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1、上海市2019版高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上武汉期末) 下列说法中错误的是（ ） A . 煤中含有苯及苯的同系物，可以通过干馏得到B . 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物C . 乙烯是石油裂解后的产物D . 石油含有C5C11的烷烃，可通过分馏得到汽油2. （2分） 已知，常温下，KSP(AgCl)=1.810-10 mol2L-2 ， KSP(AgI)=8.310-17mol2L-2 ， 下列叙述中，正确的是（ ）A . 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B
2、. 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C . 将0.001 molL-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D . 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-3. （2分） (2018高二下长沙期末) 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线B . A、C两点对应溶液均呈中性C . B
3、点溶液中:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)D . A点溶液中: c(CH3COO-)+ c(OH-)- c(H+)=0.050mol/L4. （2分） (2019高二下温州月考) 常温下pH6的盐酸和pH6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H)值分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是（ ） A . xyB . x yC . x102 yD . x102 y5. （2分） (2017高二上莆田期末) 将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ） A . KBrB . Mg（OH）2C . Na2CO3D . MgSO46. （2分）
4、 (2016高二上泰州期中) 下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ） C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+ O2（g）CO（g）H2S（g）+O2（g）SO2（g）H1 S（s）+O2（g）SO2（g）H2H2（g）+ O2（g）H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2 A . B . C . D . 7. （2分） (2016高一下吉林期中) 已知反应A+BC+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（ ） A . A的能量一定高于CB . B的能量一定高于
5、DC . A和B的总能量一定高于C和D的总能量D . 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生8. （2分） 将1gH2和4gO2混合点燃，充分反应，放出71.45kJ热量，同样条件下1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是（ ）A . 71.45kJB . 142.9kJC . 571.6kJD . 285.8kJ9. （2分） (2016高一上菏泽期末) 下列物质分类正确的是（ ） A . SO2、SO3、CO2均为酸性氧化物B . 稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质D . 氨水、漂白粉、氢氟酸、小苏打均为纯净物10. （2分） (2018丰台模拟)
6、清代本草纲目拾遗中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断错误的是（ ） A . 鼻冲水是弱电解质B . 鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色C . 鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种D . 存在平衡：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH11. （2分） 下列变化过程中，S0C . 830达平衡时，A的转化率为20%D . 1200时反应C（g）+D（g） A（g）+B（g）的平衡常数为2.513. （2分） 一定条件下，可逆反应2A（g
7、） B（g）3C（g），下列四项中处于平衡状态的是（ ）正反应速率逆反应速率Av（A）=2mol/（Lmin）v（B）=2mol/（Lmin）Bv（A）=2mol/（Lmin）v（C）=2mol/（Lmin）Cv（A）=1mol/（Lmin）v（B）=2mol/（Lmin）Dv（A）=1mol/（Lmin）v（C）=1.5mol/（Lmin）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2019高二上屯溪期中) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)H甲D . 图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲乙15. （2分） (2018高二下
8、静海开学考) 用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g) HT2T3B . 正反应速率：v(a)v(c) v(b)v(d)C . 平衡常数：K(a)K(c) K(b)K(d)D . 平均摩尔质量：M(a)M(d)16. （2分） (2018高二上包头期中) 如图为化学反应3A（g）B（g）+C（g），H0在一密闭容器中反应的速率-时间图，下列叙述符合此图所给信息的是（ ）A . t1 时，向容器中通入一定量的A气体B . t1 时，升高体系温度C . t1 时，缩小容器的体积D . 从t1 开始到新的平衡的过程中，平衡向逆反应方向移动17. （2分） (
9、2018高二上清流期中) 有如下的可逆反应：X（g）2Y（g） 2Z（g） 现将X和Y以12的体积比混合在密闭容器中，加压到3107Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（ ） A . 100B . 200C . 300D . 不能确定18. （2分） 25 、101 kPa下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2511 kJ/mol下列说法正确的是A . 和产物的阴阳离子个数比不相等B . 和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C . 常温下Na与足量
10、O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D . 25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H317 kJ/mol19. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是（ ） A . a点时：c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)B . b点时：c(Na+) = c(CH3COO)C . c点时：c(OH) =c(CH3COOH) + c(H+)D
11、. d点时：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)20. （2分） 有四种混合溶液，分别由等体积01molL-的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是 （ ）A . pH；B . c（CH3COO-）：C . c（H+）：D . c（CH3COOH：21. （2分） (2018高二上许昌期中) 常温下,用0.100 molL-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100molL-1盐酸和HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A . I表示的是HA溶液的滴定曲线B . M点溶液中的c(A-)小于N点溶液中的c(Cl-)C . HA的电离平衡常数K1.010-6D . 曲线可选用甲基橙作为指示剂22. （2分） 已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：据此判断下列叙述中正确的是 （ ）A . 放电时正极电极反应式PbO2 + SO42 2e + 4 H+= PbSO4 + 2H2OB . 充电时蓄电池负极应与电源正极相连接C . 充电时
