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1、2012上海高考化学试题解析一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1(2012上海化学T1)今年3月修订的环境空气质量标准中新纳入的强制监测指标是( )APM2.5 BNOx CSO2 D可吸入颗粒物【解析】2011年3月修订的环境空气质量标准将PM2.5纳入强制检测指标,A正确;氮氧化物、SO2、可吸入颗粒物已在检测指标中,不属于新增检测项目,故B、C、D错。【答案】A2(2012上海化学T2)下列关于化石燃料的加工说法正确的是( )A石油裂化主要得到乙烯B石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油C煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D煤制煤气是物理变化,是高效、清洁
2、地利用煤的重要途径【解析】石油裂化的目的是获得更多的液态轻质汽油,A错;石油分馏属于物理变化,B错;煤制煤气是化学变化,D错。【答案】C3(2012上海化学T3)氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是( )AAlON和石英的化学键类型相同 BAlON和石英晶体类型相同CAlON和Al2O3的化学键类型不同 DAlON和Al2O3晶体类型相同【解析】AlON与石英(SiO2)均为原子晶体,所含化学键均为共价键,故A、B正确;Al2O3是离子晶体,晶体中含离子键,不含共价键,故C正确、D错误。【答案】D4(2012上海化学T4)PH3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH
3、3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是( )APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高【解析】PH3同NH3构型相同,因中心原子上有一对孤电子对,均为三角锥形,属于极性分子,故A、B正确;PH3的沸点NH3,是因为NH3分子间存在氢键,故C错;PH3的稳定性低于NH3,是因为N-H键键能高,D项正确。【答案】C5(2012上海化学T5)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是( )APb(NO3)2溶液 BNa2S洛液 CCuSO4溶液 D. H2SO3溶液【解析】A项能生成PbSO4沉淀
4、;C项生成CuS沉淀;D项因发生氧化还原反应生成单质硫沉淀:2H2S+H2SO33S+3H2O。【答案】B二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)6(2012上海化学T6)元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是( )ABi元素的质量数是209BBi元素的相对原子质量是209.0CBi原子6p亚层有一个未成对电子DBi原子最外层有5个能量相同的电子【解析】由元素周期表中元素方格中各种符号、数字的意义可知Bi的质子数为83,因不知中子数,无法确定其质量数,相对原子质量为209.0,而不是质量数,故A错B正确;6p亚层的电子排版图为,有3个未成对电子,故C错;最外层5个
5、电子分别在s、P层,能量不同,D项错误。【答案】B7(2012上海化学T7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )ANaHSO4溶液 BKF溶液 CKAl(SO4)2 溶液 DNaI溶液【解析】A项电离出H+,抑制水的电离,故A错;B项F-水解促进水的电离:F- +H2O HP + OH-,故B错;C项Al3+水解促进水的电离:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,故C项错;D项中Na+、I-均不水解,对水的电离无影响,故D正确。【答案】D8(2012上海化学T8)过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是( )ANaHCO3溶液 BNa2CO3溶液 CNa
6、OH溶液 DNaCl溶液【解析】由酸性可知,水杨酸与NaHCO3溶液反应时只是-COOH作用转化为-COONa,产物的分子式为C6H5O3Na,故A正确;水杨酸与Na2CO3溶液反应时-COOH、-OH均反应,生成产物的分子式为C6H4O3Na2,故B错;水杨酸与NaOH溶液反应时-COOH、-OH均反应,生成产物的分子式为C6H4O3Na2,故C错;水杨酸与NaCl溶液不反应,故D错。【答案】A9(2012上海化学T9)工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) -131.4 kJ下列判断正确的是( )A反应物能量总和大于生成物能量总和BCO(g)+H2(g)C(s
7、)+H2O(l)+131.4kJC水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量D水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量【解析】由题中信息知合成水煤气反应为吸热反应,故可判知知反应物总能量小于生成物总能量,同时知生成1mol(而不是1体积)H2时需吸收131.4kJ的热量,故A错C正确D错;B项中H2O为气态时正确,故B错; 【答案】C10(2012上海化学T10)用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是( )A试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗
8、涤后,直接加入待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00 mL进行滴定【解析】A项、C项操作对测定结果无影响;B项操作导致标准液变稀,消耗体积变大,使测得结果偏高,故B正确;D项操作导致待测液浓度变小,因此测定结果偏低,故D错。【答案】B11(2012上海化学T11)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( )【解析】NH3被催化氧化转化为NO,转移电子数为5,由题意可得NAn,解之得NA,故答案为D。【答案】D12(2012上海化学T12)下列有机化合物中均含有酸性
9、杂质,除去这些杂质的方法中正确的是( )A苯中含苯酚杂质:加入溴水,过滤B乙醇中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤,分液C乙醛中含乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液洗涤,分液D乙酸乙酯中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤,分液【解析】A项苯酚与溴水生成的三溴苯酚仍溶于苯中,无法通过过滤除去杂质,故A误;乙醇与水互溶,B项操作溶液不分层,无法通过分液达到分离、提纯目的,故B错;乙醛与水互溶,C项操作溶液不分层,无法通过分液达到分离、提纯目的,故C错;乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液,而乙酸与Na2CO3溶液作用转化为乙酸钠而进入水相,D项正确。【答案】D13(2012上海化学T13)下列关于硫酸工业生产过程的叙述
10、错误的是( )A在接触室中使用铁粉作催化剂B在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率D该反应采用450500主要是因为该温度下催化剂活性好【解析】硫酸工业生产中,在接触室中用铁触媒作催化剂使SO2氧化为SO3,故A错;使用热交换装置可节约能源,故B正确;把硫铁矿磨碎可增大其与氧气的接触面,使反应更充分,速率更快,可提高原料的利用率,C项正确;反应温度采用450500是因为该温度下催化剂活性最高,D项正确。【答案】A14(2012上海化学T14)下图装置中发生反应的离子方程式为:Zn+2H+Zn2+H2,下列说法错误的是( ) Aa、b不可能是同种材料的电
11、极B该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸【解析】图示装置既可以是电解池,阳极的电极材料为Zn、阴极的电极材料为Zn或其他可导电的材料,如Cu、石墨等,电解质溶液为盐酸或硫酸等,故A错B正确;该装置也可是原电池,此时电池负极材料为Zn、正极材料为比Zn活泼性差的可导电的材料,如Cu、石墨等,电解质溶液为盐酸或硫酸等,故C、D项正确。【答案】A15(2012上海化学T15)下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2
12、KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是( )选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝,b处变红棕色 氧化性:Cl2Br2I2 B c处先变红,后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性:Fe2+Cl-【解析】a处变蓝、b处变红棕色,说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2,可证明氧化性:Cl2I2、Cl2Br2,无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱,故A错;C处先变红,说明氯气与水生成酸性物质,后褪色,则证明氯气与水生成还生成具有漂白性物质,故B错;d处立即褪色,也可能
13、是氯气与水生成的酸性物质中和了NaOH,各C错;D处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,证明还原性:Fe2+Cl-,D项正确。【答案】D16(2012上海化学T16)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是( )A是氨气发生装置 B是氨气发生装置C是氨气吸收装置 D是氨气收集、检验装置【解析】装置在管口处又生成NH4Cl,无法制得NH3,故A错;选用装置,使用浓氨水与CaO或NaOH作用,可制取NH3,故B正确;作为NH3的吸收装置,漏斗插入水中,不能防止倒吸,故C错;利用收集NH3时,收集到的气体不纯,故D错。【答案】B17(2012上海化学T17)将l00ml 1mol/L
14、的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是( )A减小、减小 B减小、增大 C增大、增大 D增大、减小【解析】加入少许冰醋酸发生反应:HCO3-+CH3COOHCH3COO-+CO2+H2O,导致c(HCO3-)减少,电离平衡HCO3-H+CO32-向左移动,溶液中c(CO32-)减小;加入少量Ba(OH)2固体后,发生反应:2HCO3-+Ba2+2OH-2H2O+BaCO3+CO32-,溶液中c(CO32-)增大,故答案为B。【答案】B三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)18(2012上海化学T18)为探究锌与稀硫酸的反应速率(以(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是( )A加入NH4HSO4固体,(H2)不变 B加入少量水,(H2)减小C加入CH3COONa固体,(H2)减小 D滴加少量CuSO4溶液,(H2)减小【解析】A项导致溶液中c(H+)增大,(H2)加快,A项错误;B项导致溶液中c(H+)减小,(