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1、二一三学年第 一 学 期宁波效实中学 高三化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。第I卷 选择题（共40分）一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1.2013年l月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆
2、表”，空气质量持续六级严重污染。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.510-6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是（ ）A大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系B微粒直径为2. 5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体 C实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染DPM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质2. 下列有关化学用语表示正确的是ACaH2的电子式：H:Ca2+:H BCl-的结构示意图：C质子数为92、中子数为146的U原子： DCH2F2的电子式： 3. 下列说法正确的是A酸性氧化物一定不能和酸反应B由同种元素组成的物质一定是纯净物C
3、因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳是电解质DNa久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO34. 下列说法正确的是（） AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键CH2O2分子中所有的原子均为8电子稳定结构DNaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键5. 对某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-B.通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I-C.加入碳酸钠溶液有白色沉淀生
4、成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+D.加NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+6. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是 C、CO AlCl3、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2NaOH、Na2CO3A B C D 7. 下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）A.铝箔在酒精灯火焰上熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝B.将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4,说明HClO酸性比H2SO4强C.FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先
5、变蓝后变白，说明氯水具有漂白性8. 下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是选项理由结论A键能：NNClCl单质沸点：N2Cl2B分子中可电离的H+个数：H2SO4CH3COOH酸性：H2SO4CH3COOHC元素的非金属性：NP酸性：HNO3H3PO4D氧化性：Fe3+Cu2+还原性：Fe2+Cu9. NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A1mol甲基(-14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8NA、9NAB标准状况下，11.2L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NAC标准状况下，2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收，转移的电子数目为0.2NAD在高温、高压、催化剂的条件下
6、，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA10. 元素周期律揭示元素间的递变规律，既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是A第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HFH2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HClH2SBIVA族元素氢化物熔点顺序是：SiH4CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是：PH3NH3CA族元素的非金属性是：FCl，所以A族元素氢化物的酸性也是：HFHClD镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁11. 已知Cu(NO3)2在某一温度下受热分解的化学方程式为Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2 ，将少量的
7、Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，下列说法正确的是ANO2能支持燃烧 BNO2不能支持燃烧C木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故 D以上说明均不正确12. 下列对某些问题的认识正确的是A漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中C不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的D12C和14C 与O2和O3，两组物质的相互关系是相同的13. 对于实验IIV的描述正确的是（ ） A实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.B实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红
8、色，上层无色C实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去14. 下列实验的设计不可行的是A在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B加热蒸发氯化钠溶液时，当蒸发皿中出现大量固体，即停 止加热C用如图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量D除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO，依次加入的物质是H2O、 Ba(OH)2、Na2CO3、HCl15. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高
9、正价为+7价。下列说法正确的是AXH4的沸点比YH3高BX与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C元素Y与W形成的化合物溶于水后具有漂白性DX与Y形成的化合物可能是离子晶体16. 下列离子方程式不正确的是 AFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H4Fe32H2OB为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3+HH2O+CO2C过量Na投入AlCl3溶液：Al3 + 4Na + 2H2O = AlO2- + 4Na + 2H2D向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42完全沉淀：2Ba2Al32 SO424OH=AlO22BaSO4+ 2H2
10、O17. 将一定质量的铁、铜组成的混合物9.90g加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加到17.55g，则下列叙述中正确的是（ ）A当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为3.36LB当金属全部溶解时，无法计算参加反应的硝酸的物质的量C将生成的沉淀加热灼烧，可能得到FeO、Fe2O3和CuO的混合物D当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为V75ml18. 某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列选项正确的是 （ ）
11、ANa2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHBNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OCNa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8 mol19. 下列说法正确的是 A氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键B石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。CH、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观
12、察到浑浊现象。D原子结构模型的演变经历了：20. 甲、乙丙、丁是四种易溶于水的固体，分别由NH4+ 、Ba2+、Mg2+、Al3+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-、中的一种阳离子和一种阴离子组成，每种离子只能出现在一种物质中。已知：将丁溶液逐滴滴入丙溶液开始无沉淀，随着丁溶液的量的增加，开始出现沉淀，沉淀不溶于过量的丁溶液。将少量的丙溶液滴入乙溶液和丁溶液中均可产生沉淀。将甲溶液分别与一定量的其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成。下列推断正确的是A甲溶液含有Ba2+ B乙溶液含有SO42-C丙溶液含有Cl- D丁溶液含有Mg2+第卷 非选择题（共60分）二填空题（本题共3小题）21
13、. （12分）单质A与粉末化合物B组成的混合物相互转化关系如下图所示：请回答下列问题：(1)用碳棒，稀硫酸，气体E和气体F组成燃料电池,该电池的正极反应式为_。 (2)组成A单质的元素在周期表中处于第_周期_族。(3)化合物B的电子式为_(4)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为_(5 )常温下，D溶液的pH_7(填“”或“”或”=”)，其原因是_（用离子方程式表示)(6)10.8 g A单质，与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为_g。22.（12分）有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。（1）甲的化学式为_，其晶体属于_晶体（2）乙的水溶液俗称_，其可以用来做_（写出一种用途）（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则丁的电子式为_。常温下, 8g的丁完全燃烧放出的热量为Q kJ，写出其燃烧热的热化学方程式为_ _；（4
