《河南省漯河市2020年普通高中学业水平考试化学模拟试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省漯河市2020年普通高中学业水平考试化学模拟试卷（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省漯河市2020年普通高中学业水平考试化学模拟试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共51分)1. （3分） (2016高一下湖北月考) 化学与工农业生产和人类生活密切相关下列说法中正确的是（ ） A . 酸雨就是pH7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的B . 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO后漂白性减弱C . 烧融烧碱应选用的器皿是铁坩埚而不是石英坩埚、普通玻璃坩埚或陶瓷坩埚D . 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体2. （3分） (2018高一下杭州期中) 下列属于氧化物的是（ ） A . HNO3B . CaCO3C .
2、 CO2D . NaOH3. （3分） 在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 gcm3 ， 溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为C mol/L下列叙述中正确的是（ ）A . =100%B . C=mol/LC . 可用装置吸收氨气D . 上述溶液中再加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.54. （3分） (2019高一下牡丹江期中) 下列有关电池的说法错误的是（ ） A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 铜锌原电池工作时，电子沿溶液从铜电极流向锌电极C . 燃料电池的能量转换率超过80%D . 锌锰干电池中，锌电极是负极5. （3分） (2016
3、高一下长安期中) 既有离子键又有共价键的化合物是（ ） A . NH4NO3B . NaClC . H2SO4D . H2O6. （3分） (2016高一下邯郸期中) 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁这现象说明了（ ） A . 该反应是吸热反应B . 该反应是放热反应C . 铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应D . 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量7. （3分） 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）A . 豆浆B . 食盐水C . 碘酒D . 蔗糖水8. （3分） 下列反应最终无沉淀产生的是（ ） A . 过量的
4、CO2通入Na2SiO3溶液中B . 向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量C . 少量的CO2通入BaCl2溶液中D . 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量9. （3分） 有机物在生产、生活中处处可见，下列关于有机物的说法错误的是（ ） A . 很多鲜花和水果有香味可能是由于含有酯类混合物B . 淀粉和纤维素均为多糖，在人体内淀粉能水解成葡萄糖而纤维素不能C . 苯甲酸钠是一种食品防腐剂，应尽可能提高苯甲酸钠的用量以延长食品保质期D . 早期以动物油和草木灰为主要原料生产肥皂，其中利用了盐类水解和酯的水解10. （3分） 属于铝热反应的是（ ） A . Al+HClB . Al+H2SO4
5、C . Al+MgOD . Al+MnO211. （3分） (2015海南模拟) 下列实验图示及有关描述正确的是（ ） A . 用图所示装置可以电解精炼铝B . 用图探究固体表面积对反应速率的影响C . 用图所示装置可以制得金属锰D . 用图所示装置可以收集Cl212. （3分） 使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是（ ）A . 3 molB . 4 mol C . 5 molD . 6 mol13. （3分） (2019高三上佛山月考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . Ca(ClO)
6、 2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO4+H+Cl+ HClOB . 向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2+3ClO+3H2O=2Fe(OH)3+4Fe3+3ClC . NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO3OH= CO32H2OD . 向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I214. （3分） (2018高一下烟台开学考) 向BaCl2溶液中通入SO2气体，没有产生沉淀，继续通入另一种气体，产生沉淀，则通入的气体不可能是（ ）A . CO2B . NO2C . Cl2D . NH315. （3分） (
7、2016高三上桓台期中) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关下列有关说法正确的是（ ） A . MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C . 臭氧层吸收太阳紫外线，反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应D . 向水中加入明矾进行杀菌消毒16. （3分） (2016高一下泉州期中) 无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（ ） A . NH3、NO2、N2B . N
8、H3、NO，CO2C . NH3、NO2、CO2D . NO，CO2、N217. （3分） (2016高二上西湖期中) 用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行的是（ ） A . 改用98%的浓硫酸B . 使用更小颗粒的锌粒C . 滴入少量CuSO4溶液D . 加热二、 填空题 (共5题；共36分)18. （8分） (2019高一上太原期末) 研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下： 请回答下列问题：（1） 工业生产H2SO4时最后一步反应的化学方程式是_。 （2） 反应的化学方程式是_。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。
9、（3） 反应为歧化反应，其中硫元素的化合价是由_到_。 （4） 反应中硫在氧气中燃烧现象是_。检验生成的二氧化硫的方法是_。观察到的现象是_。 （5） 上述过程中有_种形式的能量转化，此过程中可能造成一种环境问题是_。 19. （6分） (2017高二下株洲期中) 某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）（1） 该物质的结构简式为_ （2） 该物质中所含官能团的名称为_ （3） 下列物质中，互为同分异构体的是_CH3CHCHCOOH CH2CHCOOCH3 CH3CH2CHCHCOOHCH3CH（CH3）COOH20.
10、 （8.0分） (2018惠州模拟) 在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)312HF3Na2CO3=2A3CO29H2O。根据题意完成下列填空： （1） 冰晶石的化学式为_， 含有离子键、_等化学键。 （2） 生成物中含有10个电子的分子是_(写分子式)，该分子的空间构型_，中心原子的杂化方式为_。 （3） 反应物中电负性最大的元素为_(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：_。 （4） 冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，位于大立方体的顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么
11、大立方体的体心处所代表的微粒是_(填微粒符号)。 （5） Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示： 若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为_个； Al晶体的密度为_(用字母表示)。21. （8分） (2016高一下成都期中) 下画是187的格子，按要求作答（1） 用X表示111号元素，在上表中标出_（2） F和H的最高价氧化物对应水化物反应的方程式_；（3） C、E、F的简单离子半径由小到大顺序是_（填写离子符号）；（4） 请用电子式表示出A和B形成的化合物形成过程：
12、_；（5） 用实线绘出过渡元素的边框注意：不得使用铅笔作图_（6） 只由D形成的18电子微粒_22. （6分） (2018成都模拟) 工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下。主反应 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O副反应CH3CH2OH H2C=CH2+H2O【乙醚制备】装置设计如下图(部分装置略)（1） 仪器a是_(写名称)；仪器b应更换为下列的_(填序号)。A.干燥器B.直形冷凝管C.玻璃管D.安全瓶（2） 实验操作的正确排序为_(填序号)，取出乙醚立即密闭保存。a.安装实验仪器 b.加入12mL浓硫酸和少量乙醇的混合物 c.检查装置气密性 d.熄灭酒
13、精灯 e.通冷却水并加热烧瓶 f.拆除装置 g.控制滴加乙醇速率与馏出液速率相等（3） 加热后发现a中没有添加碎瓷片，处理方法是_；反应温度不超过145，其目的是_。若滴入乙醇的速率显著超过馏出液速率，反应速率会降低，可能原因是_。 （4） 【乙醚提纯】粗乙醚中含有的主要杂质为_；无水氯化镁的作用是_。（5） 操作a的名称是_；进行该操作时，必须用水浴代替酒精灯加热，其目的与制备实验中将尾接管支管通入室外相同，均为_。 三、 实验题 (共1题；共10分)23. （10分） (2016高一下河北月考) 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题： （1） 该浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L （2） 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L的稀盐酸 该学生用量筒量取_mL上述浓盐酸进行配制；所需的实验仪器有：胶
