上海高考化学试题解析

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1、2012上海高考化学试题解析一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1(2012上海化学T1)今年3月修订的环境空气质量标准中新纳入的强制监测指标是( )APM2.5 BNOx CSO2 D可吸入颗粒物【解析】2011年3月修订的环境空气质量标准将PM2.5纳入强制检测指标，A正确；氮氧化物、SO2、可吸入颗粒物已在检测指标中，不属于新增检测项目，故B、C、D错。【答案】A2(2012上海化学T2)下列关于化石燃料的加工说法正确的是( )A石油裂化主要得到乙烯B石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D煤制煤气是物理变化，是高效、清洁

2、地利用煤的重要途径【解析】石油裂化的目的是获得更多的液态轻质汽油，A错；石油分馏属于物理变化，B错；煤制煤气是化学变化，D错。【答案】C3(2012上海化学T3)氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是( )AAlON和石英的化学键类型相同 BAlON和石英晶体类型相同CAlON和Al2O3的化学键类型不同 DAlON和Al2O3晶体类型相同【解析】AlON与石英（SiO2）均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故A、B正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故C正确、D错误。【答案】D4(2012上海化学T4)PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH

3、3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是( )APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高【解析】PH3同NH3构型相同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，故A、B正确；PH3的沸点NH3，是因为NH3分子间存在氢键，故C错；PH3的稳定性低于NH3，是因为N-H键键能高，D项正确。【答案】C5(2012上海化学T5)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是( )APb(NO3)2溶液 BNa2S洛液 CCuSO4溶液 D. H2SO3溶液【解析】A项能生成PbSO4沉淀

4、；C项生成CuS沉淀；D项因发生氧化还原反应生成单质硫沉淀：2H2S+H2SO33S+3H2O。【答案】B二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)6(2012上海化学T6)元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是( )ABi元素的质量数是209BBi元素的相对原子质量是209.0CBi原子6p亚层有一个未成对电子DBi原子最外层有5个能量相同的电子【解析】由元素周期表中元素方格中各种符号、数字的意义可知Bi的质子数为83，因不知中子数，无法确定其质量数，相对原子质量为209.0，而不是质量数，故A错B正确；6p亚层的电子排版图为，有3个未成对电子，故C错；最外层5个

5、电子分别在s、P层，能量不同，D项错误。【答案】B7(2012上海化学T7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )ANaHSO4溶液 BKF溶液 CKAl(SO4)2 溶液 DNaI溶液【解析】A项电离出H+，抑制水的电离，故A错；B项F-水解促进水的电离：F- +H2O HP + OH-，故B错；C项Al3+水解促进水的电离：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，故C项错；D项中Na+、I-均不水解，对水的电离无影响，故D正确。【答案】D8(2012上海化学T8)过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是( )ANaHCO3溶液 BNa2CO3溶液 CNa

6、OH溶液 DNaCl溶液【解析】由酸性可知，水杨酸与NaHCO3溶液反应时只是-COOH作用转化为-COONa，产物的分子式为C6H5O3Na，故A正确；水杨酸与Na2CO3溶液反应时-COOH、-OH均反应，生成产物的分子式为C6H4O3Na2，故B错；水杨酸与NaOH溶液反应时-COOH、-OH均反应，生成产物的分子式为C6H4O3Na2，故C错；水杨酸与NaCl溶液不反应，故D错。【答案】A9(2012上海化学T9)工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) -131.4 kJ下列判断正确的是( )A反应物能量总和大于生成物能量总和BCO(g)+H2(g)C(s

7、)+H2O(l)+131.4kJC水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量D水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量【解析】由题中信息知合成水煤气反应为吸热反应，故可判知知反应物总能量小于生成物总能量，同时知生成1mol(而不是1体积)H2时需吸收131.4kJ的热量，故A错C正确D错；B项中H2O为气态时正确，故B错； 【答案】C10(2012上海化学T10)用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是( )A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗

8、涤后，直接加入待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定【解析】A项、C项操作对测定结果无影响；B项操作导致标准液变稀，消耗体积变大，使测得结果偏高，故B正确；D项操作导致待测液浓度变小，因此测定结果偏低，故D错。【答案】B11(2012上海化学T11)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( )【解析】NH3被催化氧化转化为NO，转移电子数为5，由题意可得NAn，解之得NA，故答案为D。【答案】D12(2012上海化学T12)下列有机化合物中均含有酸性

9、杂质，除去这些杂质的方法中正确的是( )A苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D乙酸乙酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液【解析】A项苯酚与溴水生成的三溴苯酚仍溶于苯中，无法通过过滤除去杂质，故A误；乙醇与水互溶，B项操作溶液不分层，无法通过分液达到分离、提纯目的，故B错；乙醛与水互溶，C项操作溶液不分层，无法通过分液达到分离、提纯目的，故C错；乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，而乙酸与Na2CO3溶液作用转化为乙酸钠而进入水相，D项正确。【答案】D13(2012上海化学T13)下列关于硫酸工业生产过程的叙述

10、错误的是( )A在接触室中使用铁粉作催化剂B在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D该反应采用450500主要是因为该温度下催化剂活性好【解析】硫酸工业生产中，在接触室中用铁触媒作催化剂使SO2氧化为SO3，故A错；使用热交换装置可节约能源，故B正确；把硫铁矿磨碎可增大其与氧气的接触面，使反应更充分，速率更快，可提高原料的利用率，C项正确；反应温度采用450500是因为该温度下催化剂活性最高，D项正确。【答案】A14(2012上海化学T14)下图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+Zn2+H2，下列说法错误的是( ) Aa、b不可能是同种材料的电

11、极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸【解析】图示装置既可以是电解池，阳极的电极材料为Zn、阴极的电极材料为Zn或其他可导电的材料，如Cu、石墨等，电解质溶液为盐酸或硫酸等，故A错B正确；该装置也可是原电池，此时电池负极材料为Zn、正极材料为比Zn活泼性差的可导电的材料，如Cu、石墨等，电解质溶液为盐酸或硫酸等，故C、D项正确。【答案】A15(2012上海化学T15)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2

12、KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是( )选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+Cl-【解析】a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，故A错；C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成还生成具有漂白性物质，故B错；d处立即褪色，也可能

13、是氯气与水生成的酸性物质中和了NaOH，各C错；D处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+Cl-，D项正确。【答案】D16(2012上海化学T16)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )A是氨气发生装置 B是氨气发生装置C是氨气吸收装置 D是氨气收集、检验装置【解析】装置在管口处又生成NH4Cl，无法制得NH3，故A错；选用装置，使用浓氨水与CaO或NaOH作用，可制取NH3，故B正确；作为NH3的吸收装置，漏斗插入水中，不能防止倒吸，故C错；利用收集NH3时，收集到的气体不纯，故D错。【答案】B17(2012上海化学T17)将l00ml 1mol/L

14、的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是( )A减小、减小 B减小、增大 C增大、增大 D增大、减小【解析】加入少许冰醋酸发生反应：HCO3-+CH3COOHCH3COO-+CO2+H2O，导致c(HCO3-)减少，电离平衡HCO3-H+CO32-向左移动，溶液中c(CO32-)减小；加入少量Ba(OH)2固体后，发生反应：2HCO3-+Ba2+2OH-2H2O+BaCO3+CO32-，溶液中c(CO32-)增大，故答案为B。【答案】B三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)18(2012上海化学T18)为探究锌与稀硫酸的反应速率(以(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是( )A加入NH4HSO4固体，(H2)不变 B加入少量水，(H2)减小C加入CH3COONa固体，(H2)减小 D滴加少量CuSO4溶液，(H2)减小【解析】A项导致溶液中c(H+)增大，(H2)加快，A项错误；B项导致溶液中c(H+)减小，(