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1、福建省莆田市南宁市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 煤的气化、液化和干馏都是化学变化，是实现煤的综合利用的有效途径B . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保C . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量D . 天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2. （2分） 下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（ ）热纯碱溶液的洗涤油污能力
2、强；误将钡盐BaCl2、Ba（NO3）2当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；泡沫灭火器灭火的原理A . B . C . D . 3. （2分） (2015高二上兰考期末) 为了配制CH3COO与Na+离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向醋酸钠溶液中加入（ ） A . 适量的盐酸B . 适量的NaOH固体C . 适量的KOH 固体D . 适量的NaCl固体4. （2分） 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（ ）A . 图中A、B、D三点处Kw的大小关系：BADB . 25时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的
3、稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3H2O）的值逐渐减小C . 在25时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D . A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl、S0425. （2分） (2017高二上六安期末) 下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是（ ） A . Fe2（SO4）3B . KHCO3C . AlCl3D . NH4NO36. （2分） (2018高二下桂林开学考) 已知反应：CH3CHO(g)+aO2(g)=X+bH2O(l)H ，X为下列何种物质时H最小（ ）A . CH3COOH(l)B . CH3COOH(g)C
4、. CO(g)D . CO2(g)7. （2分） 下列变化，属于吸热过程的是（ ） A . 浓H2SO4溶于水B . 甲烷燃烧C . CaO与水反应D . Ba（OH）2晶体与NH4Cl反应8. （2分） (2018奉贤模拟) 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q kJmol-1(Q0)。下列说法正确的是（ ）A . 相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B . 将2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应可放出的热量为Q kJC . 增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D . 若充分反应后放热Q kJ，
5、则此过程中有2molSO2(g)被氧化9. （2分） (2016高一上荆州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 高锰酸钾充分加热后的剩余固体、碘酒、空气都是混合物B . Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质C . 氧化还原反应中非金属单质只作氧化剂D . 酸碱中和反应的实质是H+与OH结合生成水，故酸碱中和反应都可用H+OHH2O表示10. （2分） 下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（ ）醋酸钠溶液的pH 大于7常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3乙酸能和碳酸钙反应放出CO210mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应同pH的盐酸和
6、乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH4A . B . C . D . 11. （2分） 反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；H0，S0，下列说法正确的是A . 高温下自发进行，低温下非自发进行B . 低温下自发进行，高温下非自发进行C . 任何温度下均为非自发进行D . 任何温度下均为自发进行12. （2分） (2018高二上宝坻期末) 在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（g） B（g）+C（g）（反应热量因素忽略）。若反应物的浓度由1.8mol/L降到1mol/L需30s，那么反应物浓度由1mol/L降到0.6mol/L所需的时间
7、为（ ） A . 15sB . 大于15sC . 小于15sD . 无法判断13. （2分） (2016高二上遵义期中) 在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qQ（g） 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ） 体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q 单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应A . B . C . D . 14. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z
8、三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表： 物质XYZ初始物质的量(mol)0.20.20平衡物质的量(mol)0.10.050.1下列说法正确的是（ ）A . 反应可表示为2X3Y 2Z，其平衡常数为8 000B . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C . 若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大D . 若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率 减小，平衡向正反应方向移动15. （2分） (2018高二下静海开学考) 用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)HT2T3B . 正反应速率：v(
9、a)v(c)v(b)v(d)C . 平衡常数：K(a)K(c)K(b)K(d)D . 平均摩尔质量：M(a)M(d)16. （2分） (2017孝义模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B . 图2表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D . 图4表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH17. （2分） 某化
10、学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是A . 反应速率abcB . 达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b c a C . 若T2T1 ， 则正反应一定是吸热反应D . 达到平衡时A2的转化率大小为：bac18. （2分） 25 、101 kPa下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s)H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJ/mol下列说法正确的是A . 和产物的阴阳离子个数比不相等B . 和
11、生成等物质的量的产物，转移电子数不同C . 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D . 25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H317 kJ/mol19. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是（ ） A . a点时：c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)B . b点时：c(Na+) = c(CH3COO)C . c
12、点时：c(OH) =c(CH3COOH) + c(H+)D . d点时：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)20. （2分） 已知HCN、CN在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：HCNH+CNH10K1CN+H2OHCN+OHH20K2常温下（K1=6.21010），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（ ）A . 混合溶液的pH7B . 对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小C . K21.6105D . c（Na+）=c（HCN）+c（CN）21. （2分） (2018高二上许昌期中) 常温下,用0.100 molL-1的NaOH溶液分别滴
13、定20.00mL0.100molL-1盐酸和HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A . I表示的是HA溶液的滴定曲线B . M点溶液中的c(A-)小于N点溶液中的c(Cl-)C . HA的电离平衡常数K1.010-6D . 曲线可选用甲基橙作为指示剂22. （2分） (2018高一下湖州期中) 下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化下列叙述正确的是（ ） A . 产生气体体积 =B . 中阴极质量增加，中正极质量减小C . 溶液的pH变化：减小，增大D . 电极反应式：中阳极：4OH - 4e = 2H2OO2 中负极：2H2e=H223. （2分） (2018高二上清流期中) 如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表（ ） 要满足的条件是：工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；b、c两极放电离子的物质
