,它们排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-6种离子。（1999 年上海市高考题）甲厂的废水
7、明显呈碱性，故甲厂废水中所含种离子丄、一、。乙厂的废水中含有另外种离子，如果加一定 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）可以回收其中的金 属 （填写金属元素符号）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀， 经过滤后的废水主要丄，可用来浇灌农田。例11化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物成一个循环就可不再向环境排放该种有 害物质（例如（： 2001年上海市高考题）(1) 在上述有编号的步骤中，需用还原剂的需用氧化剂的 (填编号)(2) 在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是(填化学式)(3) 完成并配平步骤的化学方程式，标
8、出电子转移的方向和数目：Na,Ci2O7+Kl+HaCrC3l+NaC+Ka+I2+o例 12 溴酸钾与溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化为溴单质。写出反应的离子方程式：。该反应mol溴酸钾中含有n g溴元素，它 (填写氧化或还原，)mol的(填写离子或物质名称)(上海高考题练习题1.下面三个方法都可以用来制氯气：4HC1浓)+MnQ MnC|+C12T+2H,O 4HC1(g)+g催化剂 2C12+2H2O(g)2KMnq+16HC1 浓)=2KC1+2Mn(2+5C2f+8HO 则三种氧化剂由强到弱的顺序是AO MnO KMnOBKMnO MnO O2 2 4 4 2 2CMnO2 K
9、MnO4 O2DO2 KMnO4 MnO22、11P+15CuS(4+24HO=5CuP+6HPO4+15耳SO4反应中，被氧化的原子与被还原的原子个数比是A6:5B5:6C11:5D11:63、 下列反应的离子方程式书写正确的是)A. 实验室用浓盐酸靭nQ反应制C12： MnC2+2H+2C1亠C12f+ Mi?+ +耳0B. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水A13+4NHH2O=A1O+4NH+ +2H2OC. 醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜u2(OH)CO3 +4Hh = 2CU+ +CQT+3HOD. 向沸水中滴加eC溶液制备Fe(OH)胶体：F+3H2HFe(OH)(胶体)+3H+4、 下
10、列离子方程式正确的是()A. 过量铁粉溶于橄NO3中：Fe+NC3-+4H=Fe3卄NOT+2H。B. 过量NaHSq溶液加入至Ba (OH) 2溶液中:2H+SC42-+Ba2+2 OH-=2H2O+BaSCJiC. 少量C12通人FeBr!溶液中：2 31-+2=2 CF+Br,D. 少量 A1C 溶液滴入到氨水中 A 13+4NH5H2O=A1C-+4NH4+2H2O5、 下列反应的离子方程式正确的(是)A. 将SO2通入Ca (C1O) 2溶液:C涅+2C1C+SO+H2O=CaSqj+2HC1OB. NaHCq溶液中滴入少量澄清石灰水iCC3+Ca2+ +OH=CaCqj+ H,OC
11、. 用氨水吸收过量二氧化硫NH3H2O+Sq2=NH4+HSC)-d. Na2CO3溶液中通/CO2 : H2O+ cq+ CC32-= Hcq-6、有下列三个氧化还原反应：2eC+2KI 2KC1+2FeC2+I2 2Fe+3C = 2FeC2KMnq+16HC1= 2KC1+2Mnq+5C莽+8耳。若某溶液中有和C1-共存，要氧化除去-而不影响Fe2+ 和C1-,可加入的试剂是)A.C12B.KMnC4C.FeC31D.HC17、1C2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。 实验室可通过以下反应制得 C1C2：2KC1q+H2C2O4+H2SO4 A 2C1q2T+K2Sq4+2C
12、q2T+2H,q 下列说法正确的是()A. KC1C)在反应中失去电子B. C1C2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被氧化D. 1 molKCiq参加反应有2mol电子转移8. 常温下，往22溶液中滴加少量Fesq溶液，可发生如下两个反应：2F+H2O2+2压=2Fe3+2HO2Fe3+H2q2=2F+q2T+2庄下列说法不正确的是)A. H2O2的氧化性加目+强，其还原性比2+弱B. 在H2O2分解过程中，溶液的H不变C. 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D. H2O2生产过程要严格避免混入2+9. (08天津卷)(1)配平氧化还原反应方程式：C2q42nq4+i+
13、二(2)称取6.0 g含H2C2q42H2q. KOH、KHCO4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶 液各25mL分别置于两个锥形瓶中。 第一份溶液中加入酚酞试涵加0.25mol/LNaOI溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色该溶液被中和的H4的物质的量为mol。 第二份溶液中滴加.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。 原试样中H2C2q42H2q的质量分数为KHC2q4的质量分数为。10. (08全国I卷)实验室可由软锰矿(主要成分为码)制备KMnq,方法如下：软锰矿与过量固KOh和 KC1C
14、3在高温下反应生成锰酸钾(K2Mnq)和KCI用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后,K2Mnq转化为MnQ 和KMnq；滤去MnQ沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针Mnq。请回答：(1) 软锰矿制备KMnO4的化学方程式。(2) K2Mnq制备KMnq的离子方程式。若用2.5g软锰矿(含MnO280% )进行上述实验，计算MnQ的理论产量。KMnq能与热的经硫酸酸化的3204反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是 上述制得的CMnq产品0.165g恰好与0.335g纯Na2C2q4反应完全，计算iKMnQ的纯度。 11. (08 上海卷)某反应体系的物质有NaOH、Au2O3、Na2S406、Na2S2O3、Au20、H20。2 32 4 62 2 322(1)请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。(2) 反应中，被还原的元素_是，还原剂是。_(3) 将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂a2S2O3可作为漂白后布匹脫氯剂，Na2S2O3和Cl2反应的产物是2SO4、NaCl 和HC1,则还原剂与氧化剂物质的量之比为_
