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1、高考化学复习备考精品资料第八题物质结构与性质1 (1)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；与N2H4分子属于等电子体的是_。(3)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：Ni原子的核外电子排布式为_；NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO_FeO(填“”)；NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_、_。(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电
2、子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为_；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的强相互作用是_；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如下图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。答案(1)NOC(2)三角锥形CH3OH(CH3SH)(3)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s266(4)5d106s131金属键H8AuCu32 A、B、C、D、E五种元素
3、，原子序数依次递增。A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B元素的前六级电离能的数值变化如图所示：C元素的基态原子核外有六种不同运动状态的价电子；D与B同主族，电负性DOS正四面体形(2)2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO低(3)sp3杂化K2CuCl3(4)4.7010234.2310226.011023解析(1)同主族元素O、S的第一电离能大小顺序为OS，同周期元素O、N的第一电离能大小顺序为NO(N反常)，故第一电离能大小顺序为NOS。(2)SO的价层电子对数4，有四个配体，没有孤对电子，因而S原子是sp3杂化，SO为正四面体结构。(2)由于Cl的半径比O2的大，且Cl所带电
4、荷数比O2带的少，则CuCl的晶格能比CuO的小，故CuCl的熔点比CuO的低。(3)据图知a位置上的Cl原子形成了2个键，同时还有2个孤电子对，其杂化轨道类型为sp3杂化；由于铜的化合价有1、2，已知KCuCl3中铜为2价，则1价的铜形成化合物的化学式为K2CuCl3。(4)根据铜晶胞为面心立方最密堆积，由边长可计算出晶胞的体积V(361 pm)34.701023 cm3；根据mV9.00 gcm34.701023cm34.231022g；由于一个铜晶胞中含有的铜原子数为864(个)，则NA6.011023mol1。5 在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作
5、用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)312HF3Na2CO3=2A3CO29H2O。根据题意完成下列填空：(1)冰晶石的化学式为_，含有离子键、_等化学键。(2)生成物中含有10个电子的分子是_(写分子式)，该分子的空间构型为_，中心原子的杂化方式为_。(3)反应物中电负性最大的元素为_(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：_。(4)冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，位于大立方体的顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是_(填具体的微粒符号)。(5)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原
6、子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为_个；Al晶体的密度为_(用字母表示)。答案(1)Na3AlF6配位键(2)H2OV形sp3(3)F(4)Na(5)4解析(1)冰晶石的化学式为Na3AlF6，Na与AlF之间为离子键，而AlF是以配位键形成的。(2)生成物中10电子分子是H2O，氧原子采取sp3杂化，由于氧原子外含有两对孤对电子，故分子结构为V形。(3)F是电负性最大的元素，其最外层电子排布图为。(4)冰晶石是由Na和AlF组成的，个数比为31，故处于体心的微粒是Na。(5)铝晶胞的原子处于晶胞顶点和面心，故一个晶胞含有的Al原子数目为684。设Al晶胞的边长为a，则有：2a2(4d)2，a2d，Al晶胞的体积为V16d3，故Al晶体的密度为。6 A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的
