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1、2014年5月尖子生化学周考练1、（7分）实验室有一包粉末状固体可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化铁中的一种或几种组成。为了确定原粉末的成分，按下图进行试验：粉末状固体加入足量试剂A无色溶液加入过量试剂B无色气体无色溶液加入足量的BaCl2操作I 白色沉淀滤液（1）若A是相对原子质量最小的氧化物，则A为： ；无色气体是： 。（2）该粉末中一定不含 ，操作I的名称是： 。（3）为了不干扰对第步实验现象的判断，试剂B最好选择 ；写出步骤的化学方程式： 。2（5分）今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的
2、两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：请你根据以上设计过程，完成下列空白：（1）该融雪剂中一定含有 （写化学式，下同），一定不含有 ，可能含有 、 ；（2）加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。3、（10分）某小组同学查阅资料得知，制松花皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。同学们对料泥进行了如下探究：【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、CaCO3、灰份； 猜想：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。【实验与现象】实验过程与现象如下图：【问题与讨论】(1)步骤中所需要的玻璃仪器
3、有：烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒在步骤中的一种作用 。(2)步骤的现象说明滤渣中含有： (写化学式)。(3)请写出步骤发生的任意两个反应的化学方程式： 、 。(4)由上述推断，猜想 是正确的，其理由是 。4、某兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（假设其它成分受热不变），称取洗净碾碎的10克鸡蛋壳置于硬质玻璃管中高温煅烧，一段时间后取出固体称量，发现质量减少了。小组同学对余下固体成分进行了猜测：【作出猜想】猜想1：主要成分还是碳酸钙; 猜想2：主要成分变为氧化钙猜想3：主要成分变为 . 经过分析，小组一致认为猜想 不成立，理由是： ；下面通过实验对余下两个猜想进行实验探究：实验步骤实验现象实验
4、结论取少量余下的固体加入一定量的水中溶解静置，过滤，向滤液中滴加酚酞试剂，向不溶物中滴加足量的稀盐酸若溶液变红，不溶物中无明显现象猜想 成立若 猜想3成立经实验，猜想3成立，写出不溶物中加入稀盐酸的化学反应方程式： 。5、某工厂生产的纯碱中含有少量的食盐，为测定纯碱含量，取样12克放入烧杯中，总质量为158克，再加入稀盐酸，数据变化如下表：试计算所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量/g25克25克25克25克烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6第一次加入稀盐酸充分反应后，生成CO2的质量是： g，从表中数据分析第 次纯碱就已反应完了。 该产品中碳酸钠的质
5、量分数是多少？6、将氯化钠与硫酸钠的混合物4克加入50.66克水中全部溶解，再向其中滴入氯化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钡溶液的质量关系如下图：求原混合物中硫酸钠的质量分数。恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数产生沉淀的质量/g氯化钡溶液质量/g4.66g2.33/g25 50 75 1007、请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤产生的气体全部逸出），回答下列问题：（1）产生二氧化碳的质量为 。（2）计算反应后溶液中中CaCl2的质量分数（写出计算过程）。8、将一定质量金属Mg和稀盐酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g。（1）反应后溶液中溶质MgCl2的质量为 g。（2）向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，当加入的NaOH溶液质量为20g时，恰好完全反应，此时，生成沉淀的质量为 g（3）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数是多少？
