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1、【创新方案】高中化学 第2章 第3节 第2课时 创新演练大冲关 课堂10分钟练习 鲁科版必修11(对应考点一)下列叙述正确的是()铁能被磁铁吸引人体内的血红蛋白中含铁元素Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3Fe2O3不可与水反应得Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制Fe(OH)3Fe(OH)2在空气中加热，可得FeOABC D解析：铁能被磁铁吸引，人体血红蛋白含铁元素，中铁在纯氧中燃烧可得Fe3O4；Fe(OH)3可通过4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3化合反应制得；Fe(OH)2在空气中加热，得到的是Fe2O3。答案为A。答案：A2(对应考点一、二)下列物质与铁反应只生成3价铁的化合
2、物的是()ACl2B盐酸CO2 DCuSO4解析：FeFe3的转化需强氧化剂。O2与Fe反应生成的是Fe3O4，盐酸、CuSO4与Fe发生置换反应，生成的是2价铁的化合物。答案：A3(对应考点二)要证明某溶液中不含Fe3而可能含Fe2，进行如下实验操作时，最佳顺序是()加足量氯水加足量KMnO4溶液加少量KSCN溶液A BC D解析：本题检验方法的关键是Fe3遇SCN反应显红色，而Fe2遇SCN不显红色。加入KSCN溶液不显红色证明无Fe3，再加氯水，如有Fe2可被氧化为Fe3，遇SCN反应显红色。KMnO4溶液本身呈紫色，使Fe3与SCN反应显红色的实验现象不易观察，故C正确。答案：C4(对
3、应考点二)在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是() AFe2 BFe3和Fe2CCu2和Fe2 DCu2解析：氧化性Fe3Cu2，加入过量铁粉，发生反应：2Fe3Fe=3Fe2，FeCu2=CuFe2，则溶液中金属离子是Fe2。答案：A5(探究题)回答下列问题：(1)除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为_。 AFeCl3溶液 BH2SO4溶液CCuSO4溶液 DNaOH溶液涉及反应的离子方程式为_。(2)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈
4、现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：你认为此方案是否合理_(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2应如何操作？_(若填“合理”，则此空不答)。(3)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_，有关的化学方程式为_，_。(4)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)_。解析：(1)由于FeCl3不仅与Fe反应，而且与Cu反应，故A项不符；H2SO4和CuSO4溶液均与Fe反应而不与Cu反应，故可除去铜粉中混有的铁粉；NaOH与Cu、Fe均不反应，无法除杂。(2)Fe2的检验要注意排除Fe3的干扰，若先通Cl2再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色说明溶液中有Fe3，但无法说明Fe3来源于Fe2还是原溶液。(3)FeCl2与NaOH发生反应生成的Fe(OH)2最终转化为Fe(OH)3。(4)FeCl2中的Fe2易被氧化成Fe3，有铁粉可防止Fe3生成。答案：(1)B、C2HFe=Fe2H2、FeCu2=CuFe2(2)不合理先加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变红色，则原溶液含有Fe2(3)出现白色沉淀，马上变成灰绿色，最终变成红褐色FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)2Fe3Fe=3Fe21
