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1、 “华安、连城、泉港、永安、漳平一中，龙海二中”四地六校联考2014-2015学年(上)第一次月考高三化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）命题人：漳平一中 王文钿 审题人：漳平一中 刘志峰可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 第卷 (选择题 共48分)一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共16题48分）1、英国物理学家约翰丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系的是 ( ) 鸡蛋白溶液肥皂水淀粉溶液硝酸钾溶液A B C D 2、下列有关物质分类或归类
2、正确的一组是 ( ) 酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A和 B和 C和D和3、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法中正确的是 ()A在该反应中维生素C作催化剂B砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3价砷C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D上述反应中维生素C作氧化剂4、下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是 （ ）A相同体
3、积、相同密度的CO和C2H4B相同质量、不同密度的N2和C2H4C相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2D相同温度、相同压强、相同体积的O2和N25、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）A1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32数目为B标准状况下，1.8 g H2O所含有的质子数为C25时，1 L pH13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2D标准状况下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.2 6、下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl B
4、. K+、CO32-、Cl、NO3C. NH4+、Na+、SO42-、NO3 D. Na+、K+、NO3、SO32 7、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+3H2O Fe（OH）33H+B一小块钠投入水中：Na2H2ONa+2OHH2C用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳 OH-+CO2=HCO3-DFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ +2I- 2Fe2+ + I2 8、下列叙述中,正确的是 ( ) A金属氧化物都是碱性氧化物B含金属元素的离子一定是阳离子C金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原9、被
5、称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH42H2ONaBO24H2，下列说法中正确的是（NaBH4中H为1价） （ ） A.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 B.被氧化的元素与被还原的元素质量比为11 C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂10 、某溶液中大量存在五种离子：NO3 、SO42、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3）：n（SO42） ：n（Fe3+） ：n（H+） ：n （X） = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为 （ ） AClBFe2+C Mg2+DBa2+11、 能正确表示下列反应的离子反应方程式为 （）C
6、大理石溶于醋酸溶液： CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2 + H2OB向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-ANH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3- + OH- =CO32- + H2OD向明矾（KAl(SO4)212H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=2Al(OH)3 + 3BaSO412、下列实验操作中，错误的是 ()A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B用100 mL容量瓶配制90mL1
7、mol/L的NaOH溶液C用pH试纸测得新制氯水的pH为2D用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液13、下列装置所示的实验不能达到目的的是 （ ） 冷水SiO2中混有NH4ClD加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl浓盐酸Na2S溶液KMnO4C比较KMnO4、Cl2、S的氧化性A定量测定化学反应速率率MnO2H2O2红墨水水NaB验证Na和水反应的热效应14、有下列三个氧化还原反应2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2 2Fe+3Cl22FeCl3 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响
8、Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 （ ）A. KMnO4 B.Cl2 C .HCl D. FeCl3 15、用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含210-3 mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是 ( ) A+3 B+4 C+5 D+616、氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 ( ) A由反应可确定：氧化性H
9、ClO3O2B若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2OC由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4D若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e第卷 (非选择题 共52分)二、非选择题（包括4个小题，共52 分）17、（10分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；在B的
10、溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。（1）根据以上事实推断部分AE物质的化学式：A C （2）D的阳离子的结构示意图是；E的阴离子的电子式是 （3）写出、的离子方程式： 18、(13分)已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.30.5g已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+=2NO+I2+zH2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x =_， y =_，z =_，氧化剂是_。（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：碘化钾淀粉试纸、淀粉、食醋、白酒，你认为必须选用的物质有_（填序号）。（3）某工厂废切削液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是_。 ANaCl BKMnO4 C浓硫酸 DNH4Cl （4）饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3- 的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3- 还原为N2，请配平化学方程式：10Al+6NaNO3 + 4NaOH + 18H2O = _ + 3N2。若反应过程中转移0.5mol电子，则生成标况下的N2体积为_。
