《金属的性质》第二课时教学设计教学目标：知识与技能：1、掌握镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应的不同现象，认识金属所具有的化学性质，也初步认识金属活动性的差异2、以铁和硫酸铜溶液的反应为例，初步认识金属与盐溶液之间的反应3、认识置换反应的特点，与化合反应、分解反应对比及区分过程与方法：1、 通过对金属性质的实验研究，学习利用实验认识物质性质的方法；2、 通过实验探究，进一步理解实验的对化学研究的重要作用；情感态度与价值观：通过对金属性质的探究性学习，深化了解化学对生产生活的重要作用，激发学生学习化学的兴趣，在讨论解决问题的过程中，培养学生合作学习的意识，以及求真务实的科学精神重点：金属与算反应的化学性质难点：化学方程式的书写教学设计：旧知回顾：【教师活动】在上一节课的学习当中，我们认识了化学里的一个新的小伙伴——金属，学习了金属所具有的物理性质，以及人类利用金属的物理性质，在不同的领域里对金属的应用；也通过铁、镁、铝、铜四种金属在氧气中的变化，学习了金属能与氧气反应的化学性质，知道不同的金属与氧气反应的条件是不一样的，反应的剧烈程度也不相同多媒体展示】一、金属的物理性质：1.常温下金属都是固体（汞除外，汞是液体）2.有金属光泽3.金属都能导电、导热4.有延展性二、金属与氧气的反应新课引入：上节课我们布置了一个任务，让大家回去利用家里的各种资源，查找和金属有关的新闻事件或者化学小故事，相信大家肯定都完成得很好，下面我们请三位同学来分享一下他们查找到的金属的小故事。
学生活动】学生甲、乙、丙分享自己所查找的与金属相关的新闻事件或者化学小故事教师活动】大家查找得都非常的好，非常的认真当然老师自己回去也做了功课，也查找了几个和金属有关的事件，我发现这几个事件特别的吸引我的眼球多媒体展示】金属的遭遇著名的美国纽约港自由女神像，钢筋混凝土外包的薄金属片因酸雨而变得疏松，一触即掉(而在1932年检查时还是完好的)，因此不得不进行大修(已于1986年女神像建立100周年时修复完毕)波兰的托卡维兹因酸雨腐蚀铁轨，火车每小时开不到40公里，而且还显得相当危险教师活动】通过上面的例子，大家发现了什么问题了吗？【学生活动】金属会受到酸雨的腐蚀！【教师活动】很好，大家抓住了关键字眼！金属竭尽所能地为人类服务，但是人类的活动引发的“酸雨”，却使得金属“伤痕累累”那么，金属能与酸反应吗？新课讲授：金属的性质——金属与酸的反应【教师活动】实验室检验猜想的唯一标准，要解决刚才大家产生的猜想，还得是实验来说话演示实验】探究实验：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应1、 分别取镁、锌、铁、铜于试管中，加入稀盐酸，对比观察反应现象2、 分别取镁、锌、铁、铜于试管中，加入稀硫酸，对比观察反应现象。
学生活动】思考：几种金属药品的取用方法，稀盐酸、稀硫酸的倾倒方法教师活动】强调实验的正确操作，引导学生注意实验安全问题教师活动】演示第一组实验，用实物展台让学生观察实验现象学生活动】请两位同学上台演示第二组实验学生活动】根据反应的实验现象，思考以下问题:(1) 哪些金属能与酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与酸发生反应？(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同反应最剧烈，其次是 _____，然后是_____ 【多媒体展示】金属与酸的反应【学生活动】实验现象记录，书写化学方程式金属现象反应的化学方程式镁剧烈反应，产生大量气泡Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑锌剧烈反应，产生大量气泡Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑铜不反应【教师活动】引导学生正确书写化学方程式【知识小结】金属与酸的反应： 1、能反应： 镁、锌、铁；不能反应：铜 2、反应的剧烈程度：镁>锌>铁【知识过渡】老师在查找金属的小故事时，无意间还找到了古代时候人类冶炼铜的方法。
多媒体展示】葛洪是我国晋代著名的炼丹家，曾在葛山等地修道炼丹多年一次葛洪之妻鲍姑用铁勺盛曾青（硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿起铁勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了“铜勺”，金光闪闪葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点石成金了！”葛洪把铜勺放在火上烤，铜勺逐渐变黑这些现象葛洪在《黄白篇》一书中均做了记载教师活动】今天我们就让它情景再现一下演示实验】 展示硫酸铜溶液——蓝色液体在一个烧杯中加入少量硫酸铜溶液,把新买的铁质小刀插入硫酸铜溶液中，观察实验现象学生活动】“白刀子进红刀子出”，铁的表面有红色物质析出，应该是铜简直太神奇了！【教师活动】拿出提前两小时就已经放在一起的铁和硫酸铜溶液，展示实验成果学生活动】观察：铁表面有一层厚厚的红色物质，溶液的蓝色已经褪去，带有微微的绿色蓝色褪去，说明硫酸铜溶液已经完全反应；微微的绿色，根据之前金属与酸的反应可知，溶液中生成了亚铁离子教师活动】大家分析总结得特别好，特别到位这就是我国古代著名的湿法炼铜，有史为证——曾青得铁则化为铜！【学生活动】书写化学方程式：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu【学生活动】铁能炼铜，那么铁也能炼金或者银吗？【教师活动】大家的这个问题问得特别好，老师也很想知道，那么这个就当做我们今天的家庭作业之一，大家回去一样利用家里的资源去查找一下，铁是否能炼金、银，如果能，又到底需要什么条件，我们下节课来揭晓答案。
知识小结】以下是我们今天学到的化学方程式汇总：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu大家观察一下这些反应方程式有何共同特征？【学生活动】反应前后都有单质！【教师活动】大家观察得特别仔细，没有错，这几个反应的特点就是反应前后都有单质，我们把一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，称为置换反应我们可以用一个简单的通式表示置换反应：A + BC == AC + B，简而言之就是：单换单注意：铁在参加置换反应时，只生成+2价的亚铁，溶液显浅绿色这是我们学到的第三种基本反应类型，大家要与之前的化合反应、分解反应相对比、区分学生活动】练习：判断下列化学方程式属于哪种基本反应类型：1、2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑2、H2 + CuO == Cu + H2O3、NH3 + HCl == NH4Cl4、NH4HCO3 == NH3↑+ H2O + CO2↑5、2H2 + O2 == 2H2O6、2H2O2 == 2H2O + O2↑7、Mg + CO2 == MgO + C8、CO + CuO == Cu + CO2课堂小结：通过今天的探究实验，我们进一步学习了金属的两个重要的化学性质：①金属能与稀盐酸（稀硫酸）反应，并且在反应过程中，不同的金属反应的剧烈程度不同，说明金属的活动性存在差异。
②铁能与硫酸铜溶液反应，从溶液中把铜单质置换出来并且在学习这些性质的同时，我们还认识了第三种基本反应类型——置换反应关于金属，到底还有什么我们不知道的小秘密呢？我们将在下节课中继续研究板书设计： 金属的性质一、 金属的物理性质二、 金属的化学性质1、 金属与氧气反应2、 金属与稀盐酸（稀硫酸）反应Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4===MgSO4+ H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2 ↑ Zn+ H2SO4===ZnSO4+ H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+ H2SO4 ===FeSO4+ H2↑3、铁与硫酸铜溶液的反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu三、置换反应（单换单）1、定义：P1162、通式：A + BC == AC + B 。