高中化学-物质的量的单位

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1、物质的量的单位摩尔河北省宣化县第一中学 栾春武【课程学习目标】1、通过阅读了解物质的量的含义。2、通过交流、讨论，尝试理解物质的量的单位摩尔与阿伏伽德罗常数的关系。3、掌握物质的量与物质的微粒数之间的换算关系。4、理解物质的摩尔质量与物质的量、物质的质量之间关系及有关简单计算。 知识体系图解一、物质的量1、物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，它是表示含有粒子的集合体，符号为。2、“物质的量”是一个专用名词，即不能拆开，又不能简化，即不是物质的，又不是物质的。3、“粒子集体”中的粒子，即可以是、又可以是、等，还可以是它们的特定组合，但不能用物质的量描述。二、摩尔1、摩尔简称“摩”，是国际单位

2、制中的基本单位之一，是的单位，符号为。2、每摩尔物质含有个粒子，如1 mol H2O 中含有个分子。3、用摩尔表示物质的量时，要指明粒子的种类，如1 mol N 表示的是氮分子的物质的量为，2 mol Cl-表示的是氯离子的物质的量为。但不能用“1 mol氮”“2 mol氯”等来表示。4、1 mol Na SO 中含有 mol Na+ 和 mol SO 2-244三、阿伏伽德罗常数1、在kg 12C 中所含有的碳原子数是一个客观存在的确定的数，这个数就是的值。如果在一定量的粒子集体中所含的粒子数与kg 12C中所含的碳原子数相同，我们就称它的物质的量为。所以把lmol任何粒子的粒子数叫阿伏伽德

3、罗常数,符号位，单位是，通常使用其近似值进行有关计算。2、阿伏伽德罗常数不是一个（纯数），而是一个（物理量）。3、阿伏伽德罗常数 （填“等于”或“不等于）6.02 x 1023 mol-】。4、通常用N表示粒子数，则物质的量与粒子数的关系为，例如，3.01 x 1023个 H2O分子的物质的量为（写出计算式，下同）；0.5 mol Cu所含铜原子数为。四、物质的摩尔质量1、lmol粒子的质量以g为单位时，在数值上都与该粒 或相等，摩尔质量的单位g/mol。2、物质的摩尔质量（M）与物质的量（n）、物质的质量（m）之间关系为：M= ，变形后还可以得到：m = 和n =，由此可见M是沟通m、n的桥

4、梁。3、用m表示一个粒子的实际质量，那么物质的摩尔质量与阿伏伽德罗常数的关系为：a。课堂预习导学学习物质的量的一般分析思路：微观粒子非常小，既难以观察、又难以称量，因此用“大量粒子的结合集体”，这个集合体采用 的是0.012 kg 12C中所含有的碳原子数，一物质的量一摩尔一阿伏伽德罗常数。物质的量这个物理量只适用于微观粒子，通过“摩尔质量”将微观与宏观联系起来。课堂预习交流一、物质的量我们已经知道，物质是由分子、原子、离子等微观粒子组成，而这些微粒体积非常小，质量非常 轻，难以称量。但是物质之间的反应既是按照一定微粒个数比进行，又是以可称量的物质来进行反应 的。这就需要一个物理量把微粒的多少

5、与可称量的物质的质量联系起来，这个物理量就是“物质的量”。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号式mol。使用“物质的量”这一物理量时，必 须指明具体的微观粒子，例如：1 mol 02、1 mol e-、1 mol Na+等。“物质的量”不能用来计量宏观 物质，如“1 mol苹果”、“1 mol香蕉”等这样的说法是错误的。使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合，如1 mol 02表示1 mol氧 分子（或氧气），1 mol O 则表示 1mol 氧原子，表示 1molO2 表示 1mol 氧离子，但如果说“1 mol 氧”就违反了使用准则，因为氧是元素名称，不是微

6、粒名称。1、下列说法正确的是（）.A. 物质的量即物质的质量，可简称为物质量B. 物质的量可用来计量任何物质C. 物质的量的符号位n单位是摩尔D. NaSO 中含有 2 mol Na+ 和 1 mol SO22 4 4二、阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数值为0.012 kg 12C中所含有的碳原子数，是一个客观存在的确定的数，随着测定 技术水平的提高，其数值会越来越准确，现测定N = 6.0220943 X 1023 mol-1，误差为1X10-6。在化A学实验计算中常采用它的近似值6.02X 1023 mol-1。因此N与6.02X 1023 mol-1关系就如同n与3.14A的关系一样。说明：

7、 阿伏伽德罗常数不是一个纯数，而是有单位的，其单位是mol-1。 1 mol 任何物质中都含有相同数目的微粒的结论，对于气体、液体和固体都是正确的。我们可 以用阿伏伽德罗常数个粒子的集体，作为可称量物质同微观粒子之间互相联系的桥梁。2、1 mol HCl 与 1 mol NaCl 所含粒子数相同吗？三、摩尔质量摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号位M,单位常用&mol-1表示。3、对于相同质量的SO和SO来说，下列关系正确的是（）23A. 含氧原子的个数比为 2 : 3B. 含硫元素的质量比为 4 : 5C. 含氧元素的质量比为 5 : 6D. 含硫原子的个数比为 1 : 1重点难点

8、探究【例 1】下列关于物质的量说法正确的是（） .A. 物质的量是人们主观规定的基本物理量之一B. 物质的量是人们根据其它的物理量推到出来的新的物理量C. 物质的量实质上就是物质的质量D. 物质的量是一种物理量的单位【解析】A、B是考查物质的量的来历。它是人为规定的，不是根据其它物理量推到出来的。C、D 是考查物质的量与其它概念的区别和联系。物质的量和质量是两种不同的物理量，物质的量是一种以 摩尔为单位的物理量，不是哪一种物理量的单位。【答案】 A 【点评】物质的量的概念比较抽象、难学、难懂，但是很重要，要加强学习和练习。【例 2】下列关于阿伏伽德罗常数的说法不正确的是（） .A、6.02X

9、1023就是阿伏伽德罗常数B、0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数C、含有阿伏伽德罗常数个粒子的物质的量就是1 molD、1 mol NH所含的原子数约是2 . 408X10243【解析】1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。科学上以0.012 kg 12C所含有的碳原子 数就是阿伏伽德罗常数(N ) , N近似值为6.02X 1023 mol-1,因此A错，B、C正确。1 mol NH分子AA3中含有1 mol N原子和3 mol H原子，共4 mol原子，4 mol原子的的原子个数约是4X6.02X 1023 = 2.408X 1024，故D选项正确。【答案】

10、A【点评】阿伏伽德罗常数定义为0.012 kg 12C所含的碳原子数，这是一个定义值、准确值。而6.02 X 1023 mol-i只是它的近似值。【例3】A、B是中等活泼的金属，它们跟盐酸反应时都显+2价。现取Wg金属A,使A与B以等物 质的量混合，该混合物质量为30.25 g。将它与足量的盐酸反应得到0.5 mol气。若单独取Wg金属A 跟足量的硫酸铜溶液反应，得到金属铜(W-0.25) g。求A、B两种金属的摩尔质量和名称。【解析】设Wg金属A的物质的里为n mol根据化学方程式有A+1 mol2HClACl= 2+H f21 moln moln molB+2HClBCl= 2+Hf21

11、mol1 moln moln mol由此有：2n =0.5 mol得出 A、 B 均为 0.25 mol再根据A与硫酸铜反应的化学方程式有：A + CuSOASO + Cu4=41 mol1 mol0.25 mol0.25 mol0.25 mol Cu 的质量为 0.25 molX64gmol = 16 g,所以有(W0.25) = 16 g得W= 16.25 g。由此有；M(A) = 16.25 g/0.25 mol = 65 g mol1； m(B) = 30.25 g16.25 g = 14 g，M(A) = 14 g/0.25 mol = 56 g mol-1。因此 A 为锌，B 为铁

12、。【答案】A为锌，摩尔质量为65 gmol-1； B为铁，摩尔质量为56 gmol-1。【点评】先求出一种物质一定物质的量时的质量，再据此求出该物质1mol时的质量即摩尔质量， 这属于运用概念进行的计算。由此不难看出，运用物质的量进行有关计算，是提高解题速度的有效方 法。温馨提示1、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号n单位mol；2、1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号N，单位mol-1，通常用6.02X10? molA-1来表示，阿伏加德罗常数是个精确值， 6.02X10 ? 是个近似值；3、物质的量n、阿伏加德罗常数N与粒子数N之间的关系：n = N/NAA

13、4、物质的摩尔质量（M）与物质的量（n）、物质的质量（m）之间关系为: M = ； m = n M； n =5、在化学方程式中,化学计量数之比等于粒子的物质的量之比。点燃2H+2O2HO22质量之比2X2 g :32 g:2X 18 g粒子数之比1 :1 : 1物质的量之比1 :1 : 1化学计量系数之比1 :1 : 1课程达标检测1、摩尔是（） .A.表示物质的数量单位B.表示物质的质量单位C.表示物质的量的单位D. 既是表示物质的数量单位又是表示物质的质量单位2、下列物质中所含氢原子数最多的是（）A. 2 mol CH B. 3 mol NH C. 4 mol HO D. 5 mol HC

14、l4323、等物质的量的 Na、 Mg、 Al 与足量的稀硫酸反应生成的氢气的物质的量之比是（ ） .A. 1 : 1 : 1B. 1 : 2 : 3 C. 3 : 2 : 1 D. 6 : 3 : 24、 下列有关摩尔质量的说法正确的是（） .A. 水的摩尔质量是18 gB. 2 mol H2O的摩尔质量是1 mol屯0的摩尔质量的2倍C. 任何物质的摩尔质量都等于它的式量D. 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍5、 如果1个12C原子的实际质量是n g, R原子的相对原子质量为M,阿伏伽德罗常数用NA表示, 则1个R原子的实际质量为（）A. gB. gC. gD. g导学案参考答案知识体系图解一、1、七个 一定数目 n 2、质量数量3、原子、分子、离子、原子团电子、质子、中子 宏观物质二、1、七个 物质的量 mol 2、阿伏伽德罗常数 阿伏伽德罗常数 H2O 3、1 mol 2 mol4、 2 1三、 1、0.102 阿伏伽德罗常数 0.102 1 mol Nmol-1 6.02X 1023 mol-1A2、纯数物理量 3、不等于 4、n = 0.5 mol 1.5 molX6.02X 1023 mol-1 =9.03X1023。四、1、相对原子质量相对分子质量)2、n