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1、高三化学期中考试试卷考试时间：100分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Cr 52Fe 56Cu 64Ba 137 S 32 K 39 Ne 20一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分）1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是（ ）A单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B硅酸钠俗称玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂C用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰DSO2具有氧化性，可用来漂白纸浆2、下列有关物质制备的说法中，不正确的是（ ）A用碳单质和水蒸气高温反应制水煤气是吸热反应B用电石(
2、CaC2)和水反应制乙炔是氧化还原反应C用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应DAlCl3中滴加氨水溶液制Al(OH)3的反应是离子反应3、下列有关胶体的说法不正确的一组是（ ）胶体中分散质微粒的直径介于10-910-7cm之间 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应长江三角洲的形成、不同型号的墨水混合使用使钢笔被堵塞等现象都与胶体的性质有关制豆腐时加入盐卤的目的是使豆浆中的胶体发生聚沉“血液透析”利用了胶体的性质“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，与胶体的知识无关明矾净水原理是利用水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性A. B. C. D. 4、下列有关物质的分类一定正确的是（ ）A高
3、分子化合物：塑料、纤维素、油脂、蔗糖B混合物：石灰乳、盐酸、水玻璃、王水、肥皂C纯净物：天然气、明矾、液溴、冰醋酸D强酸：HCl、HNO2、HBr、H2SO45、辨析以下的说法：l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应酸和碱反应不一定是非氧化还原反应只由一种元素组成的物质一定是纯净物石墨与金刚石的转化是化学变化 54Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30有新单质生成的化学反应，一定都属于氧化还原反应不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等上述说法中正确的是（ ）A B C D6、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）NaAlO2（aq）
4、AlCl3 AlNH3 NO HNO3NaCl（饱和） NaHCO3 Na2CO3FeS2 SO3 H2SO4A B C D7、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A1.0L 0.1 molL-1 Na2S溶液中含有的阴离子数小于0.1NAB一定条件下，3.6g的18O2完全与Na反应生成7.8g产物时转移的电子数为0.4NA C在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到的NH3分子数小于NAD标准状况下，22.4L的甲醇中含有的氧原子数为NA8、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A1.0 molL-1的NaAl02溶液和2.5 molL-1的盐
5、酸等体积混合： 2AlO2+ 5H+ =Al(OH)3 + Al3+ + H2OB铜溶于0.5 molL-1的硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 + 2H2OC工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2 + 2OH=Cl+ ClO+H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液： Ba2+ + OH+ H+ + SO42-=BaSO4 + H2O9、下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A. 常温下在c(H)11013 molL1的溶液中能大量存在Mg2、Cu2、SO42、NO3B. 酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO42、IC.弱碱性溶液中可
6、能大量存在Na、K、Cl、HCO3D. 加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4、Fe2、SO42、NO310、下列依据相关实验得出的结论正确的是()A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含Fe211、下列关于化学键的说法中错误的是()A金刚石晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力B相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用称为离子键C干冰晶体中存在共价
7、键和分子间作用力D化学键分为离子键、共价键、氢键等12、下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧13、下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是()ABa(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)BNaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)CNH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3
8、溶液)D(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A上述四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点15、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解
9、质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.DCAB B.DABC C.DBAC D.BADC16、下列叙述和均正确并有因果关系的是 ( )选项叙述叙述 A NH3能使酚酞溶液变红 NH3可用于设计喷泉实验 B 浓硝酸具有不稳定性 浓硝酸在光照下颜色变黄 C 浓硫酸具有强氧化性 常温下铜与浓硫酸剧烈反应 D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电17、有关海洋中部分资源的利用(如图)的说法不正确的是()A工业上利用Cl2与澄清石灰水
10、反应制取漂白粉B用MgCl26H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水CSO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2SO22H2O=H2SO42HBrD粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI进行升华提纯18、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()A钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是O22H2O4e=4OHB当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀19、下列实验不能达到预期目的的是( ) A利用装置分离CO和CO2 B利用装置验证KHCO3
11、和K2 CO3的热稳定性，X中放的物质是K2 CO3 C利用装置进行铜与浓硝酸反应的实验 D利用装置收集NH320、下列各表述与示意图一致的是 ( )A. 图表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液时，产生沉淀的质量与加入NaOH的物质的量之间的关系B图表示向n( HNO3) =1 mol的稀HNO3中加入Fe时，氧化产物（还原产物为NO）的物质的量与Fe的物质的量之间的关系C图可用来表示向含有4 mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(v)之间的关系D图表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶
12、液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)之间的关系21、肼(N2H4)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A194 B391 C516 D65822、某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M。25 时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液。下列关系中不正确的是 （ ） A该溶液中溶质的质量分数为B该溶液的物质的量浓度为C该溶液中溶质与溶剂的质量比为D该溶液的密度为23、向27.2gCu和Cu2O的混合
13、物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2 。向所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L时，金属离子恰好完全沉淀，且沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是ACu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol24、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn2K2FeO48H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。下列叙述正确的是()A放电时，负极反应式：3Zn6e6OH=3Zn(OH)2B放电时，正极区溶液的pH减小C充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原D充电时，电池的锌电极接电源的正极二、非选择题(4大题，共52分)25（8分）、X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_。 Z、X两元素按原子数目比l3和2
