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1、四川省高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） 你认为减少酸雨的途径可以采取的措施是（ ）少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃煤脱硫在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一下溧水期中) 一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H2 2NH3 下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 最终可生成0.2 mol NH3B . 增大压强能使反应速率减小C . 降低反应体系的温度能加快反应速率D . 向容器中再加入N2 ， 能加快反应速率3
2、. （2分） (2018高三上海淀期末) 已知：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下： 下列说法正确的是（ ）A . 点燃条件和光照条件下，反应的H不同B . 反应的H约为2c- (a+b)kJmol-1C . “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D . 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质4. （2分） 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g)CO2(g)；H1C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3S(g)O2(g)SO2(g)；H4H2(g)1
3、/2O2(g)H2O(g)；H52H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A . B . C . D . 5. （2分） (2015高二上西宁月考) 如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（ ） A . 1 molH2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量B . 2 molHCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C . 此反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=+183 kJ/molD . 此反应的热化学方程式为
4、： H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）H=91.5 kJ/mol6. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 将一定量A，B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+m B（g）n C（g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol/L若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol/L 下列说法正确的是（ ） A . 化学计量数的关系为：2+mnB . 容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小C . 原容器中用B表示的该反应在1 min 内的平均速率为nx/m mol/（Lmin）D . 若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不
5、参加反应），平衡不发生移动7. （2分） (2015高二上卢龙期末) 以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ） A . Mg片作负极，电极反应：Mg2eMg2+B . Al片作负极，电极反应：Al+4OH3eAlO2+2H2OC . 电子从Mg电极沿导线流向Al电极D . Al片上有气泡产生8. （2分） (2016高二下平安期中) 在25时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为（ ） A . 大于11014B . 等于11014C . 小于11014D . 无法确定9. （2分） 下列盐的水溶液呈酸性的是（ ） A . K2SO4B . CaCl
6、2C . CuCl2D . NaHCO310. （2分） (2017高一下温州期中) 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B . 化学反应速率为0.8mol/（Ls）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D . 决定反应速率的主要因素是反应物的浓度11. （2分） 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）H2（g）+I2（s）H0，若015s内c（HI）由0.1molL1降到0.07molL1 ， 则下列说法正确的是（ ） A .
7、015 s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）=0.001 molL1s1B . c（HI）由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反应时间小于10 sC . 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D . 减小反应体系的体积，化学反应速率加快12. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 某溶液中存在的离子只有Cl、OH、NH4+、H+ ， 该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B . 0.1 molL1 HA（一元酸）溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（A）C . 常温下0.1 mol
8、/L的下列溶液：NH4Al（SO4）2、NH4Cl、NH3H2O、CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是D . 常温下0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，假设溶液体积可以相加，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c（A）c（H+）c（Na+）c（OH）13. （2分） (2016高二下东至月考) 工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+H2+2KOH则下列说法正确的是（ ）
9、A . 根据上述过程，每生成1molKMnO4 ， 共转移6mol电子B . 第二步电解时，阳极电极反应式为2MnO422e=2MnO4C . 第二步电解的离子方程式为：2H2O H2+OHD . 第二步电解时阴极周围pH减小14. （2分） (2018高二上许昌期中) 常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7的是（ ） A . pH=3的盐酸和pH=11的KOH溶液B . pH=3的硝酸和pH=11的氨水C . pH=3的硫酸和pH=13的NaOH溶液D . pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液15. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有
10、广泛应用电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ， 下列有关镍镉电池的说法正确的是（ ） A . 充电过程是化学能转化为电能的过程B . 充电时阳极反应为Cd（OH）2+2eCd+2OH C . 放电时电池内部OH向正极移动D . 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应16. （2分） (2016高二下北京月考) 下列电池工作时，O2在正极放电的是（ ） A锌锰电池B氢氧燃料电池C铅蓄电池D镍镉电池A . AB . BC . CD . D17. （2分） 我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多
11、晶硅。制备三氯氢硅的反应为：Si(s)3HCl(g) = SiHCl3(g)H2(g)H=-210 kJ/mol。伴随的副反应有：Si(s)4HCl(g) = SiCl4(g)2H2(g)H=-241 kJ/mol。SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3 ， 反应的热化学方程式为（ ）A . SiCl4H2 =SiHCl3HClH= +31 kJ/molB . SiCl4H2 = SiHCl32HCl H= -31 kJ/molC . SiCl4(g)H2(g) = SiHCl3(g)HCl(g) H=+31 kJ/molD . SiCl4(g)H2(g) = SiHCl3(g)
12、2HCl(g) H= -31 kJ/mol18. （2分） (2016高二上清远期中) 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（ ） A . 9.0B . 9.5C . 10.5D . 11.019. （2分） (2016高一上宁德期中) 下列电解质的电离方程式错误的是（ ） A . HClH+C1B . NaOHNa+O2+H+C . BaCl2Ba2+2C1D . CuSO4Cu2+SO4220. （2分） (2019高二下杭州月考) 用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是（ ） A . 燃料电池工作时，负极
13、反应为：H2-2e= 2H+B . 若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜C . 若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应， b极质量增加D . 当a、b均是石墨时，当消耗H2 22.4L（标况）时，a极析出铜64g21. （2分） 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（ ） A . NH4Cl溶液中：c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H+）B . Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH）C . NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（H+）c（OH）D . 浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c （CH3COOH）+c（CH3COO）=0.2mol/L二、 填空题 (共4题；共29分)22. （9分） (2015高二上咸阳期末) 按要求填空 （1） 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量已知：NN键的键能是948.9kJmol1，HH键的键能是436.0kJmol1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量NH键的键能是_
