《河北省2019年高二上学期化学期中考试试卷D卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省2019年高二上学期化学期中考试试卷D卷（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省2019年高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高一下上高期末) “绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学概念的是（ ） A . 除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OB . 制硫酸铜：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2OC . 用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3D . 制硫酸铜：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H
2、2O2. （2分） (2017高一上洛阳期末) 下列反应的离子方程正确的是（ ） A . 钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B . Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3+3OH=Fe （OH）3C . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D . 用小苏打治疗胃酸过多病：HCO3+H+=CO2+H2O3. （2分） (2016高一下汕头期末) 同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（ ） 锌粒锌片锌粉10%的硫酸20%的硫酸98%的硫酸加热用冰冷却不断搅拌迅速加入锌后静置A . B . C . D . 4. （2分） 下列说法中正确
3、的是A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C . 熵增加且放热的反应一定是自发反应D . 非自发反应在任何条件下都不能实现5. （2分） (2019高三上南昌月考) 部分弱酸的电离常数如下表： 下列有关说法正确的是（ ）A . 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者B . 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCNC . NaHS溶液中加入适量 KOH后：c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）D . HCOO-、CN-、HS-在溶液
4、中不可以大量共存6. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 向0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B . Al3、NO3-、Cl、CO32-、Na可大量共存于pH2的溶液中C . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D . 分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同7. （2分） (2016高二上汪清月考) 下列说法正确的是（ ） A . 水解反应是吸热反应B . 升高温度可以抑制盐类的水解C . 正盐水溶液pH均为7D . 硫酸钠水溶液pH小于78. （2分） (2017高二上天水期末) 已知：25C时，KspMg（OH）2=5.611012
5、， KspMgF2=7.421011 则该温度下，下列说法正确的是 （ ）A . 在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大B . 饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2 溶液相比，前者的c（Mg2+）大C . Mg（OH）2固体在0.01mol/L氨水中的Ksp比在 0.01mol/L NH4Cl 溶液中的Ksp小D . 在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF 溶液后，不可能有MgF2沉淀生成9. （2分） (2018高一上南通期中) 只用一种试剂就可区别Na2SO4、FeCl3、(NH4 )2SO4、NH4Cl四种溶液。这种试剂是（ ） A . HClB . Ba (O
6、H)2C . AgNO3D . NaOH10. （2分） (2016高二上西安期末) 已知：Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（AgI）=1.51016 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.01012 ， 则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ） A . AgClAgIAg2CrO4B . AgClAg2CrO4AgIC . Ag2CrO4AgClAgID . Ag2CrO4AgIAgCl11. （2分） (2016高二上鞍山期中) 在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应：FeCl3+3KSCN3KCl+Fe（SCN）3 ， 在此溶液中作如下处理，平衡左移的是（ ）
7、 A . 加入少量氯化钾固体B . 加入少量氯化铁固体C . 减少Fe（SCN）3的浓度D . 加水稀释12. （2分） (2017高二下河南期中) 为倡导“低碳”，减小CO2对环境的影响，需对CO2进行创新利用研究T1使，将将9mol CO2和12mol H2充入3L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线所示，平衡时容器内压强为p0 改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线所示下列说法错误的是（ ） A . 曲线对应的条件改变是增大压强B . T2时，上述反应平衡常数为0.52，则
8、T2T1C . 在T1，若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2 ， 平衡时容器内压强P1 D . 在T1，若起始时向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和5 mol H2O（g），则达平衡前v（正）v（逆）13. （2分） (2017高二上衡阳期末) 已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=1 025kJmol1是一个可逆反应若反应物起始物质的量相同，则如图中关于该反应不正确的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2015高二上岳阳期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 含H+的溶
9、液一定呈酸性B . pH=7的溶液一定呈中性C . c（OH）c（H+）的溶液一定呈中性D . 水中加入硫酸恢复至室温后，Kw=c（H+）c（OH）将变大15. （2分） (2018高二上承德期末) 下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是（ ） A . 测定中和热 B . 测定反应速率 C . 实现化学能转化为电能 D . 测定食醋浓度 16. （2分） 已知一定温度下，2X（g）+Y（g）mZ（g）H=a kJ/mol（a0），现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭
10、容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是（ ） A . m=4B . a=bC . a D . m317. （2分） 已知某温度下，0.1molL1NaHA的强电解质溶液中，c（H+）c（OH），则下列关系一定正确的是（ ） A . c（Na+）=c（HA）+2c（A2）+c（OH）B . c（H2A）+c（HA）+c（A2）=0.2molL1C . c（H+）c（OH）=1014D . c（A2）+c（OH）=c（H+）+c（H2A）18. （2分） 如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y
11、滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是（ ）ABCDX浓度/molL10.120.040.030.09Y浓度/molL10.040.120.090.03A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2015高三上福建开学考) 下列说法错误的是（ ） A . 等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中c（HX）可能大于c（X）B . 在pH=4.5的NaHSO3溶液中，c（H2SO3）大于c（SO32）C . 向0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释的过程中c（OH）不断增大D . 向含有Na2SO4的BaSO4悬浊液中加水稀释，c（Ba2+）增大二、 综合题 (共4题；共
12、27分)20. （5分） (2018高一下惠阳期中) 现有X、Y、Z、W四种短周期元素。 X元素的单质在Y元素的单质中燃烧发出苍白色火焰,并生成气体A。Z元素的单质与A的水溶液反应又生成X元素的单质。Z元素的原子和Y元素的原子电子层数相同，且它们的最外层电子数之差的绝对值为奇数。W元素的原子核外有3个电子层，其最外层电子数等于电子层数。请回答下列问题：（1） X的元素符号为：_；Z的元素名称是：_。 （2） A的电子式是_。 （3） Z的单质与A的溶液反应的离子方程式_。 （4） W的氧化物溶于NaOH中的化学方程式_。 21. （8分） (2017河南模拟) 甲醇是一种可再生的绿色能源，CO
13、2是一种温室气体，它们都是重要的化工原料 （1） 已知CO的燃烧热H为283kJmol1，CO （g）+2H2 （g）CH3OH （1）；H=129kJmol1，欲求出CH3OH的燃烧热，则需要知道一个反应，该反应的热化学方程式为_（反应热直接用H表示） （2） 向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入3molCO2、7molH2O的混合气体，控制适当条件使其同时发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=QkJmol1，反应过程中维持各容器温度不变，测得t1时刻各容器中H2O的体积分数（H2O） 如图所示 Q_（填“”或“”），五个容器中肯定处于非平衡状态的是_t1时刻时，容器a中正反应速率_（填“大于”“小于”或“等于”）容器e中正反应速率Td时，该反应的平衡尝试K=_欲提高H2的转化率，可采取的措施有_（写出两种）（3） 碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品 NaOH溶液是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3）：c（CO32）=2：1，则所得溶液的pH=_常温下 K1（H2CO3）=4.4107、K2 （HC
