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1、河北省高二上学期化学期末考试试卷D卷（考试）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高二上吉林期中) 判断强弱电解质的标准是（ ） A . 导电能力B . 相对分子质量C . 电离程度D . 溶解度2. （2分） 工业上冶炼金属的方法正确的是（ ）A . 采用加热分解法冶炼金属钾B . 采用电解法冶炼金属铝和钠C . 采用热还原法冶炼金属铁与汞D . 采用热还原法冶炼金属铜与钙3. （2分） (2016高二上长沙期中) 把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2molL1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL此时X 和盐酸进行反应其中反应速
2、率最大的是（ ） A . 40mL 1.5 molL1的 X 溶液B . 20mL 2 molL1的 X 溶液C . 10mL 4 molL1的 X 溶液D . l0mL 2 molL1的 X 溶液4. （2分） 某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是（ ）A . 用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B . 称取4.0 g NaOH到1 000 mL容量瓶加水至刻度，配成1.00 molL1 NaOH标准溶液C . 用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D . 滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH
3、溶液的液面变化，防止滴定过量5. （2分） (2018高二上成都期中) 对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ） A . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态B . 达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v逆(H2O)6. （2分） (2016高一下望都期中) 下列图示的装置可以构成原电池的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2018高二上广安期末) 5
4、00mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6molL-1 ， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ） A . 上述电解过程中共转移0.2mol电子B . 原混合溶液中c(K+)为0.2molL-1C . 电解得到的Cu的物质的量为0.05molD . 电解后溶液中c(H+)为0.2molL-18. （2分） 在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42H+ PO43；HPO42-+H2O H2PO4+OH ， 已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42、H+、PO4
5、3浓度都减小，可采取的方法是（ ）A . 加石灰水B . 加盐酸C . 加烧碱D . 用水稀释9. （2分） (2015高二上中原期末) 下列有关实验的说法正确的是（ ） A . 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHB . 中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥C . 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）Ksp（CuS）10. （2分） (2015高二上济南期末) 下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是（ ） A . 在pH=1的无色溶液中：SO42、Cu2+、Na+、ClB . 常温下由水电离出
6、的c（H+）=11012mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl、HCO3C . 有Fe3+存在的溶液中：CO32、NH4+、SO42、ClD . 在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2、CO3211. （2分） (2016高一下平罗期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH SiO32+H2OB . 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+4OH=Al（OH）4C . 在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH+CO2=CO32+H2OD . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O12. （2分） (2018高
7、三上北京期中) 下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是（ ） A . 盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳B . 镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C . 硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银D . 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳13. （2分） (2018高二上薛城期中) 某温度下，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）H0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中错误的是（ ） A . 容器体积不变，升温正、逆反应速率均增大B . 温度、压强均不变，充入氦气，正、逆反应速率不变C . 温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D . 容积、温度不变，充入氦气后，正、逆反应速率
8、不变14. （2分） (2017高一上天水开学考) 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ） A . 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B . 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大C . 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应D . 一种元素可能有多种氧化物，但同种元素的同种化合价只有一种氧化物15. （2分） 下列除去CO2中的SO2杂质的方法中最佳的是（ ） A . 将气体通过澄清石灰水B . 将气体通过氯水C . 将气体通过KMnO4溶液D . 将气体通过饱和KHCO3溶液16. （2分） 电路电流从b流向a将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈将铜
9、浸入b的盐溶液里，无明显变化如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A . dcabB . dabcC . dbacD . badc17. （2分） (2017高二下南充期末) 己知常温下CH3COOH的电离常数为K，该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A . c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应B . b点表示的溶液中c (CH3COO-)c(Na+)C . a点表示的溶液中c (CH3COO-)略小于10-3mo1/LD . b、d点表示的
10、溶液中 均等于K二、 实验题 (共1题；共3分)18. （3分） (2015高三上东城期中) 现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白： （1） 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_ （2） 如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c （NaOH）=_moL/L （3） 若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏_ 三、 填空题 (共6题；共34分)19. （1分） (2016高三上武清期中) H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒是一种大气污染物它的燃烧热H=
11、a kJ/mol，写出H2S燃烧热的热化学方程式为：_ 20. （3分） (2016高二上株洲期中) 在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应3A+m Bn C达到平衡 （1） 若A、C均为气体，B为固体，则平衡常数表达式为K=_； （2） 若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则3+m_n（填“”、“”或“=”）； （3） 若该反应在任何温度下都能自发进行，则H0，S_0（填“”、“”或“=”） 21. （6分） 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ) 酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOH CH3COOH1.76105H2CO3H2CO3 HHCO3HCO3 HC
12、O32K14.4107K24.71011H2SH2S HHSHS HS2K11.3107K27.11015H3PO4H3PO4 HH2PO4H2PO4 HHPO42HPO42 HPO43K17.1103K26.3108K34.201013回答下列问题：（1） 当温度升高时，K值_(填“增大”“减小”或“不变)。 （2） 在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。 （3） 若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。 （4） 多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常
13、数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。 22. （7分） (2018高二下黑龙江期末) 金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿（主要成分是Al2O3）制备金属铝。 （1） 首先获得纯净的Al2O3，其工艺流程如下： 滤液中通入过量CO2时主要反应的离子方程式是_。煅烧生成氧化铝的化学方程式是_。（2） 将Al2O3溶解于熔融的冰晶石（助熔剂）中，以碳素材料为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。 下列关于Al2O3的说法正确的是_（填序号）。a.Al2O3属于电解质b.Al2O3属于离子化合物c.Al2O3属于碱性氧化物d.Al2O3的熔点低，可作耐火材料阳极石墨棒需要不断补充，写出电极反应式并简述其原因：_。（3） 高纯度氧化铝也可利用铵明矾分解制得： 铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)212H2O，铵明矾属于_（填“纯净物”或“混合物”），在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是_，c(NH4 )_c(Al3+)（填“=”“”或“”）；铵明矾分解反应：6NH4Al(SO4)212H2O 3Al2O3 + 2NH3 + 2N2 + 6SO2 + 6SO3 + 81H2O，请标出此反应电
