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1、太原市高考化学一模试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上滕州期中) 太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知数据： 盐熔点（）熔化吸热（kJmol1）参考价格（元t1）CaCl26H2O29.937.3780850Na2SO410H2O32.477.0800900Na2HPO412H2O35.1100.11 6002 000Na2S2O35H2O45.049.71 4001 800其中最适宜选用作为储能介质的是（ ）A .
2、CaCl26H2OB . Na2SO410H2OC . Na2HPO412H2OD . Na2S2O35H2O2. （2分） (2016高三上武汉期中) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 42g NaHCO3晶体中含有CO32的数目为0.5NAB . 1 mol OH和17 g NH3所含的电子数相等C . 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD . 2.0g H216O与D216O的混合物中所含中子数为NA3. （2分） (2015高二上宁波期末) 下列4个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（ ） CH2=CHCOOH CH2=CHCOO
3、CH3 CH2=CHCH2OH CH3CH2CH2OH A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二下望都月考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 钠跟水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+BaSO4C . 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD . NaOH溶液中通入少量SO2：2OH+SO2SO32+H2O5. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ）电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原
4、反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A . B . C . D . 6. （2分） 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4+OH ， 如想增大NH4+的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是A . 适当升高温度B . 加入NH4Cl固体C . 通入NH3D . 加入少量NaOH7. （2分） (2016高二上东营开学考) 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（ ） A . 干燥Cl2B . 吸收HClC . 石油的分馏D . 吸收NH3二、 解答题 (共6题；共40分)8. （6分） 甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料
5、利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3回答下列问题：（1） 已知反应中的相关的化学键键能数据如表： 化学键HHCOCOHOCHE/（kJmol1）4363431076465413由此计算H1=_kJmol1，已知H2=58kJmol1，则H3=_kJmol1（2） 反应的化学平衡常数K的表达式为_；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_（填曲线标记字母） （3） 合成气的组成 =
6、2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示a（CO）值随温度升高而_（填“增大”或“减小”），图2中的压强由大到小_ 9. （7分） (2016乌鲁木齐模拟) 辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2 ， 以及少量SiO2、Fe2O3等杂质研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜主要工艺流程如图：已知：MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；Cu（NH3）4SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的
7、pH）：Fe3+：1.53.2Mn2+：8.39.8Cu2+：4.46.4MnSO4H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇（1） 实验室配制250mL 4.8molL1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要_ （2） 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_（任写一点） （3） 酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等写出该反应的化学方程式：_ （4） 调节浸出液pH=4的作用是_ （5） 本工艺中可循环使用的物质是_（写化学式） （6） 获得的MnSO4H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用_洗涤 （7） 测定MnSO4H2O样品的纯度：准确称取样品14.
8、00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为_ 10. （6分） (2017高一上台州期末) KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2 ， 进行如下实验操作： （1） 试剂c的化学式是_，固体1的化学式是_加入过量K2CO3所发生反应的化学方程式为_ （2） 结合如图，各物质的溶解度曲线可知操作的名称是_、_ 有同学认为操作之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该同学的观点是否正确？并做出相应解释_11. （7分） (2017高一上万州期末) 下面
9、有几种物质，请按要求回答问题 碳酸钠溶液与沙子粗盐SiO2和Al2O3混合物水和汽油的混合物用CCl4提取碘水中的碘（1） 分离的操作名称为_ （2） 为了除去粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量的Na2CO3溶液加过量的BaCl2溶液正确的操作顺序有_;ABCD（3） SiO2中混有少量Al2O3杂质，除去杂质所加的试剂为_; （4） 和共同使用的仪器且在其他组分分离无需使用，这种仪器是_ （5） 在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是_（注：图1图片片中深色区为紫红色
10、溶液） （6） 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，指出图2实验装置中的错误之处 未垫石棉网；_；_12. （7分） 已知N、P同属元素周期表的A族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，NH键间的夹角是107。（1） PH3分子与NH3分子的构型关系是_(填“相同”“相似”或“不相似”)，_填“有”或“无”)PH键，PH3分子是_(填“极性”或“非极性”)分子。（2） NH3和PH3相比，热稳定性更强的是_，原因_。（3） NH3和PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是（ ）。A . 键的极性
11、NH比PH强B . 分子的极性NH3比PH3强C . 相对分子质量PH3比NH3大D . NH3分子之间存在特殊的分子间作用力13. （7分） (2016高二上扬州期中) 请根据以下物质的转变关系回答有关内容 （1） 请写出下列转化的方程式 C3H6A_EG_（2） 请设计实验，证明C中含有CHO_ （3） F中含有的官能团有_、_；请设计实验证明 _；_ 第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、答案：略2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、答案：略5-1、答案：略6-1、7-1、答案：略二、 解答题 (共6题；共40分)8-1、答案：略8-2、答案：略8-3、答案：略9-1、答案：略9-2、答案：略9-3、答案：略9-4、答案：略9-5、答案：略9-6、答案：略9-7、答案：略10-1、答案：略10-2、答案：略11-1、答案：略11-2、答案：略11-3、答案：略11-4、答案：略11-5、答案：略11-6、答案：略12-1、答案：略12-2、答案：略12-3、答案：略13-1、答案：略13-2、答案：略13-3、答案：略
