《贵州省高二下学期期中化学试卷（理科）（II）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省高二下学期期中化学试卷（理科）（II）卷（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省高二下学期期中化学试卷（理科）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二下温州期中) 下列关于石油炼制过程的说法错误的是 （ ） A . 石油分馏目的是将含碳原子数较少的烃先气化经冷凝而分离出来B . 石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物C . 石油的裂化是把相对分子质量较大的烃分子断裂为相对分子质量较小的烃分子D . 工业上通过石油裂解制取大量乙烯、丙烯，乙炔；通过石油催化重整获取芳香烃。2. （2分） (2018高二上泸县期中) 下列有关物质的表达式正确的是（ ） A . 乙炔的比例模型示意图: B . 乙
2、烯的结构简式:CH2CH2C . 甲基的电子式: D . 1,3-丁二烯的分子式:C4H83. （2分） (2017高二下赣州期中) 下列几组判断均正确的是（ ） 和 互为同位素 和 为同一物质 和 为同分异构体O2和O3互为同素异形体 和 为同系物 和 为芳香化合物（ ）A . B . C . D . 4. （2分） (2018高一下宾阳期末) 某烷烃的结构为： ，下列命名正确的是（ ） A . 2，3，4三甲基己烷B . 2，3二甲基4乙基戊烷C . 4乙基2，3二甲基戊烷D . 2乙基3，4二甲基戊烷5. （2分） (2016高二下蒙阴期中) 有机物 在不同条件下至少可能发生不同类型的反
3、应：取代反应 加成反应 消去反应 氧化反应 酯化反应，加聚反应，其中由于其分子结构中含有OH，可能发生的反应有（ ） A . B . C . D . 6. （2分） 医学上在对抗癌物质的研究中发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用。对此下列叙述正确的是（ ）A . 两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的四面体结构B . 两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的平面结构C . 两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的四面体结构D . 两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的平面结构7. （2分） 下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对对苯环性质有影响的是（ ）A . 甲苯通过硝化反应生成三硝基甲苯B
4、 . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 甲苯燃烧产生很浓的黑烟D . 1 mol甲苯与3 mol氢气发生加成反应8. （2分） (2017高一上辽宁期末) a g 下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01105 Pa，120），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增a g，则该物质为（ ） A . CH3COOCH2CH3B . HCOOHC . HOOCCOOHD . HCHO9. （2分） 1mol某烃能与2mol HCl完全加成，其产物最多能被8mol Cl2完全取代，则原烃可能为（ ）A . 乙炔B . 环丁烯C . 1一丙炔D . 1，3一丁二烯10. （2分） (2015高二
5、下广州期中) 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（ ） A . 两种酸都能与溴水反应且反应的原理相同B . 两种酸遇三氯化铁溶液都显色C . 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D . 等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同11. （2分） (2016高一下淮阴期中) 如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（ ） A . 干燥NH3B . 检验K2CO3中的K+C . 证明氨气极易溶于水D . 实验室制氨气12. （2分） 已知二氯丁烷的同分异构体有9种，则八氯丁烷的同分异构体有（ ） A . 7种B
6、. 8种C . 9种D . 10种13. （2分） (2016高一下福建期中) 下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（ ） 甲单质能与乙盐的溶液反应甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多A . 全部可以B . 仅不可以C . 仅不可以D . 可以14. （2分） (2015高三上聊城开学考) 若液氨相当于地球上的水，它可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的
7、化合物是（ ） A . CH2OH（CHOH）4CHOB . CH2NH2（CHNH2）4CHOC . CH2NH2（CHNH2）4CH=NHD . CH2OH（CHOH）4CH=NH15. （2分） 如右图所示石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为（ ）A . 2B . 3C . 4D . 6二、 非选择题 (共4题；共30分)16. （7分） (2015高二上丹阳期末) 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，如表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值： 元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02
8、.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：（1） 预测周期表中电负性最大的元素应为_；估计钙元素的电负性的取值范围：_X_ （2） 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_（3） 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键试推断AlBr3中形成的化学键的类型为_，其理由是_ 17. （6分） (2015高二下广平期中) 有A、B、C、D、E五
9、种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）A的基态原子2p轨道有3个未成对电子；C的基态原子2p轨道有1个未成对电子；E原子最外层有1个未成对电子，其次外层有3种原子轨道且均排满电子，；D与E同周期，价电子数为2则： （1） 写出基态E原子的电子排布式_ （2） 1mol A的单质分子中键的个数为_ （3） A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为_（用化学式表示） （4） A的简单氢化物分子的空间构型为_，其中A原子的杂化类型是_ （5） C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶胞边长a cm，阿伏加德罗常数为NA，求晶体的密度为=_g/cm3（用含a、NA的计算式表示） 18
10、. （8分） (2018高三上承德期末) TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4 ， 设计实验如下（夹持装置略去）：相关信息如下表所示。化合物熔点/沸点/密度/(gcm-3)水溶性TiCl4-251361.5易水解生成难落于水的物质,能熔于有机溶剂CCl4-2376.81.6难溶于水请回答下列问题：（1） 按 照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a _;_;fg_;_dej。（填仪器接口字母） （2） 装置A中导管m的作用是_。 （3） 装置D中除生成TiCl4 外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_。 （4） 设计实
11、验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：_。 （5） 制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_。 19. （9分） (2016高二上黑龙江开学考) A是一种可以作为药物的有机化合物根据下列反应图式中各有机物的关系（所有无机物均已略去），回答下列问题：（提示： ） （1） 推测有机物A、B、C、E、F的结构简式_、_、_、_、_ （2） 写出下列反应的反应类型：CD：_；DE：_ （3） 写出下列反应的化学方程式： AB_；AC_第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 非选择题 (共4题；共30分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、
