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1、word精锐教育学科教师辅导讲义讲义编号：_ 学员编号：年 级：高三 课时数：3学员某某： 辅导科目：化学 学科教师：课 题 2012年高三考前冲刺化学实验流程真题训练授课日期与时段教学目的1了解高考命题趋势和常考考点。2掌握化工生产流程问题的解题思路和技巧。教学内容一、近六年化学实验流程考点分析年份工业目的考点备注2011CuSO45H2O的实验室制备原理：铜与浓硝酸的反响现象杂质的判断与除杂方法：重结晶硫酸铜中除去硝酸铜滴定的定量计算滴定根本操作：滴定管的润洗、读数重量法的根本操作离子检验：硫酸根离子相对误差计算2010生产纯碱粗盐提纯：硫酸根离子、钙离子除杂粗盐提纯的根本操作纯碱工艺的主
2、反响现象与原理为什么碳酸钠未析出离子检验：氯离子离子方程式：铵根离子与氢氧根离子纯碱工艺的原理：氨气循环参加生石灰或石灰水的差异纯碱中碳酸钠的质量分数计算2009实验室制过氧化钙原理：硫酸钙微溶为什么用硝酸不用硫酸溶解某某石除杂方法：调节pH值，调节试剂选择除去铁离子离子检验：铁离子检验的离子方程式离子方程式：钙离子与碳酸根离子化肥滴定根本操作：称量、酸溶相对误差计算2008明矾石制取钾肥和氢氧化铝溶液的配制根本操作：计算、量筒的选择离子检验：铵根离子原理：氨水与铝离子、氧化铝的反响原理：蒸发结晶滤液成分重量法的根本操作重量法的定量计算2007石膏CaSO42H2O转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合
3、物原理：流程图中原料的判断离子方程式：硫酸钙与碳酸根原理：杂质的判断离子检验：碳酸根离子定量计算：溶解度原理：储热材料的特点氯化钙结晶水合物熔点低、无毒绿色化学理念循环、原理利用率高、无毒无害排放2006蛇纹石制取碱式碳酸镁原理：氧化铁、氧化铝与盐酸的反响原理：pH值调节除杂方法：氢氧化铁中除去氢氧化铝绿色化学理念：循环使用重量法根本操作重量法的定量计算碱式碳酸镁成分【归纳】化学实验流程常考考点：1、对流程原理的分析：原料、各步骤的反响原理和现象、滤液与沉淀的成分、杂质的判断、pH值调节。2、元素化合物知识：铝、铁与其化合物，硝酸、硫酸，氯和硫与其化合物。2、化学实验技能：离子检验、除杂的方法
4、物理方法和化学方法、滴定根本操作、重量法根本操作、溶液的配制操作。3、离子方程式的书写4、定量计算：滴定容量法的定量计算、重量法的定量计算、误差计算二、典型例题2011某某高考 27CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。根据题意完成如下填空：1向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：_、_。2如果铜粉、硫酸与硝酸都比拟纯净，如此制得的CuSO45H2O中可能存在的杂质是_，除去这种杂质的实验操作称为_。3：CuSO4+ 2NaOHCu(OH)2+Na2SO4 称取0.1000 g提纯后的CuSO45H2O试样于锥
5、形瓶中，参加0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反响完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，如此0.1000 g该试样中含CuSO45H2O_g。4上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用_。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线_所对应的刻度。5如果采用重量法测定CuSO45H2O的含量，完成如下步骤：_加水溶解 加氯化钡溶液，沉淀 过滤 其余步骤省略在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_。6如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO45H2O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是1.000 g，测定的相
6、对误差为_。【解题技巧归纳】1、审题干：明确原料的主要成分、杂质，实验目的。2、初步分析：原料转化为产物的原理，杂质与主要成分的物理、化学性质差异。3、根据问题分析流程图：每步操作都是为了将原料转化为产物、除杂和提纯。有其他条件时，要先看条件再分析流程。将每个环节的主要成分写在旁边。4、逐题规X作答：答题时要紧扣问题，答出关键。5、选择性作答：如果对流程图中的局部环节不理解，可以跳过，先做与实验目的和流程关系不大的问题。三、知识拓展1、离子检验1常见阴离子的检验离子检验试剂(方法)与特征现象Cl-Br-I-OH-CO32-SO42-SO32-2常见阳离子的检验离子检验试剂(方法)与特征现象H+
7、NH4+Fe3+Fe2+Al3+Na+、K+2、新型滴定管的使用1滴定管活塞手柄：有红色、蓝色两种，一般红色的用于盛放酸液，蓝色的用于盛放碱液，使用方法完全一样，没有所加试剂的禁忌。2操作方法：塞紧活塞后既能自由转动不必加润滑剂，又有搭扣扣住，故操作时不必左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，全凭个人生理习惯。3读数方法：滴定管上标有棕色刻度线，观察背景是白底蓝线，由于光在空气、水中折射率不同，蓝线在液面下变粗，观察时旋转滴定管使蓝线处于一直线，蓝线的粗细交界点所对应的刻度即是准确读数如下列图。3、常考调节pH值的目的1中和作用，除去H+、OH-、HCO3-、CO32-等杂质。2抑制水解3选择性沉淀，
8、如Fe3+和Cu2+完全沉淀的溶液pH值要求不同。4促进平衡的移动四、真题训练2010某某高考27工业生产纯碱的工艺流程示意图如下： 完成如下填空：1粗盐水参加沉淀剂A、B除杂质沉淀剂A来源于石灰窑厂，写出A、B的化学式。A B 2实验室提纯粗盐的实验操作依次为： 取样、沉淀、冷却结晶、烘干。3工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。4碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是填写化学式，检验这一成分的阴离子的具体方法是：。5氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D参加石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反响的离子方程式为：滤液D加石灰水前先要加热，原因是。6产
9、品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：注明你的表达式中所用的有关符号的含义 2009某某高考27实验室用某某石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。某某石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯某某石的实验步骤：1溶解某某石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_。2操作的目的是_，溶液A溶质是共价化合物是_。3写出检验滤液中是否含铁离子方程式：_。4写出参加碳酸铵所发生反响的离子方程式：_，写出滤液B的一种用途：_5中一般含。试按如下提示完成含量分析的实验设计。试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：_
10、；参加_；参加酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。6假如理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反响，实际操作中过量半滴1mL溶液为25滴，如此相对误差为_2008某某高考 27明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如如下图所示：根据上述图示，完成如下填空：1明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水每升含有39.20g氨需要取浓氨水每升含有250.28g氨mL，用规格为mL量筒量取。2氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42-外，还有大量的NH4+。检验NH4+的方法是。3写出沉淀物中所有物质的化学式。
11、4滤液I的成分是水和。5为测定混某某料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善如下步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，参加足量溶液，产生白色沉淀。、依次填写实验操作名称。冷却、称重。6假如试样为mg，沉淀的物质的量为n mol，如此试样中K2SO4的物质的量为：mol用含m、n的代数式表示。2007某某高考27将磷肥生产中形成的副产物石膏CaSO42H2O转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。1本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外，还需要等原料2写出石膏悬浊液中参加碳酸
12、铵溶液后发生反响的离子方程式：3过滤操作所得固体中，除CaCO3外还含有填化学式等物质，该固体可用作生产水泥的原料。4过滤操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32-的方法是：。5不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：温度02060K2SO4溶解的量g60时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0，可析出K2SO4晶体g。6氯化钙结晶水合物CaCl26H2O是目前常用的无机储热材料，选择的依据是。a 熔点较低29熔化 b 能导电 c 能制冷 d 无毒7上述工艺流程中表现绿色化学理念的是：。【2006某某高考】27蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_2进展操作时，控制溶液pH78有关氢氧化物沉淀的pH见右表，Ca(OH)2不能过量，假如Ca(OH)2过量可能会导致_溶解、_沉淀。3从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中参加_ 填入物质的化
