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1、宁夏吴忠市合肥市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列说法不正确的是 （ ） A . 明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降B . 摩尔盐的制备原理为：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)6H2O，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)6H2O溶解度最小C . 镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢D . 将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素2. （2分） (2017
2、高一上兴国期中) 下列实验操作正确的是（ ）用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量17.7g氯化钠晶体向小试管中加入100mL稀盐酸A . B . C . D . 3. （2分） (2018内江模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 分子总数为NA的CO、C2H4混合气体其体积约为22.4L，质量为28gB . 将1molCl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC . 2.3克金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.1NAD . 密闭容器中1molH2(g)与1molI2(g)反应制备HI(g),生成2
3、NA个H-I键4. （2分） (2018高一上北京期末) 合金在生产和生活具有广泛的应用。下列用品中所用的材料不属于合金的是（ ） A . 铁锅 （生铁）B . 铜壶（黄铜）C . 高压锅（硬铝）D . 温度计（水银）5. （2分） (2018高一下上饶期末) 下列转化过程中必须加入还原剂的是（ ） A . KClO3KClB . SO2SO32-C . Fe3+Fe2+D . CuCu2+6. （2分） (2016高一上上饶期末) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 铁与稀硫酸反应 Fe+2H+Fe3+H2B . 氯化铝溶液与氨水反应：Al3+3OHAl（OH）3C . 碳酸钙与稀盐酸
4、反应：CO +2H+H2O+CO2D . 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+Al3+3H2O7. （2分） 镁、铝、铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成Mg2、Al3和Fe3；硝酸全部被还原为NO，且在标准状况下，体积为6.72 L，当加入300 mL某浓度NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是（ ）A . 参加反应的HNO3物质的量为0.9 molB . 参加反应的金属质量为11.9 gC . HNO3物质的量浓度为3 mol/LD . NaOH物质的量浓度为6 mol/L8. （2分） (2018高一上徐州期
5、中) 下列溶液中Cl浓度最大的是（ ） A . 200 mL 3 molL1 CaCl2溶液B . 1000 mL 2.5 molL1 NaCl溶液C . 300 mL 5 molL1 KCl溶液D . 250 mL 1 molL1 AlCl3溶液9. （2分） (2019高二上奉贤期中) 某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、Na+、NO3- 五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是（ ） A . NO3- B . CO32、 NO3-C . SO32、NO3- D . CO32、NO3- 、Na+10. （2分） (2018高一
6、上鸡泽期中) 对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（ ） A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为51C . Cl2既做氧化剂又做还原剂D . 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5111. （2分） 下列描述正确的是（ ） A . “O”既可以表示宏观上的氧元素，也可以表示微观的一个氧原子B . 烧碱、纯碱按物质分类都属于碱C . 氧气、臭氧均为氧单质，所以物理性质、化学性质完全相同D . 泡沫灭火器的灭火原理是降低了可燃物的着火点12. （2分） (2018高一上北京期末) 下列物质是非
7、电解质的是（ ） A . 铝B . 食盐C . 硫酸D . 蔗糖13. （2分） 为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）A . B . C . D . 14. （2分） 下列说法中错误的是（ ） A . 用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素B . 焰色反应能用来鉴别所有金属元素C . 用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素D . 层析法利用了混合物中各物质被吸附性能的不同15. （2分） 为了使鱼苗顺利地长途
8、运输，必须满足3个条件；需要保持适量的氧气，使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，防止细菌大量繁殖。已知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是（ ）A . CaO22H2OB . Na2O2C . Cl2D . H2O216. （2分） (2019高一上长春期末) 由Na、Mg、Al、Fe 四种金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，生成H2在标准状况下的体积为6.72L，则混合物的物质的量不可能为（ ） A . 0.6molB . 0.5molC . 0.4molD . 0.3mol17. （2分） (2019高二下吉林月考) X、Y、Z三种元素的
9、原子，其价电子排布分别为4s2、3s2 3p2 和2s2 2p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ） A . XYZ2B . X2YZ3C . X2YZ2D . XYZ318. （2分） (2017高一上天津期末) 下列说法正确的是（ ） NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质 向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成 101kPa、150时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag 碱性氧化物一定是金属氧化物 22.4L的CO气体和28g N2所含的电子数相等 根据分散系是否具有
10、丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原A . B . C . D . 二、 综合题 (共2题；共10分)19. （6分） (2016高一上福建期中) 今有七种物质：铝线 熔化的KNO3 氯气NaCl 晶体液态氯化氢石灰水乙醇 （1） 其中能导电的物质是_（2） 属于电解质的是_（3） 属于非电解质的是_ 20. （4分） (2018高一下桂林开学考) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图1所示（图中有些反应的生成物和反
11、应的条件没有标出）请回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：B_、丙_、乙_ （2） 写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_；反应_（3） 将0.4g D和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸在如图2所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图象_ （4） 将18.4 g D 和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算混合物中NaOH的质量分数。(请写出计算过程) 三、 实验题 (共1题；共6分)21. （6分） (2018兰州模拟) 氯化亚砜(
12、SOCl2)是一种液态化合物，在农药、制药行业中用途广泛。实验室利用SO2、Cl2和 SCl2制备 SOCl2 ， 部分装置如下图所示:已知:SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生。SOCl2沸点为77，SCl2的沸点为 50 。请回答:（1） 实验室制取SOCl2的反应方程式为_。 （2） 实验室制取SOC12在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是 _，_(某些仪器可以重复使用)。 （3） 使用冷凝管的作用是_；冷凝管上连接的干燥管的作用是_;。 （4） 实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离实验操作名称是_。 （5） 若反应中消耗的Cl2的体积为896mL (已折算为标准
13、状况，SO2足量) 最后得到纯净的SOCl26.76g，则SOCl2的产率为_(保留二位有效数字)。 （6） 取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡静置得到无色溶液，检验溶液中存在Cl-的方法是_。 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 综合题 (共2题；共10分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、三、 实验题 (共1题；共6分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、
