元强酸和一元一元弱酸的比较应用在学习《电离平衡》时，经常会碰到比较强酸和弱酸的各项指标的大小问题，而一元强酸和一元弱酸的比较问题是最基础的问题，它也是多元强酸和多元弱酸比较问题的理论基础所以，有必要把一元强酸和一元弱酸进行详细的对比和分析，找出其中的规律，以便更快更好地解决类似的问题现把“同体积、等物质的量浓度的一元强酸和一元弱酸”以及“同体积、H+的物质的量浓度相等（即PH相同）的一元强酸和一元弱酸”进行比较，找出其中的规律以盐酸和醋酸为例一、总结规律1、同体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸酸+的物质性的量浓度强C（+H）弱大强中和碱的能力（消耗相同的碱液的多少）与相同的活泼金属反应的起始速率大产生的总量相同小弱相等、同体积、+的物质的量浓度相等（即相同）的盐酸和醋酸溶质的物质的量浓度酸中和碱的能力（消与相同的活泼酸性耗相同的金属反应过程强弱碱液的多中的平均速率少）产生的总量小弱小相二、学以致用1、形状形同、质量相等的两份锌粒分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸、稀醋酸(两种酸均足量)中，开始时生成的气体的速率谁大？反应完毕后，两者生成气体的体积谁大？〔答案〕HC1HC1是强电解质完全电离，而CH3C00H是弱电解质部分电离，故盐酸中的c(H+)大于CH3C00H。
相同盐酸和醋酸所提供的H+的物质的量相等且都过量，故产生的H2的体积必定相等〔解析〕根据规律1可知：盐酸的速率大，两者生成的气体体积相等因为盐酸是强电解质，完全电离，但它们所含有的H+的物质的量相等且均足量2、c(H+)相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，且放出的气体一样多，则下列判断正确的是()A、整个反应阶段的平均速率：CH3COOH>HC1B、反应所需时间：CH3COOH>HC1C、参加反应的锌的质量：HC1>CH3COOHD、开始反应速率：HC1>CH3COOH〔解析〕根据以上的规律2可知，答案A是正确的，故B错又放出的气体(H2)—样多,根据得失电子守恒可知参加反应的锌的质量相等，故C错；因为起始时c(H+)相同，所以开始反应速率：v(HCl)=v(CH3C00H),故D错3、中和c(H+)相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为VI、V2和V3，则VI、V2和V3的关系正确的是()A、V1>V2=V3B、V3>V2=V1C、V1>V2>V3D、V1=V2=V3〔解析〕利用以上规律2可知，V3最大而H2SO4和HC1均为强酸且才c(H+)相同,故n(H+)相等，即V1=V2。