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1、山东省阳信一中2012届高三上学期期末考试化学试题(120分钟完卷，满分150分)本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O-16 Ca40 Zn65 Al27 Na23第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)12011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述错误的是A在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电 C采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体 D大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成2“吃得营
2、养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法错误的是A每天都应摄入一定量的蛋白质 B油脂会使人发胖，故禁食油脂C糖类是人体能量的重要来源 D过多摄入微量元素不利于健康3下列各组化学用语可以表示相同微粒的是ANO2 NO2 BOH CCH3CH2OH CH3OCH3 DHCOOCH3 HOOCCH34下列事实能证明分子可再分的是A冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出 B水蒸气冷凝成水C用二氧化碳制干冰 D水通电可以得到氢气和氧气5臭氧是重要的消毒剂。O3可以看成是一个O2携带一个O原子，利用其自身的强氧化性杀死病毒。并放出无污染的O2。下列关于O3的说法中错误的是 AO3与O2互为同素异形体 BO3
3、遇氟氯烃可分解C使用高浓度的O3对人体无害 D家用消毒柜中产生的O3能有效杀菌消毒二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6一种化学冰袋含有Na2SO410H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是 ANa2SO410H2O脱水是吸热过程 B较长时间制冷是由于Na2SO410H2O脱水过程较慢 CNa2SO410H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 DNH4NO3溶于水会吸收热量7新型纳米材料MFe2Ox (3x4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业
4、废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是 AMFe2Ox是还原剂 BSO2是该反应的催化剂Cxy DSO2发生了置换反应8某氯原子的质量是a g ，12C原子的质量是bg ，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A氯元素的相对原子质量为 12ba Bm g该氯原子的物质的量一定是m(a NA) mol C氯元素的摩尔质量是aNA Dn g该氯原子所含的电子数为17n/(a NA) 个9以下气体发生装置中，不具有与启普发生器相同功能的是 10关于右图，下列说法正确的是A1mol H2(g)所含的能量比2 mol H(g) 所含的能量 高B断裂1molHCl键能放出431 KJ的
5、热量C该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) +183KJD常温下，H2(g)与Cl2(g)混合就能反应生成HCl11阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的 甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列关于阿斯巴甜的错误说法是A在一定条件下能发生取代反应、加成反应B酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸C在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质12右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是A开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe2eFe2 B开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀 C开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为： 2
6、Cl2e Cl2 D开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒13已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是 A分子C与D不能发生化学反应B微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子C固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于SH键D在25时，A的盐酸盐溶液的pH小于7 14已知a mol/L的某一元弱酸HA的稀溶液和 b mol/L的某一元强碱BOH的稀溶液等体积混合后pH=7，混合后溶液体积变化忽略不计，则下列叙述正确的是Aa
7、c(A) D反应后溶液中c(HA)+c(A)a/2 mol/L15某溶液大量含有的离子仅有：Fe3+、SO42、Al3+和M离子（H+、OH忽略），且Fe3+、SO42、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：l，则M离子是 ACl BI CS2一 DNa+16某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A为盐酸稀释时pH变化曲线B导电性：b点 c点CKw的数值：a点 c点D酸的总浓度：b点 a点17广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点
8、，下列说法错误的是 ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br CPCl3的水解产物是PH3和HClO DA1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18高氯酸是很强的酸，沸点是130。质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是 A加入浓硫酸后常压
9、蒸馏 B各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气C加入浓硫酸后减压蒸馏 D各仪器连接处必须用标准玻璃接口19设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA B1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4的数目小于NAC1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAD2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2 NA20某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是A加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀B加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应C将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应D加入足量氢氧化钠后，蒸馏出
10、的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀21在Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAl(SO4)2溶液，可能发生反应的离子方程式是A Al3+2SO42+2Ba2+ 4OH- 2BaSO4 + AlO2-+ 2H2OB2Al(OH)3+SO42+Ba2+ 2OH- BaSO4 + 2AlO2-+ 4H2OCAl3+ + 3AlO2-+ 6H2O 4Al(OH)3DH+ AlO2-+ H2O Al(OH)322家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取1 L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5 L（氧气的体积分数为20），则CO、H2、CH4的体积比不可能是 A111 B112 C124
11、D132第II卷（共84分）四、(本题共8分)同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。氟化物AFBF2DF4熔点/K1266153418323A原子核外共有_ _种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子；24元素C的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为 ；25解释上表中氟化物熔点差异的原因： ；26在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是_（填化学式）。A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_ _（填离子符号）。五、(本题共8分)锌粉可将水体中的硝酸盐还原，其反应原理可以用以下离子方程式表示 NO3-+ OH-+ Zn+ H2O NH3+ Zn(OH)42-27配平上述离子反应方程式，标出电子转移的方向和数目；28某河段同时受酸性物质污染，若锌粉与其还原的硝酸根离子的物质的量之比为41，则锌粉被氧化为 离子，硝酸根离子被还原为 （均用化学符号表示）；29将锌粉改为铝粉在上述酸性条件下还原硝酸盐，若还原等物质的量的硝酸根离子，锌与铝的物质的量之比为 ；30现已合成了有ZnZn共价键的化合物，由Zn2O制Zn2Cl2可选用的试剂是 。a、盐酸
