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1、第八章 酸 碱 盐第一节 酸 碱 盐溶液的导电性（2课时）一.知识教学点 1.溶液的导电性 2.电离 3.常见的酸、碱、盐的电离方程式 4.酸、碱、盐的初步概念二.重、难、疑点 1.重点： （1）电离 （2）书写常见酸、碱、盐的电离方程式。 2.难点：教会学生根据宏观现象，进行微观本质的分析方法和逻辑推理能力。 3.难点： （1）酸碱盐溶液导电和金属导电的本质区别。 （2）NaHSO4和Cu2（OH）2CO3属于哪一类化合物？ 4.解决方法：采用的方法是边实验，边分析，边讨论，要注意调动学生学习的主动性和积极性，启迪他们积极思考问题，用他们已知的知识通过思维和实验现象，推理理解新的知识。三.教
2、学过程导入：前面我们学习了溶液的有关知识，这一节，我们来看一下溶液是否能导电。下面我们就来看一下实验现象。板书：一.溶液的导电性实验：演示实验8-1，试验下面物质的导电性：氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液、酒精。学生活动：观察实验现象，并回答一下问题：(1)电灯泡是否亮？(2)根据已有的物理知识回答，电流是怎样形成的？（3）氯化钠是哪种类型的化合物？它的组成微粒是什么？演示实验：再把蒸馏水分别倒入氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、酒精等中配成溶液学生活动：观察实验，看电灯是否亮。并思考：上述物质变成溶液后，为什么有的物质能导电，有的物质仍不能导电呢？板书分析： Na
3、Cl导电实验的分析 实验现象：灯泡不亮（不导电） 灯泡亮（导电）表示： Na+Cl-（固体） Na+Cl-微观分析：有离子不自由 离解成自由的离子1.电离：物质溶解与水后，离解成自由移动的离子的过程。提问：通过前面的学习，请同学们分析讨论：物质必须同时具备哪两个条件才能导电？目的：能力发展，思维延伸。推论：必须有自由移动的带电的微粒的物质才能导电。讲解：电离常用电离方程式来表示。板书：2.电离方程式：NaCl=Na+Cl- KNO3=K+NO3- NaOH=Na+OH- Na2SO4=2Na+SO42-提问：请同学们分析讨论：（1）离子所带电荷和电性，与电离前它在化合物中的元素或原子团的化合价
4、数值及正负性有何关系？（2）在电离过程中，原子团拆不拆开？（3）电离出的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数有什么关系？总结板书：在能导电的溶液中，所有阳离子带的正电荷总数何所有阴离子带的负电荷总数是相等的。所以，整个溶液不显电性。 二.酸碱盐的电离教师活动：演示实验8-2，试验盐酸和硫酸的导电性。学生活动：观察灯泡是否亮？提问：由所观察到的实验现象，你能得出哪些结论？目的：使学生产生思维，复习上面所学过的溶液能否导电的本质。结论：灯泡都亮，说明这几种溶液中都有存在能自由移动的离子，通过书写电离方程式，知道这些溶液都存在哪些离子。HCl=H+Cl- HNO3=H+NO3- H2SO4=2
5、H+SO42-师生活动：通过书写电离方程式，找出几种化合物电离出的离子的共性，由此得出酸的概念。板书：1.酸（HnR=nH+Rn-）定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如：HCl=H+Cl- HNO3=H+NO3- H2SO4=2H+SO42-教师活动：通过同样方法分别得出碱和盐的概念。板书：2.碱M（OH）n=Mn+nOH-定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：KOH=K+OH- NaOH=Na+OH- Ba（OH）2=Ba2+2OH-3.碱定义：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。如：NaCl=Na+Cl- KNO3=K+NO3- MgSO4=Mg2
6、+SO42-提问：通过上面对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下NaHSO4和Cu2（OH）2CO3应该属于哪一类化合物？目的：检验学生对酸、碱概念中“全部”两个字的理解程度。四.总结、扩展1.电离（1）内因：a.离子化合物：物质结构中含有离子，如：碱、盐等。b.共价化合物：分子中共用电子对偏移较大，如：酸等。（2）内因：溶于水后，在水分子的作用下电离。2.溶液导电性可用下式表示：酸 溶于水 外电场作用碱 化合物 自由移动离子 定向移动形成电流盐 电离 导电第二节 几种常见的酸（2课时）一.知识教学点1.盐酸、稀硫酸的性质和用途.2.常见的酸、碱指示剂。3.浓硫酸的稀释及一些特性。4.硝酸的
7、性质和用途。5.复分解反应。二.重、难、疑点1.重点：盐酸的性质及用途。2.难点：教会学生学习酸、碱、盐知识的基本学习思路。3.疑点：（1）为什么锌与浓硫酸或硝酸反应时不产生氢气？（2）为什么稀释浓硫酸时，必须将酸倒入水中？三.教学过程导入：由复习提问引入新课。板书：一.盐酸（HCl）演示实验：演示实验8-5，出示一瓶纯净浓盐酸和一瓶工业盐酸，并分别打开瓶盖。提问：请同学们思考：1.你们观察到什么现象？这种现象是怎样形成的？2.联系硫燃烧生成二氧化硫气体，磷燃烧生成五氧化二磷的白烟相对比，气、烟、雾三者的不同。3.通过观察，你能得出盐酸有哪些物理性质？学生活动：在讨论的基础上，得出盐酸的物理性
8、质。板书：1.盐酸的物理性质纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体，是挥发性的酸。工业盐酸由于含有Fe3+等杂质而呈黄色。2.盐酸的化学性质演示实验：做实验8-6，并观察实验现象，得出两种指示剂在酸、碱溶液里的变色规律。结果紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱溶液变红色。并由此得出：板书：（1）与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。复习提问：氢气的实验室制法，写出化学方程式，并给各物质进行分类，由此得出规律：板书：（2）与金属反应（盐酸+活泼金属=盐+氢气）2HCl+Zn=ZnCl2+H2 2HCl+Mg=MgCl2+H22HCl+Fe=FeCl2+H
9、2演示实验：做实验8 -7，并观察实验现象。教师启发学生思考：不溶于水的铁锈到哪里去了，此实验中反应物、生成物各是什么？最后经过学生讨论加上教师提示，请学生自己写出化学方程式。板书：（3）与金属氧化物反应（盐酸+金属化合物=盐+水）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 教师活动：根据观察到生绣的铁钉放到盐酸溶液中，过了一会儿变成光亮的铁钉的实验现象，说出此反应在实际生产中的应用。教师趁此机会讲：物质的用途是由物质决定。我们生活在化学的世界里，学好了化学，能解决许多生活和生产的实际问题。提高学生学习化学的积极性。演示实验：做实验8-8，观察现象并根据
10、教师提出的问题（颜色的变化能否帮助我们判断是否发生了化学反应？）板书：（4）跟碱反应（盐酸+碱=盐+水）2HCl+Cu（OH）2= CuCl2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 演示实验：做实验8-9，观察并思考，再做一个对比实验：石灰水跟碳酸钠溶液，并在反应后的白色沉淀中滴加稀硝酸。通过实验对比得出重要结论：用硝酸银溶液和稀硝酸，可检验盐酸和可溶性的氯化物。板书：（5）跟盐的反应（盐酸+（某些）盐=新盐+新酸）HCl+AgNO3=AgNO3+HNO3 2HCl+CaCO3=CaCl2+2H2O+CO2教师活动：下面请同学们分析一下盐酸与碱、与盐反应的化学方程式与已学过的化合、分解
11、、置换反应对比，看反应物与生成物之间有什么特点，并引导学生得出复分解反应的定义：板书：3.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。提问：通过刚才对盐酸性质的研究并阅读课本，总结一下盐酸有哪些用途？这些用途是由它的什么性质决定的？板书：4.盐酸的用途重要的化工材料及金属表面的除锈等。二.硫酸（H2SO4）1.浓硫酸的物理性质演示实验：做实验8-11，学生观察现象及分析讨论其本质，最后在教师的引导下得出结论：板书：硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发，具有强烈的吸水性，腐蚀性，脱水性，氧化性；常用的浓硫酸的质量分数为1.84g/ml。2.浓硫酸的稀释演示实验：做实验8
12、-12，观察实验现象并分析讨论，最后得出结论：板书：浓硫酸溶于水时放出大量的热。提问：根据浓硫酸的性质及其溶于水中放出大量的热，请同学们互相讨论：如何稀释浓硫酸？最后根据得出的结果，请一位同学操作实验8-13。板书：3.稀硫酸的化学性质和用途教师活动：学习这一部分知识时，边复习盐酸的化学性质，边做实验边讨论，得出稀硫酸的化学性质。这样既学习了稀硫酸的化学性质，又巩固了盐酸的化学性质，并为下一节“酸的通性”做了准备。板书：（1）与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。（2）与金属反应H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 H2SO4+Mg=MgSO4+H2H2SO4+Fe=FeS
13、O4+H2稀硫酸+活泼金属=盐+氢气（3）与金属氧化物反应3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 稀硫酸+金属化合物=盐+水（4）跟碱反应H2SO4+Cu（OH）2= CuSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 稀硫酸+碱=盐+水（5）跟盐的反应H2SO4+Ba（OH）2= BaSO4+2H2O H2SO4+Na2CO3=Na 2SO4+2H2O+CO2盐酸+（某些）盐=新盐+新酸板书：三.硝酸（HNO3）教师活动：这部分知识，采取与盐酸，稀硫酸的化学性质相比较的方法，预测硝酸跟金属、金属氧化物、碱、盐及酸碱指示
14、剂的反应，最后实验加以验证，得出硝酸与盐酸、稀硫酸化学性质的相似点和不同点。板书：1.硝酸的物理性质纯净的浓硝酸是无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性，能在空气中形成白雾。2.硝酸的化学性质（1）与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。（2）与金属反应：不生成氢气（3）与金属氧化物反应（硝酸+金属化合物=盐+水）2HNO3+ZnO=Zn（NO3）2+H2O（4）跟碱反应（硝酸+碱=盐+水）2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+H2O （5）跟盐的反应盐酸+（某些）盐=新盐+新酸2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2板书：四.磷酸（H3PO4）教师活动：这部分知识学习通过学生看书自学而掌握。四.总结、扩展盐酸稀硫酸硝酸物理性质纯净的盐酸是无色无味有刺激性气味的液体。常用浓盐酸的质量分数为37%-38%，密度为1
