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1、湖南省永州市高三上学期化学开学考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高一上江阴期中) 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ） A . 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B . 不溶于水，且比水更容易溶解碘C . 不溶于水，且必须比水密度大D . 不溶于水，且必须比水更难溶解碘2. （2分） (2015高二上黑龙江开学考) 下列物质的用途错误的是（ ） A . 硅是制造太阳能电池的常用材料B . 二氧化硅是制造光导纤维的材料C . 水玻璃可用作木材防火剂D . 二氧化硅可以做砂纸、砂轮的磨料3. （2分） (20
2、16高一上大名期中) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体一定含有CO32C . 取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B并继续通气时，C处红色布条颜色褪去则D瓶中盛有的是（
3、 ） A . 浓H2SO4B . 饱和NaCl溶液C . 浓NaOH溶液D . Ca（OH）2悬浊液5. （2分） 下列酸与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（ ）A . 浓H2SO4B . 稀H2SO4C . 稀HNO3 D . 浓HNO36. （2分） (2018高二下南宁期末) 列实验操作能达到实验目的的是（ ） 实验目的实验操作A比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中B配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D证明SO2具有漂白性把SO2通入紫色石蕊试液中A . AB . BC .
4、 CD . D7. （2分） 某反应的化学方程式为：aFeCl2+bKNO3+cHCldFeCl3+eKCl+fX+gH2O，若b=1，d=3，则X的化学式为（ ） A . N2B . NOC . NO2D . NH4Cl8. （2分） (2016高一下汕头期末) 短周期中有X，Y，Z三种元素，Z可分别与X，Y组成化合物XZ2、ZY2 ， 这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X，Y，Z依次为（ ） A . Na，F，OB . N，O，PC . C，F，OD . C，O，S9. （2分） 在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是（ ）A
5、 . K+、Fe2+、NO3、H+B . Na+、Ca2+、Cl、NO3C . Na+、H+、Cl、CO32D . Na+、Cu2+、OH、SO4210. （2分） (2016高一上济南期中) 下列离子组能大量共存的是（ ） A . Ba2+、Na+、CO32、OHB . Na+、Cu2+、SO42、NO3C . Mg2+、K+、OH、ClD . H+、CO32、NO3、K+11. （2分） (2019高一下辉南月考) 从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是（ ） A . Cu与浓HNO3Cu(NO3)2B . Cu与稀HNO3Cu(NO3)2C . Cu CuO Cu(
6、NO3)2D . CuAgNO3Cu(NO3)212. （2分） (2017高二下南充期末) 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（ ）ABCD可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2015高三上荣昌期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ） A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB . 28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC . 常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气
7、体含有的原子数为6NAD . 常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA14. （2分） (2016高二上宝应期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB . 氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OHCH2ClCOO+H2OC . 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OH CH3COO+NH4+3NH3+2Ag+H2OD . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO 15. （2分） (2016高二上桓台期中)
8、常温下，在10mL 0.2mol/L氨水中，滴入0.2mol/L的稀盐酸，使溶液的pH=7则下列说法正确的是（ ） A . 加入盐酸的体积大于10 mLB . c（NH4+）=c（Cl）C . 加入盐酸的体积等于10 mLD . c（NH4+）c（Cl）二、 综合题 (共4题；共26分)16. （5分） 用化学用语回答下列问题：（1）（4）写成 的形式） （1） 用原子符号表示中子数为18的硫离子：_； （2） 空气中含量最多的气体单质分子的结构式：_； （3） 原子序数为15的原子结构示意图：_、其最高价氧化物对应的水化物的化学式_ （4） 写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子
9、的符号_ 17. （6分） (2018高一下扬州期末) 某工厂综合处理含 废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），流程如图所示：（1） 固体1的主要成分除Ca(OH)2外，还有_、_（填化学式）。 （2） 为使反应中的有关气体被充分吸收，可采取的措施有：增大接触面积；_。 （3） 已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O为确保反应只生成NaNO2，理论上应控制NO与O2的物质的量之比为_；此时反应的离子方程式为_。若n(NO) :n(O2)=3:1，且NaOH溶液足量，则所得溶液1中NaNO3与N
10、aNO2的物质的量之比为_。18. （6分） (2015崇州模拟) 实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如图一所示（1） 向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_；该操作将I2还原为I的目的是_ （2） 操作X的名称为_ （3） 氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40左右反应（实验装置如图二所示）实验室控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里盛放的溶液为_（4） 已知：5SO32+2IO3+2H+I2+5SO42+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I、I
11、O3中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在_实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液19. （9分） (2018佛山模拟) 蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2,然后通过碘标准溶液滴定吸收液。实验步骤如下:I.SO2含量的测定烧瓶A中加中药粉10g,加蒸馏水300 mL;锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液;打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10mL;加热烧瓶A并保持微沸
12、约3min后，用0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V1mL;.空白实验只加300mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V0mL.（1） 仪器C的名称_。仪器B的入水口为_(填“a”或“b”)。 （2） 滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是_，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果_。(填“偏大”“偏小”“不变”) （3） 滴定过程中使用的滴定管为_。A.酸式无色滴定管B.酸式棕色滴定管C.碱式无色滴定管D.碱式棕色滴定管滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为_，滴定终点的现象是_。（4） 空白实验的目的是_。 （5） 该中药中含SO2含量为_mg/ kg。
13、 三、 填空题 (共1题；共10分)20. （10分） (2017高三上芗城月考) 化学选修物质结构与性质下表为元素周期表的一部分请回答下列问题：（1） 上述元素中，属于s区的是_（填元素符号） （2） 写出元素的基态原子的电子排布式_ （3） 元素第一电离能为_（填“大于”或“小于”） （4） 元素气态氢化物的中心原子有_对弧对电子，其VSEPR模型为_；中心原子的杂化类型为_；该分子为_分子（填“极性”或“非极性”）向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_ （5） 元素的钠盐晶胞结构如图所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为_若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该钠盐的密度为_ 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、
