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1、天津市第一中学2015届高三上学期月考（三）化学试题第卷一、注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。2本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。相对原子质量： C:12 O:16 S：32 H:1 N:14 1、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 （ ）A澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食碳酸水会使蛋壳变厚B陶瓷、水泥及所有玻璃都是硅酸盐产品C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理DCl2有漂白性，所以用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的是 （
2、 ）A惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2LB标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA C1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NAD在反应KIO36HI =KI3I23H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA3、下列有关离子方程式与所述事实相符的是 （ ）A用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+=I2+2H2OB某溶液中存在大量Fe3+、S2、Cl、Na+，加入NaOH溶液发生反应：Fe3+3OH=Fe(OH)3C向AlCl3溶液中投入过量的Na： NaAl32H2O=NaAlO22H2D将Na2O
3、2固体投入H218O中：2H218O2Na2O2= 4OH4Na18O24、下列有关实验的叙述正确的是（ ）A将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1121B实验室可以配制一种仅含Al3+、K+、SO42-、NO3-这4种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且4种离子的浓度均为1mol/LCHCl、FeCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到D实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量
4、Cu(NO3)2溶液5、下列说法正确的是()A比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 B室温下，将04mol/L HA溶液和02mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则混合溶液中由水电离出的c(H+) =110-5 mol/LC纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素D已知 Ag2CrO4的Ksp为1.121012，则将等体积的1104 molL1的AgNO3溶液和1104 molL1K2Cr04溶液混合，不会有Ag2CrO4沉淀产生A图
5、甲表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线B图乙表示压强对可逆反应2A (g) B (g) 3C (g)+D (s)的影响且甲的比乙的压强大C图丙表示可逆反应Fe3+(aq)+SCN(aq)Fe(SCN)2+(aq)平衡时，物质的量浓度Fe(SCN) 2+与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）V（逆）D图丁所示装置可证明溴与苯发生取代反应第卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共4题，共64分。7、现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，它们之间关系如下：原子半径：A C
6、 B ED 原子的核外电子层数：B = C = 2AB元素的主要化合价：最高正价 +最低负价 = 2 C是周期表中非金属性最强的元素V原子的最外层电子数：B + D = 8VIE是同周期中半径最小的原子请回答：（1）实验室制取E的单质反应离子方程式为_。（2）只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为 （用化学式表示）。（3）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为 。下列可作为比较D和Mg金属性强弱的方法是_（填代号）。a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点 b. 比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱c.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 d. 比较两种元素在化合物中化合价
7、的高低（4）由B、C元素组成的化合物BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式 _ _ _ 。（5）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，写出检验该盐中所含阳离子的离子方程式 ；（6）下图、分别是甲、乙两组同学将与B元素同主族的砷元素的化合物按反应“AsO2I2H AsOI2H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40% NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图烧杯右侧中逐滴加入适量40%NaOH溶液，发现电流表
8、指针发生偏转。 甲组电流表指针都不发生偏转的原因是 。 乙组添加的是 （填“阴”或“阳”）离子交换膜。（1）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是_。（2）反应中反应物的原子利用率为100，请写出该反应的化学方程式 。（3）写出一种符合下列条件的的同分异构体的结构简式 。苯环上的一硝基取代物有2种 1 mol该物质水解，最多消耗3 molNaOH多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受，多巴胺可由有机物即香兰素与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得。合成过程可如上图所示：（4）多巴胺的分子式是 。多巴胺的核磁共振氢谱中可以发现有_个特征吸收峰
9、。（5）反应的反应类型是 ；反应的反应类型是 ；（6）写出反应发生的化学方程式 。（7）下列关于多巴胺的说法，正确的是 _A、多巴胺能使FeCl3溶液显紫色 B、多巴胺能与Na2CO3反应，生成CO2C、多巴胺属于两性有机物 D、多巴胺能发生氧化、还原、取代、加成、消去、中和反应9、硫是一种很活泼的元素，在适宜的条件下能形成-2、+6、+4、+2、+1价的化合物。I：焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。带有强烈的SO2气味，水溶液生成NaHSO3呈酸性，久置空气中易氧化，故该产品不能久存。某研究小组采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。（1）装置I中的浓
10、硫酸_ （能或不能）用稀硫酸代替，原因是 。（2）装置中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。（3）装置用于处理尾气，请在虚线内画出尾气处理装置和药品。（4）检验Na2S2O5晶体在空气中变质的实验方案是 。II：而另一种硫的化合物Na2S2O3的溶液可以用于测定溶液中ClO2的含量，可进行以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2IH+I2ClH2O 未配平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c molL1
11、Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I22S2O32-2IS4O62-）（1）准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是 。（2）确定滴定终点的现象为_。（3）根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为molL1（用含字母的代数式表示）（4）下列操作会导致测定结果偏高的是 。 A未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管 B滴定前锥形瓶有少量水 C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D滴定应在中性或弱酸性环境中进行，若溶液呈碱性 E观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视10、汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注。（1）某兴趣小
12、组查阅文献获得如下信息：N2(g)+ O2(g)= 2NO(g) H= + 180.5 kJ/mol2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H= - 483.6 kJ/mol则反应2H2(g)+ 2NO(g) = 2H2O(g) + N2(g) H=_。（2）该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实验高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，金属钯薄膜做电极。钯电极A为_极，电极反应式为_。（3）污染物NO、NO2也可以用烧碱溶液吸收，生成物中无气体，该反应的离子方程式为_。只有NO2也能与NaOH溶液反应，生成NaNO2 和NaNO3 。现用某烧碱溶液完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的混合气体，若所得溶液中c(NO3)： c(NO2) = 1：9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n：m =_ 。（4）下列有关含氮元素溶液的说法正确的是_Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3 B常温下，等体积的pH=13的NaOH溶液和pH=1的HNO2溶液混合，所得溶液中c(Na+)c(NO2)c(OH)c(H+)C某溶液中只存在OH、H+、Cl
