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1、 杭高2012届高三第一次月考化学试卷注意事项：1本卷答题时间90分钟，满分100分。2本卷不得使用计算器，答案一律做在答卷页上。3可能用到的相对原子质量：Cu64 Na23 Al27 H1 Fe56 S32 O16 Ba137 Cl 35.5一选择题（本大题共18小题，每小题2分，共36分每小题只有一项符合要求）1. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是A 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B 传统无机非金属材料是指玻璃。水泥。陶瓷等硅酸盐材料C 二氧化硅是制造玻璃的主要原料D 自然界中硅元素贮量丰富2氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是
2、 A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B氯气通入品红溶液中，溶液会退色，是因为氯气具有漂白性C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 3下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是Na2CO3溶液NH4HCO3溶液 NaHCO3溶液 NaHSO4溶液 Al Al(OH)3 Al2O3 SiO2A B C D 4下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是A浓硝酸和浓硫酸都是常用的干燥剂 B浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶液的浓度都会降低C浓硝酸和浓硫酸都可以储存于铁制或铝制的槽罐中D浓硝酸和浓硫酸和铜反应中都表现出氧化
3、性和酸性5设nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 106g Na2CO3固体中含有 nA个CO32-离子B. 1mol溶液含有nA个C. 1mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D. 常温常压下，22.4L中含有nA个分子6能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入Fe3+溶液中： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe2+ 4H+NO3-= Fe3+2H2O+NOD将铁粉加入稀硝酸中： 2Fe+6H+=2Fe3+3H27. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z
4、、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂8下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是A加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红
5、色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba29. 将等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，反应后排出气体物质，残留的固体物质是A. Na2CO3、NaOH B. Na2CO3 、NaHCO3 C. Na2CO3 、Na2O2 D. Na2CO310下列实验过程中，始终无明显现象的是ACl2通入FeSO4溶液中 BCO2通入Ca(OH)2溶液中C将AlCl3溶液滴入氨水溶液中 DSO2通入BaCl2溶液中11关于晶体的下列说法中正确的是 A、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。 B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子； C
6、、晶体中一定存在化学键； D、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子12 60 ml由CO2和NO2组成的混和气体，通过足量的Na2O2后，余气通入足量水，此时无气体剩余，则原混和气体中CO2和NO2的体积分别是A、各30ml B、CO2 ：36 ml; NO2 ：24 ml C、CO2 ：24 ml; NO2 36 ml D、CO2 ：20 ml; NO2 ：40 ml13. 在含有0.4mol HNO3和0.2molHCl的混合酸1L中,加入0.3mol铜粉微热，充分反应后溶液中Cu2的物质的量为A.0.15mol B. 0.225mol C. 0.3mol D. 无法计算14. 将一定量的镁
7、铝合金溶于1L 1mol/L稀硫酸中，然后加入1mol/L氢氧化钠溶液，要使沉淀量达到最大，需要氢氧化钠溶液的体积为A 1000ml B 500ml C 2000ml D 无法计算15在铜的冶炼过程中有如下反应发生5FeS2 + 14 CuSO4 + 12 H2O = 7 Cu2S + 5 FeSO4 + 12H2SO4关于此反应，下列说法正确的是A Cu2S 既是氧化产物，又是还原产物B 5 mol FeS2 发生反应，有10 mol 电子转移C 产物中的SO42- 有一部分是氧化产物D FeS2 只作还原剂16可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸
8、 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A. B. C. D.17.下列关于氧化物的叙述正确的是 A 酸性氧化物都可以与强碱反应B 与水反应能生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C 金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D 不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应 18. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2Co
9、Cl2Cl23H2O D2Fe3+2I- 2Fe2+I2二填空题(本大题包括7个小题，共64分)19. I.下列叙述正确的是_A.人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢B.2g CO和H2的混合物在氧气中完全燃烧后，将生成的CO2和H2O（气）混合气体通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重小于2gC.钢的熔点比纯铁的熔点要低D.铝跟三氧化二铁发生的铝热反应不属于置换反应II. 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3+。A.锌粉 B
10、.铁屑 C.KI溶液 D.H2 （2）反应需控制反应温度低于35，其目的是 。（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。（4）反应常被用于电解生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为 。20. 常温下,A、B、C三种无色气态单质，能发生下列反应：A+B=D,A+C=E,化合物F的稀溶液跟铜反应能生成E，化合物F的浓溶液跟铜反应生成G.(1)写出D生成E的化学方程式：_ (2)写出化合物F的稀溶液跟铜反应能生成E的离子方程式：_(3)化合物F浓溶液与铜反应生成1molG,被还原的F有_mol.21. 下表为元素周期表的一部分
11、，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。aMnO2bFeCl3cNa2SO3dKMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_。常温下，为使01 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等
12、，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_。22. 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3-、SO42-、Cl、HCO3-、Cu2+，取该溶液实验如下： 取少量该溶液，加几滴石蕊试液, 溶液变红色取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热, 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色取少量该溶液，加BaCl2溶液, 有白色沉淀生成取中上层清液，加AgNO3溶液, 有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量该溶液，加NaOH溶液, 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解根据上述实验现象判断：（1）溶液中肯定存在的离子是_。（2）溶液中肯定不存在的离子是_。（3）为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是_ 。23. 短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族。（2）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：
