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1、安徽省宣城市八校2015届高三上学期联考化学试题（word版） 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间100分钟。 考试范围：必修1、必修2第一章（选修3高考考试说明规定内容）。考生注意事项： 1答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上 所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。 2答第工卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3答第卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答
2、题卡上书写，要求字体工整、笔迹清 晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。 5本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括l6小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意的）1下列化学用语正确的是 A. CO2分子的比例模型： BNH4Br
3、的电子式：C基态Fe原子的原子结构示意图：D基态Al原子的价电子排布图：2下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A.氢氟酸易与SiO2反应，氢氟酸可用于刻蚀玻璃 BAl与Fe2O3会发生铝热反应，可用于焊接钢轨 CNH3具有碱性，可用NH3与灼热的CuO反应制取少量N2 DFe具有良好导电性，可用铁片作电解食盐水的阴极材料3双氰胺(C2H4N4)是生产三聚氰胺的原料，也是医药和染料的中间体，易溶于热水、乙醇，其熔点 为209.5，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是 A.双氰胺分子中既含极性键，又含非极性键 B双氰胺分子中键和键的个数比为5：3 C双氰胺分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结
4、构 D双氰胺中，氮、碳元素的化合价分别是-3价、+4价4化学概念在逻辑上存在如图所示的三种关系，下列说法错误的是 A.烃与烷烃属于工 B电解质与非电解质属于 C离子反应与氧化还原反应属于 D酸性氧化物与非金属氧化物属于工5下列反应的离子方程式正确的是 A.向浓度均为0.1 molL1的KNO3和KHSO4的混合溶液中加入铜片： Cu+4H+2N=Cu2 +2NO2十+2H2O B向Na2CO3浴液中逐滴加入少量稀盐酸：C+2 H H2O+CO2 C二氧化硫通人氯化铁溶液中：2Fe3+ SO2+2 H2O 2Fe2+4H +S D在FeI2溶液中滴人少量溴水：2Fe2+Br2 2Fe3 +2Br
5、6含N的工业废水会造成水体富营养化，可利用如下反应将其转化为无毒、无污染的N2： A1+口+口口十口+口，反应中涉及到的另外3种微粒是H2O、A1(OH)3、OH。下列说法正确的是 A.反应中的Al被还原，N是还原剂 B三种反应物分别是Al、N和OH C若有1 mol Al参加反应，则有0.6 mol N被还原 D随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱7向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量与消耗Ba(OH)2的物质的量的关系如下图所示，其中正确的是8铵盐受热易分解，但硝酸铵在不同条件下分解所得产物不同。下列各组物质中可能是硝酸铵分解产物的是A.O2HNO3H2O B. N2+ N
6、H3 H2OC. NH3 +HNO3 D. NH3 +NO+H29某同学欲设计下列实验探究某些非金属元素及其化合物的性质，其中能达到目的是A.测定相同浓度HX(X=F、Cl、Br、I)溶液的pH比较卤族元素的非金属性B将胆矾(CuSO45H2O)晶体放人浓硫酸中：验证浓硫酸的脱水性C将CO2通入水玻璃中：比较碳酸与硅酸的酸性强弱D将铁片放入热的浓硝酸中：验证铁在浓硝酸中发生钝化10.氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“AgCl”结合而成的集合体。向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应，则下列分析正
7、确的是A.该区域是A，该区域中AgCl的直径最小B该区域是B，该区域中AgCl的直径介于A、C区域之间C该区域是C，该区域中AgCl的直径最大D各区域AgCl的大小都相同，但只有B区域中分散质的大小介于1100 nm之间11.在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变为棕黄色。为检验上述反应中的还原产物，下列实验步骤中合理的组合是过滤，取滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀取一支试管，加入上述反应后的少许溶液再加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀再加入过量BaCl2，溶液，出现白色沉淀A.B. C. D.12.设为阿伏加德常数的值，下列说法正确的是A
8、. 32gSO2含有2个S=O键B0.3 mol NO2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2C1 mol碳的同位素中含有6个中子D25 mL 16.0 molLl浓盐酸与足量MnO2，加热反应，生成Cl2分子数目为0. 113.如图所示，用底部破损的试管和广口瓶，可以组装成一个具有随开随关功能的简易制气装置。下列有关该装置的说法正确的是A.若隔板是铜，则该装置可用于制备H2、CO2、Cl2等气体B若隔板是铜，则用块状CaO和浓氨水可制备NH3C若隔板是铁，则该装置不能用制备H2D用锌粒与稀硫酸制备H2时，有孑L隔板既可以是塑料也可以是铜隔板14.下图是元素周期表中短周期的一部分，其中X元素的
9、简单氢化物能与其最高价含氧酸反应生成盐。下列说法不正确的是A.Z、W两种元素形成的化合物分子是正四面体形结构BZ与X、Z与Y均能形成原子晶体C原子半径的大小顺序：r(Z)r(Y)r(X)r(W)DZ的最高价氧化物不能溶于X的最高价含氧酸溶液15.将0.1 mol A12O3、0.1 mol SiO2和一定量的Fe2O3、NaOH的固体混合物溶于水，充分反应后，向所得反应体系中缓缓通人0.5 mol HC1气体，所得难溶物的物质的量与HC1的物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是A. Fe2O3、NaOH的物质的量分别是0.1 mol、0.5 molB结合H的能力：Si AlC.A点溶液呈碱性
10、，B、C两点溶液呈中性D当n(HCl)0.5 mol时，难溶物的量会继续增多16.绿矾(FeSO47H2O)的相关性质如下图所示，反应至均在隔绝空气条件下进行，气体1、 2、3的摩尔质量依次增大。下列推断合理的是A.能发生氧化还原反应的只有、B将反应和反应产生的气体混合，气体颜色发生变化C反应生成的固体在空气中高温灼烧只发生分解反应D将气体1和气体3冷凝再混合，能计算出所得溶液的物质的量浓度第卷（非选择题共52分）考生注意事项： 请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。二、填空题（本大题共5小题，共52分）17.（10分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和漂白剂
11、，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等，含水亚氯酸钠加热到130140即分解。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：(1)步骤的离子方程式为 ；标准状况下，每生成22.4 L ClO2，转移 mo1e。(2)步骤的化学方程式为 。(3)从“亚氯酸钠溶液”到“粗产品”需经过的操作依次是 、 、 。(4)如果制备过程中使用了21.3 g NaClO3，则需要20%的H2O2溶液 g（假定实验中物质均完全转化）。18.（12分）H、C、N、O、Na、S、Cl是常见的七种短周期元素。(1)S位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子核外有个未成对电子；Na的基态原子核外电子排布式为 。(2)用“”
12、或“填空：(3)由上述元素中的任意两种元素组成的化合物中，既含极性键又含非极性键的物质有 （任写一种物质的分子式）。(4)NH3可作低温溶剂，它易液化的原因是 。(5)通常情况下，N2O5为无色晶体，它与N2O5能发生反应(类似于CO2)，写出反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。19.（11分）铁和铜是两种重要的金属元素。(1)铜可溶于稀H2SO4和H2O2混合液中，写出该反应的化学方程式： 。(2)等质量的铁和铜分别与足量的硫粉在加热下充分反应，消耗硫粉的质量比为 （写最简整数比）。(3)向含有KOH和Fe(OH)3的悬浊液中通人氯气，可生成一种水处理剂K2FeO4。反
13、应的化学方程式为 。(4)铜与浓硫酸反应时会产生难溶性固体甲，其成分可能是CuS、Cu2S或Cu2O，某实验小组设计如下实验对其成分进行探究。已知：Cu2O在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu；CuS和Cu2S均不溶于稀盐酸。根据实验现象和数据可以确定固体甲中一定含有的成分及其物质的量之比为 ；可能含有的成分是 。20.（9分）硅是信息产业必不可少的基础材料，碳与二氧化硅的反应是工业上制备高纯硅的第一 步。某课题组对该反应中气体产物的成分进行探究。 (1)课题组对气体产物的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：气体产物只有CO； 假设二： ，假设三： ，(2)课题组设计了如下实验装置：
