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1、氧化剂和还原剂【课题与课时】第二章 元素与物质世界：第三节 氧化还原反应；第2课时【课标要求】知道常见的氧化剂和还原剂。从化合价变化的角度认识氧化剂和还原剂，并 建立从氧化性、还原性的角度认识和研究物质性质的思路方法，形成模型。【学习目标】1. 通过元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。2. 能列举出常见的氧化剂和还原剂。3依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初 步验证，并能分析、解释有关实验现象。【评价任务】1.完成预习内容（检测目标 1）。2.完成完成练习（1）（2）（检测目标 1）。3. 完成练习（3）（检测目标1、3）。4. 完成练习（4）（5）（6）（检测目标
2、1、2、3） 5完成常见氧化剂与还原剂表格（检测目标1）。6.绘制氧化剂和还原剂的认知模型概括【学法建议】1.氧化剂和还原剂是本节内容的重点，氧化还原反应的基础上，进一步深入 系统学习氧化还原反应的规律，有承上启下的作用。学习中要抓住两条主线：明 线是按照“氧化剂和还原剂概念常见氧化剂和还原剂氧化还原反应的规律” 顺序系统有序进行，暗线是“元素化合价的变化，含有变价元素的物质，推测物 质具有氧化性或还原性的思路方法，形成模型”，后一条主线是贯穿整大节知识 的关键。学习和分析氧化还原反应从元素和物质化合价变化的角度着手，建立氧 化还原反应中的氧化剂还原剂，氧化产物还原产物之间的关系。学完一个主题
3、， 要学习构建思维模型或思维导图。2.本主题的重点列举出常见的氧化剂和还原剂，难点是建立氧化还原反应中 的氧化剂还原剂，氧化产物还原产物之间的关系。注意结合具体反应，尝试总结 口诀记忆复杂理论，加深对氧化还原反应原理的理解与掌握。【学习过程】1课前准备(1) 回忆氧化还原反应的特征。(2) 回忆氧化还原反应的实质。(3) 用双线桥法标出下列反应电子转移：(标明三项：化合价升降、电子转 移数目、被氧化或被还原)(1) 2Cu+O2=2CuO(2) H2+CuO=Cu+H20(3) 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2r(4) 阅读P66,思考化合价升高的元素有哪些，化合价降低的元素有哪些？ 哪种
4、反应物含有化合价升高的元素，哪种反应物含有化合价降低的元素？(检测 目标1、2)学生提前解决简单问题，上课后直接反馈。2课中学习(1)交流研讨教材P66，思考化合价升高的元素有哪些，化合价降低的元素有哪些？哪种 反应物含有化合价升高的元素，哪种反应物含有化合价降低的元素？简单的问题，展示核对答案1. 氧化剂和还原剂及相关概念氧化剂还原剂概念在氧化还原反应中，所含某种(或某 些)元素化合价的反应物在氧化还原反应中，所含某种(或某 些)元素化合价的反应物具有的性质性性发生的反应反应反应对应的产物产物产物练习1：完成表格练习2：对于氧化剂和还原剂，在具体的化学反应中，化合价变化，得失电子情况，具有的
5、 性质，发生的反应类型以及对应的产物需要理解并对应记忆。总结出属于自己的口诀并解释。2、元素价态与氧化性、还原性之间的关系当某物质所含元素处于最髙价态时，元素有降低价态的趋势，该物质可能具有氧化性； 当某物质所含元素处于最低价态时，元素有升髙价态的趋势，该物质可能具有还原性；观察 视频，体会髙锰酸钾的氧化性，碘化钾的还原性。只具有既具有性 只具有性又具有性 性练习3：看视频，讨论并小结元素价态与氧化性、还原性之间的关系（髙价氧化低价还，中 间价态两边转）练习4：判断正误（交流研讨）（1）金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂。（）（2）反应中，某元素化合价升髙，表现还原性。（）（3）难失
6、电子的物质一定易得电子。（）练习5：.工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式为2Al+Fe2O3=e+Al2O3，其中 Fe23是（）A. 氧化剂B.还原剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂练习6：.在S + 2KNO3+3C=2S+N2 f+3CO2 f的反应中，元素被氧化，元素被还原；元素的原子得到电子，元素的原子失去电子；是氧化剂，是还原剂；是氧化产物，是还原产物3. 常见的氧化剂还原剂： 阅读课本66页-67页，完成下列表格：（1）常见的氧化剂活泼非金属单质如等含较价态元素的含氧酸如等含较价态元素的盐如等含较价态元素的氧化物如等过氧化物如过氧化钠、双氧水等
7、（2）常见的还原剂活泼金属单质如 Al、 Fe、 Zn 等某些非金属单质如等含较价态元素的氧化物如等含较价态元素的盐如等含较价态元素的酸如HS、HSO等223学后总结：绘制氧化剂和还原剂的认知思维导图；总结解决氧化还原反应问 题的一般方法。下图是氧化剂和还原剂的认知思维导图参考图。氧化剂发*还原反应（被还原）J还原产物具冇輒化性）得电子（化合价降低）（1冇还原性）还原剂发生氣化反应（被氣牝Y氧化产物）（具有还原性严电子（化合价升嗣需云籌（3）当堂检测1. 人体血红蛋白中含有Fe2 +,如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3 +,生成髙铁血红蛋白而丧失与02结合的能力
8、。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中 毒，这说明维生素C具有（）A. 还原性 B.氧化性 C.酸性 D.碱性2. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A. Cl HClO2B. KClOKCl3D. Fe2+Fe3+C. HCO一C02-333以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是（）A. Na、H+、HOB.Cl、KClO、Fe223C. Na +、K、Fe2 +D. KMnO、CO、HO424. 中国最新战机歼一31使用了髙强度、耐髙温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应:TiCl +2Mg=Ti+2MgCl，下列有关该反应的说法正确的是（）42A.
9、TiCl是还原剂B. Mg得到电子4C. TiCl发生氧化反应D. Mg被氧化4【检测与作业】（1）.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A.失去电子的反应是还原反应B. 作氧化剂的物质不能是还原剂C. 发生氧化反应的物质是氧化剂D. 失去电子的物质是还原剂（2）.下列物质按一般只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是 （）A.O 、K、ClB.Cl 、Al、H2 2 2 2C.NO 、SO 、H OD.HNO 、HCl、Fe22 2 2 3(3) .已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HN0 (稀)=3Cu(N0) +2N0 f+4H O33
10、 22上述反应中氧化剂是，氧化产物是。氧化剂与还原剂的物质的量之比为【学后反思】(1) 本节课我收获了哪些新知识？(2) 本节课我知道了解决氧化还原反应问题的切入点有哪些？(3) 本节课我最想和同学们分享的是什么？我还有哪些疑问和思考？设计说明：围绕化学核心素养的培养精心设计学历案，本节内容理论性较强， 引导学生寻找方法，自主总结，为学生逐步搭建解决问题的“脚手架”引导学 生自主构建知识体系，促进深度学习发生，关注个体差异的存在，使每个学生都 有获得感，从而真正提高课堂教学的有效性。掌握氧化剂还原剂在反应中的变化 时，容易混淆，通过具体例子分析，让学生自己寻找记忆方法。完善知识体系， 提升学科素养。教学、学习和评价是三位一体的关系，以“评”促“教”，以“评” 促“思”，实现深度学习。
