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1、配制一定物质的量浓度的溶液的原理、仪器、步骤、注意事项、作用以配置NaCl为例：仪器药品：容量瓶（150毫升）烧杯（100毫升）玻璃棒 胶头滴管药匙 滤纸 托盘天平NaCl （固体）蒸馏水物质的量浓度计算公式是：C = n / VBB二、一定物质的量浓度溶液的配制在实验室用NaCl固体配制250mL0.1mol/L NaCl溶液n（NaCl）=c（NaCl） XV（NaCl）=0.1mol/LX0.25L=0.025molm（NaCl）=n（NaCl） XM（NaCl）=0.025molX58.5g/mol=1.46g学生活动计算氯化钠质量详细讲解 配制一定物质的量浓度的溶液步骤计算：NaCl
2、的质量称量：（天平的使用）溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却， 不可在容量瓶中溶解，为什么？）转移：移入250mL容量瓶。（需要使用到什么仪器？） 洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒两至三次。（思考：为什么？）定容：加水到接近刻度 1-2 厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。（为 什么？）摇匀、贮存：存放于试剂瓶。（溶液能否保持在容量瓶中？） 容量瓶的介绍：1、构造：磨口、细颈、底平。2、特点： （1）容量瓶上注明温度和容量；（2）容量瓶上只有刻线而无刻度。3、使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液4、注意事项（1）瓶塞不漏液；（2）不可装热或冷的液体；（3）不 许存放
3、液体或进行化学反应。学生活动 实验：容量瓶的检漏使用托盘天平应注意哪些操作要点？（1）使用前应调整天平的零点；（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸；（3）称量时遵循左物右码；（4）用镊子夹取砝码应从大到小顺序；（5）称量完毕应将砝码回盒，游码归零。问题探究（诱思）在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？提示:根据计算公式C = n / V,能够引起nB和V增大或减小的操BB作都会引起溶液浓度的误差。三、讨论与思考1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶？2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒？为何要将洗涤后的溶 液要注入容量瓶中？3、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？4、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？
