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1、2019 最新新人教版化学选修4 高中燃烧热能源学案【学习目标】：1知识与技能：理解燃烧热的概念 ,认识能源是人类生存和发展的重要基础 ,了解化学在解决能源危机中的重要作用。【重点、难点】：燃烧热的概念【学习过程】：【温习旧知】回忆反应热、焓变的知识,解答：1、如右图所示 ,把试管放入盛有 25 时饱和石灰水的烧杯中 ,试管中开始放入几小块镁片 , 再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中。试回答下列问题：(1) 实验中观察到的现象是_ 。(2) 产生上述现象的原因是_盐酸_ 。(3) 写出有关反应的离子方程式：_ _。(4) 由实验推知 ,MgCl 2 溶液和 H2 的总能量 _（填“大于” “
2、小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。【学习新知】镁片一、燃烧热饱和石灰水阅读教材 ,找出燃烧热的概念,并把它填写在下面的空格中。1、定义：注意：（ 1）条件：（ 2）燃烧的物质一定为mol（ 3）生成的物质一定要稳定a、状态要稳定；b、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。一般指：C - CO2（ g） N2NO2（ g） S SO （ g） H H O（ l）222.表示的意义：如: CH 4 的燃烧热为890.3KJ/mol.含义 :3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以mol 物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数 )4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q 放 =n(可燃物 )
3、H5.燃烧热与中和热的区别与联系相燃烧热中和热同点能量变化1 / 4HH0 ,单位 kJ/mol反应物的量（）可燃物可能是 1mol 也可以是 0.5mol( 不限 )生成物的量不限量H 2O （）不同点酸碱中和生成1molH O 时放出的热反应热1mol 反应物完全燃烧时放出的热2量 ,强酸强碱间的中和反应中和热大致的含义量 ;不同的物质燃烧热不同相同 ,均约为 57.3kJ/mol【思考与交流】1、选择燃料的标准是什么?2、煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有哪些?【随堂练习】1、已知：2H 2( g ) + O 2 ( g) = 2H 2O ( l )-571H=.6 kJ/molH
4、2( g ) +1/2 O 2 ( g) = H 2O ( g )-241H=.8 kJ/mol求氢气的燃烧热。2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同,为什么？3.下列各组物质的燃烧热相等的是：（）A. 碳和一氧化碳B.1moL 碳和 2moL 碳C.1moL 乙炔和 2moL 碳D. 淀粉和纤维素二、能源阅读课文 ,讨论下列问题：1能源就是能提供的自然资源 ,包括等。2.我国目前使用的主要能源是,是不能。3.解决能源的办法是,即开发和节约,提高能源的。4.现在探索开发的新能源有等 ,新能源的主要优势是。5、能源、一级能源、二级能源下列属于一级能源的是属于二级能源的是A 风能B 电能 C 氢能D 阳
5、光E 天然气【随堂练习】1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是 ()A. 铝片与稀盐酸的反应 .B.Ba(OH) 28H 2O 与 NH 4Cl 的反应 .C.灼热的碳与 CO2 的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应2.下列燃料中 ,不属于化石燃料的是 ()A. 煤B.石油C.天然气D. 水煤气3.酸雨危害可包括 ()2 / 4对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死 ,引起河流 ,湖泊的水体酸化 ,严重影响水生动杆物的生长,破坏土壤 ,植被 ,森林腐蚀金属 ,油漆 ,皮革 ,纺织品及建筑材料等,渗入地下 ,可能引起地下水酸化 .A. B. C. D.4.通常状况下 ,将 1g 氢气在氯
6、气中完全燃烧,放出 92 4KJ 热量 ,下列所示的热化学方程式正确的是()A.H 2 (g) Cl 2(g) 1/2HCl(g) ； 92.4KJ/molB.H 2 (g) Cl 2(g) 1/2HCl(g) ； 92.4KJ/molC.H2 (g) Cl 2(g) 2HCl(g) ； 184.8KJ/molD.H 2 (g) Cl 2(g) 2HCl(l) ； 184.8/mol 、5、含 NaOH 20.0g 的稀溶液与足量稀盐酸反应, 放出 28.7kJ 的热量 , 表示该反应中和热的热化学方程式正确的是: （A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)H
7、=+28.7kJ/molB. NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)H= 28.7kJ/molC. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)H=+57.4kJ/molD. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq) H2O(1)H= 57.4kJ/mol6.氢气（ H2）、一氧化碳（ CO）、辛烷（ C8H 18）、甲烷（ CH4）的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l) ； H= 285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g)； H= 283.0 kJ/m
8、olC8H 18(l) + 25/2O 2 (g) = 8CO 2 (g) + 9 H 2O(l) ； H= 5518 kJ/mol CH 4(g) + 2 O 2(g) = CO 2(g) + 2 H 2O(l) ； H= 890.3 kJ/mol相同物质的量的H2、 CO、 C8 H18、 CH4 完全燃烧时 ,放出热量最少的是()A H2(g)B CO(g)C C8H 18(l)D CH 4(g)7.已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水 ,并放出热量 bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.2C 2H 2(g) + 5O 2(g) = 4CO 2(g)
9、 + 2H 2O(l) ； H = 4b KJ/mol B.C 2H 2(g) + 5/2O 2(g) = 2CO 2(g) + H 2O(l) ； H = 2b KJ/molC.2C2H 2(g) + 5O 2(g) = 4CO 2(g) + 2H 2O(l) ； H = 2b KJ/molD2C 2H2(g) + 5O 2(g) = 4CO 2(g) + 2H 2O(l) ； H = b KJ/mol8.已知 1mol 白磷变成1mol 红磷放出18.39KJ 热量。下列两个反应4P(白、 s) 5O22P2O5(s)； H1 =kJ/mol4P(红、 s) 5O22P2O5(s)； H2
10、 =kJ/mol则H 1 与H2 关系正确的是()A H1H 2BH1 H2D 无法确定9、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH (aq) H2O(1) H 57.3kJ mol已知： CH3COOH(aq)+NaOH(aq) CH3COONa(aq)+H2O(1) H Q1kJmol1/2 H2SO4(浓 ) +NaOH(aq) 1/2Na2SO4(aq) +H 2O(1) H Q2kJ molHNO3(aq)+KOH(aq) KNO3(aq)+H2O(1) H Q3kJ mol上述反应均为溶液中的反应, 则 Q1、Q2、 Q3的绝对值大小的关系为()A、 Q1 Q2=Q3
11、B 、 Q2Q1Q3C、 Q2Q3Q1 D、 Q2=Q3Q1B10、下列关于燃烧热的说法中正确的是()A.1mol 物质燃烧所放出的热量B.常温下 ,可燃物燃烧放出的热量3 / 45C.在 25、 1.01 10 Pa 时 ,1mol 物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变11.在 25、 1.01105Pa 时,1gCH 4 燃烧时生成 CO2 与液态 H 2O,放出 55.6kJ 的热量 ,则CH4 的燃烧热为( )A 55.6kJ/molB.889.6kJ/mol C. 889.6kJ/mol D.444.8kJ/mol12.关化石燃料的说
12、法正确的是( )A 化石燃料是可再生的 ,因此在地球上的蕴藏量也是无限的B化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限,但形成化石燃料的速率相当快,所以化石燃料相当于无限的C化石燃料的形成是非常复杂的,所需时间很长 ,但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的,而且又都是经过亿万年才能形成的非再生资源13. 1998 年出现的全球温度大幅度升高 ,产生了显著的 “厄尔尼诺 ”现象干旱和暴雨灾难,危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化,联合国环境保护组织于1998 年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是( )A. 二氧化硫B. 二氧化碳C. 氮的氧化物D. 碳氢化合物14、下列说法不正确的是( )A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、 SO2 等有害气体C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D. 固体煤变为气体燃料后 ,燃烧效率将提高
