非金属氧化物知识点总结

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1、非金属氧化物知识点总结非金属氧化物1、低价态的还原性：2so2+o2=2so32so2+o2+2h2o=2h2so4（这是 so2 在大气中缓慢发生的环境化学反应）so2+cl2+2h2o=h2so4+2hclso2+br2+2h2o=h2so4+2hbrso2+i2+2h2o=h2so4+2hiso2+no2=so3+no2no+o2=2no2no+no2+2naoh=2nano2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的no和no2）2co+o2=2co2co+cuo=cu+co23co+fe2o3=2fe+3co2co+h2o=co2+h22、氧化性：so2+2h2s=3s+2h2oso3+2ki=

2、k2so3+i2no2+2ki+h2o=no+i2+2koh（不能用淀粉ki溶液鉴别溴蒸气和no2）4no2+h2s=4no+so3+h2o2no2+cu=4cuo+n2co2+2mg=2mgo+c（co2不能用于扑灭由mg,ca,ba,na,k等燃烧的火灾）sio2+2h2=si+2h2osio2+2mg=2mgo+si3、与水的作用:so2+h2o=h2so3so3+h2o=h2so43no2+h2o=2hno3+non2o5+h2o=2hno3p2o5+h2o=2hpo3p2o5+3h2o=2h3po4（p2o5 极易吸水,可作气体干燥剂p2o5+3h2so4（浓）=2h3po4+3so

3、3）co2+h2o=h2co34、与碱性物质的作用:so2+2nh3+h2o=（nh4）2so3so2+(nh4)2so3+h2o=2nh4hso3(这是硫酸厂回收 so2 的反应.先用氨水吸收 so2, 再用 h2so4 处理:2nh4hso3+h2so4=(nh4)2so4+2h2o+2so2。生成的硫酸铵作化肥,so2循环作原料气)so2+ca(oh)2=caso3+h2o(不能用澄清石灰水鉴别so2和co2可用品红鉴别)so3+mgo=mgso4so3+ca(oh)2=caso4+h2oco2+2naoh(过量)=na2co3+h2oco2(过量)+naoh=nahco3co2+ca(

4、oh)2(过量)=caco3+h2o2co2(过量)+ca(oh)2=ca(hco3)2co2+2naalo2+3h2o=2al(oh)3+na2co3co2+c6h5ona+h2o=c6h5oh+nahco3sio2+cao=casio3sio2+2naoh=na2sio3+h2o(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)sio2+na2co3=na2sio3+co2sio2+caco3=casio3+co2金属氧化物知识点总结1、低价态的还原性:mgo，6feo+o2=2fe3o4feo+4hno3=fe（no3）3+no2+2h2o2、氧化性:na2o2+2na=2na2o（此反应用于制备 na2o）a

5、l2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg, al.般通过电解制mg和al.fe2o3+3h2=2fe+3h2o （制还原铁粉）fe3o4+4h2=3fe+4h2o3、与水的作用:na2o+h2o=2naoh2na2o2+2h2o=4naoh+o2（此反应分两步:na2o2+2h2o=2naoh+h2o2 ;2h2o2=2h2o+o2. h2o2 的制备可利用类似的反应:bao2+h2so4（稀）=baso4+h2o2）mgo+h2o=mg（oh）2 （缓慢反应）4、与酸性物质的作用:na2o+so3=na2so4na2o+co2=na2co3na2o+2hcl=2nacl+h2o2na2o2+2co2=2na2co3+o2na2o2+h2so4（冷，稀）=na2so4+h2o2mgo+so3=mgso4mgo+h2so4=mgso4+h2oal2o3+3h2so4=al2（so4）3+3h2o（al2o3 是两性氧化物:al2o3+2naoh=2naalo2+h2o）feo+2hcl=fecl2+3h2ofe2o3+6hcl=2fecl3+3h2ofe2o3+3h2s（g）=fe2s3+3h2ofe3o4+8hcl=fecl2+2fecl3+4h2o