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1、哈尔滨市高考化学模拟试卷（1月份）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高三上黑龙江期中) 某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是（ ） A . 常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液的变为蓝色B . 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C . 将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，无法得到无水CuCl2固体D . 将表面有铜绿Cu2（OH）2CO3的铜器放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不能损伤铜器2. （2分） 用nA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 标
2、准状况下，44 g CO2气体中含有的碳原子数为nAB . 常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5nAC . 1 mol铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为3nAD . 1 L 1 molL1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为nA3. （2分） (2017高二下芒市期中) 下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ） A . Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B . P、S、Cl元素的最高正价依次升高C . N、O、F元素的电负性依次增大D . Na、K、Rb元素的第一电离能依次增大4. （2分） (2016高二上静宁期中) 某可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气）
3、（焓变为H），其温度T，时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图所示，下列结论正确的是（ ） A . m+npH0B . m+npH0C . .m+npH0D . m+npH05. （2分） (2018宜宾模拟) 常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示（其中代表H2A，代表HA ， 代表A2）。下列说法正确的是（ ）A . M点溶液中：2c(HA)+c(A2)=0.2 mol/LB . N点溶液呈酸性，则c(Na+) 3c(HA)C . 若N点溶液pH =4.2，则Ka2(H
4、2A)的数量级为104D . V(NaOH)=20mL时，溶液中：c(H+) 10.2样品含NaOH（3） Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取a g KIO3(相对分子质量：214)固体配成溶液，第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为v mL。则c(Na2S2O3)_molL-1。（只列出算式，不作运算）已知：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。甲同学盛装Na2S2O3溶液之前未润洗，这样测得的Na2S2O3的浓度可
5、能_（填“无影响”、“偏低”或“偏高”)；乙同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能_(填“无影响”、“ 偏低”或“偏高”)。10. （8分） (2016高二上宣城期中) 两种金属元素M和N，其中M单质是人类使用最广泛和最多的金属，N元素的氧化物和氢氧化物均具有两性，它们的单质及化合物有着各自的性质 （1） 在一定温度下，氧化M可以与一氧化碳发生下列反应：M2O3（s）+3CO（g）2M（s）+3CO2（g） 元素M名称_，该反应的平衡常数表达式为：K=_该温度下，在2L盛有M2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质M11.2g，
6、则10min内CO的平均反应速率为_（2） 请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态： _，_（3） 某些金属氧化物粉末和N单质粉末状固体在镁条的引燃下可以发生反应下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与该反应最接近的是_ （4） 写出N的氢氧化物在水中发生碱式电离的电离方程式：_，欲使上述平衡体系中N简单阳离子浓度增加，可加入的物质是_ 11. （7分） (2016海淀模拟) 工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下： 请回答下列问题：（1） CeCO3F中，Ce元素的化合价为_ （2） 酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造
7、成环境污染写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：_ （3） 向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是_ （4） 溶液中的C（Ce3+）等于1105molL1，可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的PH为_ （已知KSPCe（OH）3=11020）（5） 加热CeCl36H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是_ （6） 准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用0.1000moll1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL标准溶液（已知：Fe2+Ce4+Ce3+Fe3
8、+） 该样品中CeCl3的质量分数为_若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）三、 化学-选修3：物质结构与性质 (共1题；共7分)12. （7分） 有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+ 比B 少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数R是由A、D两元素形成
9、的离子化合物，其中A+ 与D2 离子数之比为2：1请回答下列问题： （1） A元素形成的晶体属于A2 密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于_（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”） （2） B的价电子排布图为_，在CB3 分子中C元素原子的原子轨道发生的是_杂化 （3） C的氢化物的空间构型为_; （4） B元素的电负性_D元素的电负性（填“”、“”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：_ （5） 如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为 a cm试计算R晶体的密度为_（阿伏加德罗常数用 N A 表示） 四、 化学-选修5：有机化学基础 (共1题；共9分)13. （9分） 【化学有机化学基础】有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下： 回答下列问题：（1） 生成A的反应类型是_。 （2） F中含氧官能团的名称是_；试剂a的结构简式为_。 （3） 写出由A生成B的化学方程式：_。 （4） 质谱图显示
